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《大学》课件(62张PPT);一、单元简介;二、单元目标;1.文化背景;;2.课题释疑;;;;;3.疏通文义;【原文】大学之道(1),在明明德(2),在亲民(3),在止于至善。知止(4)而后有定,定而后能静,静而后能安,安而后能虑,虑而后能得(5)。物有本末,事有终始。知所先后,则近道矣。
【注释】(1)大学之道:大学的宗旨。;;;第一段(2);第一段(3);第一段参考译文;;;;第二段(1);;第二段(2);;第二段参考译文;;第三段;第三段参考译文;第四段;第四段参考译文;第五段(1);第五段(2);;第五段(3);第五段参考译文;;;第六段(1);第六段(2);第六段参考译文;;4.内容归纳;
;四、问题研讨;;;;八条目关系;
;;;;本文论证特色:;;;;4.解释下面加点词的意义;;;硝酸与金属反应的计算;考例直击;观察不同金属与硝酸反应的化学方程式,发现只要硝酸的还原产物相同,则硝酸的还原产物与硝酸的物质的量之比相同。;还原产物得电子数=金属失去电子数;n(HNO3)总=还原产物中N原子物质的量+得电子物质的量;例1:一定量的铝铁合金与300mL2mol/L硝酸反应生成3.36LNO(标准状况)和三价铁盐、铝盐等,再向反应后的溶液中加入3mol/LNaOH溶液,使铝铁元素全部转化为沉淀,则所加NaOH溶液的体积是
A.150mLB.200mL
C.450mLD.无法计算;例2:14g铁粉全部溶于某稀硝酸中,恰好反应,放出NO气体后得到溶液1L。称量所得溶液,发现比原硝酸溶液增重8g。则原溶液中硝酸的浓度为
A.0.4mol/LB.0.6mol/L
C.0.8mol/LD.1.0mol/L;例3:一定量铜在某浓硝酸溶液中完全溶解。已知参加反应的30gHNO3中被还原的HNO3质量为13g,则生成的NO和NO2的体积比为(同温同压下测定)
A.1:1B.1:2C.2:11D.4:1;例4:mg铜与一定浓度的硝酸完全反应放出V1L气体,将所得气体通过足量水后,收集到V2L气体,欲使V2L气体完全转化为硝酸,所需氧气的物质的量为(气体体积均在标准状况下测定,且不考虑有N2O4生成)。
A.V1/89.6molB.3V2/89.6mol
C.m/128molD.无法计算;例5:锌与硝酸反应,若有1mol硝酸参加反应,就有0.8mol电子发生转移,此时硝酸的还原产物中氮元素的化合价??______。;例6:为了测定某铜银合金的组成,将17.2g合金溶于50mL11.0mol/L的浓硝酸中,待合金完全溶解后,收集到气体4.48L(标准状况),并测得溶液的pH=0。假设反应后溶液的体积仍为50mL。试计算
⑴被还原的硝酸的物质的量;
⑵合金中银的质量分数。;⑵n(HNO3)反应=11.0mol/L×0.050L-
1mol/L×0.050=0.50mol
设合金中铜、银物质的量分别为x、y,则
64g/mol·x+108g/mol·y=17.2g…………①
又,产物Cu(NO3)2、AgNO3中含NO3-物质的量各为2x、y,据N守恒可得
2x+y+0.20mol=0.50mol……………②
解①②得y=0.10mol,故
W(Ag)=×100%=62.8%;例7:6.4g铜与过量的硝酸(60mL8mol/L)充分反应后,硝酸的还原产物有NO2、NO,反应后溶液中所含H+为nmol,此时溶液中所含NO3-物质的量为
A.0.28mol B.0.31mol
C.(n+0.2)mol D.(n+0.4)mol;例8:76.8mg铜和适量浓硝酸反应,铜全部溶解后,如果NO3-离子减少2×10-3mol,则溶液中H+同时下降
A.2.2×10-3molB.3.2×10-3mol
C.4.4×10-3molD.4×10-3mol;例9:3.25g某金属单质跟过量稀硝酸反应时,未观察到有气体放出,但测知生成物中有NH4NO3。当向反应后的溶液中加入过量热的烧碱溶液时,有气体放出,其体积为280mL(标准状况),求
⑴如用R表示该金属,写出R与硝酸反应的化学方程式。
⑵R是哪种金属?(写出推断过程);例10取一定质量的Fe、Cu混合物粉末平均分成三份:①第一份
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