考点03 化学反应的限度（解析版）.docxVIP

PAGE

PAGE1

考点03化学反应的限度

【核心考点梳理】

一、化学反应的限度

1．可逆反应

(1)概念：在同一条件下，既能向正反应方向进行，又能向逆反应方向进行的化学反应。

(2)特征：反应不能进行到底，或者在一定条件下反应物与生成物同时存在。在书写化学方程式时，可逆反应用符号“”表示。

2．影响化学反应的限度的因素

(1)决定因素：化学反应的限度首先取决于反应物的化学性质。不同的可逆反应在给定条件下的化学反应限度不同，反应物的最大转化率不同。

(2)外界因素：化学反应的限度受温度、浓度、压强等条件的影响。改变其中的一个条件，可以在一定程度上改变一个化学反应的限度。

二、可逆反应的特点

（1）正反应和逆反应发生的条件相同。若正向进行和逆向进行的反应所需要的条件不同，不能称为可逆反应。

（2）正、逆反应同时存在，同时进行。

（3）反应不能进行彻底，反应物和生成物共存。

（4）能量转化互逆。若正反应吸收能量，则逆反应释放能量。

2．化学反应的限度的实验探究

（1）实验原理：根据可逆反应的特征，要验证一个化学反应的限度，必须检验反应体系中既存在反应物，又存在生成物。

（2）实验方法：需要分别检验反应物和生成物，其中被检验的反应物必须是少量的。

如在探究FeCl3与KI反应的实验中，用少量FeCl3溶液和过量KI溶液反应，在分离出I2后，再检验反应体系中是否有Fe3+存在。

【典型例题】

例1．（2022·全国·高一假期作业）下列关于化学反应限度的叙述错误的是（???）

A．任何可逆反应都有一定的限度

B．化学反应的限度是不可改变的

C．化学反应的限度与时间长短无关

D．化学反应达到反应限度时，正逆反应速率相等

【答案】B

【解析】A.只要是可逆反应，就存在限度，故A正确；

B.化学反应限度，改变条件，平衡被打破，重新建立新的平衡，故B错误；

C.达到限度，跟反应速率的快慢无关系，故C正确；

D.达到限度：一定条件下的可逆反应中，正逆反应速率相等，且各组分的浓度不再改变，故D正确；

故答案：B。

例2．（2022春·甘肃金昌·高一永昌县第一高级中学校考期中）下列各组反应属于可逆反应的是(??)

A．2H2O2H2+O2，2H2+O22H2O

B．NH3+CO2+H2O=NH4HCO3，NH4HCO3NH3+H2O+CO2

C．H2+I22HI，2HIH2+I2

D．2Ag+Br22AgBr，2AgBr2Ag+Br2

【答案】C

【分析】根据可逆反应的定义：在同一条件下，既能向正反应方向进行，同时又能向逆反应的方向进行的反应，可以分析。

【解析】A．两方程式反应条件不同，不属于可逆反应，A错误；

B．两方程式反应条件不同，不属于可逆反应，B错误；

C．两方程式反应条件相同，属于可逆反应，C正确；

D．两方程式反应条件不同，不属于可逆反应，D错误；

故选C。

例3．（2022春·贵州黔西·高一校考阶段练习）已知2Fe3++2I-→2Fe2++I2，为了探究FeCl3溶液和KI溶液的反应是否存在一定的限度，取5mL0.5mol?L-1KI溶液，向其中加主0.1mol?L-1的FeCl31mL，充分反应，下列实验操作能检验该反应是否存在限度的是()

A．再滴加AgNO3溶液，观察是否有黄色沉淀产生

B．再加入CCl4振荡后，观察下层液体颜色是否变为紫红色

C．再加入CCl4振荡后，取上层清液，滴加AgNO3溶液，观察是否有白色沉淀产生

D．再加入CCl4振荡后，取上层清液，滴加KSCN溶液，观察溶液是否变成红色

【答案】D

【详解】

由题给数据知：氯化铁少量，则：

A．无论是否存在反应限度，滴加溶液，都有黄色沉淀生成，A错误；

B．再加入振荡后，观察下层液体颜色是否变为紫红色，只能说明生成碘，不能确定反应是否存在限度，B错误；

C．再加入振荡后，取上层清液，滴加溶液，观察是否有白色沉淀产生，不能确定反应是否存在限度，反应前后溶液中均存在，C错误；

D．再加入振荡后，取上层清液，滴加溶液，观察溶液是否变红色，可知有没有反应完，从而确定和的反应是否有一定的限度。D正确；

故选D。

【达标检测】

1．下列描述中，使用饱和氯水进行实验，能够说明氯气与水的反应存在限度的是

A．滴加几滴溶液，产生白色沉淀 B．滴加几滴淀粉溶液，溶液变蓝色

C．加入少量碳酸钙粉末，产生无色气泡 D．观察颜色，氯水为黄绿色

【答案】D

【解析】A．向氯水中滴加AgNO3溶液，产生的白色沉淀为氯化银，则可以证明溶液中含有Cl-，不能证明反应存在限度，A错误；

B．向氯水中滴加几滴淀粉溶液，溶液变蓝色，说明溶液中存在可以氧化碘离子的物质，而