无机及分析化学(四版)答案第二章.pdf

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第二章

2.2.0molH（设为理想气体）在恒温（298K）下，经过下

2

33

列三种途径，从始态0.015m膨胀到终态0.04m，求各途径

中气体所做的功。

（1）自始态反抗100Kpa的外压到终态。

（2）自始态反抗200Kpa的外压到中间平衡态，然后再反抗

100Kpa的外压到终态。

（3）自始态可逆地膨胀到终态。

3

解：（1）W=-P△V=-100Kpa×（0.04-0.015）m=-2.5KJ

（2）由题意知PV=nRT

∴nRT2mol×8.314×10KJmolK×298K

-3-1-1

P===330KPa

1V0.015m3

1

PV330KPa×0.015m3

又∵V=11==0.025m3PV=PV∴

2P200KPa1122

2

∴W=W+W=-200KPa×(0.025-0.015)m3-100KPa×

12

(0.04-0.025)m3=-3.5KJ

（2）第二解法：由题意知PV=nRT

-1-1

V=(nRT)÷P=(2.0mol×8.315kpa·L·mol·K

2(中间态)2

×298K)÷200kP

=24.78L≈25L≈0.025m3

W=W+W=-200KPa×(0.025-0.015)m3-100KPa×

12

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(0.04-0.025)m3=-3.5KJ

V0.04m3

W=-nRTln2=-2×8.314Jmol-1K-1×298K×ln=-4.9KJ

V0.015m3

1(3)

3.在PΘ和885℃下，分解1.0molCaCO需耗热量165KJ。

3

试计算此过程的W、△U和△H。CaCO的分解反应方程式为：

3

CaCO（s）=CaO(s)+CO(g)