最新《大学》课件(62张课件)教学讲义课件.pptVIP

《大学》课件(62张PPT);一、单元简介;二、单元目标;1.文化背景;;2.课题释疑;;;;;3.疏通文义;【原文】大学之道（1），在明明德（2），在亲民（3），在止于至善。知止（4）而后有定，定而后能静，静而后能安，安而后能虑，虑而后能得（5）。物有本末，事有终始。知所先后，则近道矣。

【注释】（1）大学之道：大学的宗旨。;;;第一段（２）;第一段（３）;第一段参考译文;;;;第二段（１）;;第二段（２）;;第二段参考译文;;第三段;第三段参考译文;第四段;第四段参考译文;第五段（１）;第五段（２）;;第五段（３）;第五段参考译文;;;第六段（１）;第六段（２）;第六段参考译文;;４.内容归纳;

;四、问题研讨;;;;八条目关系;

;;;;本文论证特色：;;;;４.解释下面加点词的意义;;;硝酸与金属反应的计算;考例直击;观察不同金属与硝酸反应的化学方程式，发现只要硝酸的还原产物相同，则硝酸的还原产物与硝酸的物质的量之比相同。;还原产物得电子数=金属失去电子数;n(HNO3)总=还原产物中N原子物质的量+得电子物质的量;例1：一定量的铝铁合金与300mL2mol/L硝酸反应生成3.36LNO(标准状况)和三价铁盐、铝盐等，再向反应后的溶液中加入3mol/LNaOH溶液，使铝铁元素全部转化为沉淀，则所加NaOH溶液的体积是

A.150mLB.200mL

C.450mLD.无法计算;例2：14g铁粉全部溶于某稀硝酸中，恰好反应，放出NO气体后得到溶液1L。称量所得溶液，发现比原硝酸溶液增重8g。则原溶液中硝酸的浓度为

A.0.4mol/LB.0.6mol/L

C.0.8mol/LD.1.0mol/L;例3：一定量铜在某浓硝酸溶液中完全溶解。已知参加反应的30gHNO3中被还原的HNO3质量为13g，则生成的NO和NO2的体积比为(同温同压下测定)

A.1:1B.1:2C.2:11D.4:1;例4：mg铜与一定浓度的硝酸完全反应放出V1L气体，将所得气体通过足量水后，收集到V2L气体，欲使V2L气体完全转化为硝酸，所需氧气的物质的量为(气体体积均在标准状况下测定，且不考虑有N2O4生成)。

A.V1/89.6molB.3V2/89.6mol

C.m/128molD.无法计算;例5：锌与硝酸反应，若有1mol硝酸参加反应，就有0.8mol电子发生转移，此时硝酸的还原产物中氮元素的化合价??______。;例6：为了测定某铜银合金的组成，将17.2g合金溶于50mL11.0mol/L的浓硝酸中，待合金完全溶解后，收集到气体4.48L(标准状况)，并测得溶液的pH＝0。假设反应后溶液的体积仍为50mL。试计算

⑴被还原的硝酸的物质的量；

⑵合金中银的质量分数。;⑵n(HNO3)反应＝11.0mol/L×0.050L－

1mol/L×0.050＝0.50mol

设合金中铜、银物质的量分别为x、y，则

64g/mol·x＋108g/mol·y＝17.2g…………①

又，产物Cu(NO3)2、AgNO3中含NO3－物质的量各为2x、y，据N守恒可得

2x＋y＋0.20mol＝0.50mol……………②

解①②得y＝0.10mol，故

W(Ag)＝×100%＝62.8%;例7：6.4g铜与过量的硝酸(60mL8mol/L)充分反应后，硝酸的还原产物有NO2、NO，反应后溶液中所含H＋为nmol，此时溶液中所含NO3－物质的量为

A.0.28mol B.0.31mol

C.(n＋0.2)mol D.(n＋0.4)mol;例8：76.8mg铜和适量浓硝酸反应，铜全部溶解后，如果NO3－离子减少2×10－3mol，则溶液中H＋同时下降

A.2.2×10－3molB.3.2×10－3mol

C.4.4×10－3molD.4×10－3mol;例9：3.25g某金属单质跟过量稀硝酸反应时，未观察到有气体放出，但测知生成物中有NH4NO3。当向反应后的溶液中加入过量热的烧碱溶液时，有气体放出，其体积为280mL(标准状况)，求

⑴如用R表示该金属，写出R与硝酸反应的化学方程式。

⑵R是哪种金属？(写出推断过程);例10取一定质量的Fe、Cu混合物粉末平均分成三份：①第一份