第三单元海水中的化学单元整体提优整理与提升(36张PPT).pptx

第三单元海水中的化学单元整体提优整理与提升

思维导图

一、海洋资源的保护和利用1.海洋是巨大的资源宝库。下列有关说法中，不正确的是()AA.海水淡化过程主要发生了化学变化B.可燃冰具有热值高，不产生残渣、废气等优点，被誉为“未来能源”C.利用海水涨落，推动水轮转动从而可以发电D.利用蒸发结晶，可以从海水中得到粗盐[解析]海水淡化属于物理变化；可燃冰的主要成分是甲烷的水合物，可燃冰具有热值高，不产生残渣、废气等优点，被誉为“未来能源”；海水涨落属于海洋动力资源，可以发电；氯化钠的溶解度受温度的影响变化不大，利用蒸发结晶可获得粗盐。典例分析

2.海水淡化有助于应对淡水短缺，下列方法能对海水进行淡化的是()D①②③④A.①② B.③④ C.②③ D.①④[解析]①采用蒸馏法，可以除去水中的不溶性和可溶性杂质，可用来进行海水淡化；②采用活性炭吸附，只能吸附色素和异味，不能用于海水淡化；③采用加絮凝剂，只能吸附杂质使其沉降，不能用于海水淡化；④采用反渗透法，可用来进行海水淡化。

二、海水晒盐、制镁、制碱3.（2023铁岭中考）完成“粗盐中难溶性杂质的去除”实验过程中，下列操作正确的是()BA.称量B.溶解C.过滤D.蒸发[解析]托盘天平的使用要遵循“左物右码”的原则，图中所示操作砝码与药品位置放反了；溶解操作应在烧杯中进行，用玻璃棒不断搅拌；过滤时要用玻璃棒引流；蒸发时，应用玻璃棒不断搅拌，以防止局部温度过高，造成液滴飞溅。

4.如图是利用海水提取粗盐的过程（温度不变），下列有关说法正确的是()BA.进入贮水池的海水中不含杂质 B.①为蒸发池，②为结晶池C.①中氯化钠的质量分数逐渐减小 D.母液是氯化钠的不饱和溶液[解析]海水中含有水和丰富的化学资源；在蒸发池中，水分逐渐减少，氯化钠的质量分数逐渐增大；析出晶体后的母液不能继续溶解氯化钠，是氯化钠的饱和溶液。

5.海洋是一个巨大的资源宝库，我国坚持陆海统筹、发展海洋经济，科学开发海洋资源，保护海洋生态环境，维护海洋权益，建设海洋强国。下列有关海洋资源利用的说法中，不正确的是()CA.海水“晒盐”所得废液俗称“苦卤”，是工业制取金属镁的原料，实现资源的再利用，体现了化学可持续发展理念B.可以利用蒸馏法从海水中获得淡水C.可以直接电解浓缩后的海水获得金属镁D.海水“制碱”得到的“碱”是一种盐[解析]苦卤中氯化镁的含量更高，生产金属镁的效率更高；蒸馏能够得到蒸馏水，可以利用蒸馏法从海水中获得淡水；电解熔融状态的氯化镁可制取金属镁，直接电解浓缩后的海水不能获得金属镁；海水“制碱”得到的“碱”是指纯碱，是碳酸钠的俗称，是一种盐。

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[解析]在粗盐“精制”中，加入的除杂试剂碳酸钠有两个作用：与钙离子结合为碳酸钙沉淀，与过量的钡离子结合为碳酸钡沉淀，故“精制”除杂添加试剂的顺序中碳酸钠要放在氯化钡之后；相同条件下，碳酸氢钠的溶解度比碳酸钠的小，由加热碳酸氢钠可得到碳酸钠，说明碳酸钠的热稳定性大于碳酸氢钠；母液中含有氯化铵，氯化铵中含有氮元素，属于氮肥。

7.21世纪是海洋开发与利用的世纪。烟台的“十二五”规划确立了“蓝色经济”发展战略，海洋化学资源的综合利用将是重点发展领域之一。（1）海水淡化：热法淡化海水是利用海水中各成分的______不同分离出淡水；高压反渗透膜法淡化海水是利用海水中各成分的__________不同分离出淡水。沸点颗粒大小（2）制盐①制粗盐。从卤水中提取粗盐用的结晶方法是__________。蒸发结晶[解析]因为氯化钠的溶解度随温度的变化不大，所以采用蒸发结晶提取粗盐；

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（3）制碱：氨碱法制纯碱的流程图如下：完成图中的内容：①_____；②_____；③________________。??热解（或加热）[解析]根据题中所给生成物进行分析，要制备饱和氨盐水是将氨水通入食盐水中，由饱和的氨盐水制备碳酸氢钠，根据物质的性质和元素守恒可知应通入二氧化碳气体；碳酸氢钠受热分解即得碳酸钠。

（4）设计流程图制镁：工业上一般用电解熔融状态的氯化镁制金属镁，若以卤水（含有硫酸镁、氯化钠和氯化钙）为起始原料来制取金属镁，请画出制镁的流程图。[答案]

三、盐的化学性质8.下列通过实验得出的结论中，正确的是()D??

9.（2023常德中考）鸡蛋壳主要成分为碳酸钙，化学兴趣小组对鸡蛋壳进行了实验探究，具体实验如下，下列说法中错误的是()C实验一实验二A.实验1中，打开分液漏斗，滴加盐酸，一段时间后，澄清石灰水会变浑浊B.实验2中，温度计会显示溶液的温度升高C.实验2中显示的操作都是规范的D.实验2中，烧杯中溶液会变红

[解析]实验1中，打