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清单07电离平衡与溶液的酸碱性
01强电解质和弱电解质
1.电解质和非电解质
(1)电解质:在水溶液中或熔融状态下能导电的化合物。
(2)非电解质:在水溶液中和熔融状态下均以分子形式存在,因而不能导电的化合物。
2.强电解质和弱电解质
强电解质
弱电解质
概念
在水溶液中能电离的电解质
在水溶液中只能电离的电解质
电解质在溶液中的存在形式
只有
既有,又有电解质
化合物类型
离子化合物、部分共价化合物
共价化合物
实例
①多数盐(包括难溶性盐);
②,如HCl、H2SO4等;
③,如KOH、Ba(OH)2等
①,如CH3COOH、HClO等;
②,如NH3·H2O等;
③水
【例1】(2023上·浙江丽水·高二统考期末)某品牌运动饮料中含下列物质,属于弱电解质的是
A.食用盐 B.葡萄糖酸锌 C.水 D.三氯蔗糖
02弱电解质的电离平衡
1.电离平衡状态
(1)概念:在一定条件(如温度、浓度)下,弱电解质分子与相等,溶液中各分子和离子的浓度都不再发生变化,电离过程就达到了电离平衡状态。
2.电离方程式的书写
(1)强电解质
完全电离,在写电离方程式时,用“===”。
(2)弱电解质
部分电离,在写电离方程式时,用“”。
①一元弱酸、弱碱一步电离。
如CH3COOH:CH3COOHCH3COO-+H+,
NH3·H2O:NH3·H2ONHeq\o\al(+,4)+OH-。
②多元弱酸分步电离,必须分步写出,不可合并(其中以第一步电离为主)。
如H2CO3:H2CO3H++HCOeq\o\al(-,3)(主),HCOeq\o\al(-,3)H++COeq\o\al(2-,3)(次)。
③多元弱碱分步电离(较复杂),在中学阶段要求一步写出。
如Fe(OH)3:Fe(OH)3Fe3++3OH-。
3.电离平衡的影响因素
(1)温度:弱电解质的电离一般是过程,升高温度使电离平衡向的方向移动,电离程度。
(2)浓度:在一定温度下,同一弱电解质溶液,浓度越小,离子相互碰撞结合为分子的几率,电离程度。
(3)同离子效应:加入与弱电解质具有相同离子的电解质时,可使电离平衡向结合成弱电解质分子的方向移动,电离程度。
(4)化学反应:加入能与弱电解质电离出的离子发生反应的离子时,电离平衡向方向移动。
【特别提醒】
(1)电离吸热,升高温度,电离平衡一定正向移动,电离程度增大。
(2)弱电解质的电离程度、溶液的导电性与电离平衡的移动没有必然的关系。
(3)弱电解质溶液加水稀释时,要注意离子浓度与离子物质的量的变化。
如0.1mol·L-1CH3COOH加水稀释,c(CH3COOH)、c(H+)、c(CH3COO-)均减小,但稀释促进电离,所以n(CH3COOH)减小,n(H+)、n(CH3COO-)增大。
【例2】(2023上·河南周口·高二校联考期末)常温下,对于某醋酸溶液,采用下列措施:①微弱升温;②加入少量冰醋酸;③加入稀食盐溶液;④加入稀氢氧化钠溶液;⑤加入锌片;⑥加入蒸馏水,其中能使该稀醋酸溶液的pH增大的是
A.①② B.①④⑥ C.②③⑤ D.③④⑤⑥
03电离平衡常数
1.概念
在一定条件下,当弱电解质的电离达到平衡时,溶液中弱电解质电离所生成的,与溶液中之比是一个常数,这个常数叫做电离平衡常数,简称电离常数,用K表示。
2.电离平衡常数的表示方法
ABA++B-K=eq\f(c(A+)·c(B-),c(AB))
(1)一元弱酸、一元弱碱的电离平衡常数。
例如:CH3COOHCH3COO-+H+Ka=eq\f(c(CH3COO-)·c(H+),c(CH3COOH))
NH3·H2ONHeq\o\al(+,4)+OH-Kb=eq\f(c(NH\o\al(+,4))·c(OH-),c(NH3·H2O))
(2)多元弱酸、多元弱碱的电离平衡常数。
多元弱酸的电离是分步进行的,每步各有电离平衡常数,通常用K1、K2等来分别表示。例如,
H2CO3H++HCOeq\o\al(-,3)Ka1=eq\f(c(HCO\o\al(-,3))·c(H+),c(H2CO3));
HCOeq\o\al(-,3)H++COeq\o\al(2-,3)Ka2=eq\f(c(H+)·c(CO\o\al(2-,3)),c(HCO\o\al(-,3)))。
多元弱酸各步电离常数的
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