第02讲 化学平衡状态、化学平衡的移动（讲义）（原卷版）-2025年高考化学一轮复习讲练测（新教材新高考）.docx

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第02讲化学平衡状态、化学平衡的移动

目录TOC\o1-3\h\u

01考情透视·目标导航 2

02知识导图·思维引航 3

03考点突破·考法探究 4

考点一化学平衡状态 4

知识点1可逆反应 4

知识点2化学平衡 4

考向1考查可逆反应的特点 7

考向2考查化学平衡状态的判断 8

考点二化学平衡移动 10

知识点1化学平衡的移动 10

知识点2影响化学平衡的因素 11

知识点3勒夏特列原理 12

知识点4等效平衡 12

考向1考查化学平衡的移动方向的判断 14

考向2考查等效平衡的应用 17

考向3考查勒夏特列原理的应用 19

04 21

考点要求

考题统计

考情分析

化学平衡状态

2024吉林卷10题，3分

2023湖南卷13题，3分

2022辽宁卷12题，3分

2021广东卷14题，4分

分析近三年高考试题，高考命题在本讲有以下规律：

1.从考查题型和内容上看，高考命题以选择题和非选择题呈现，考查内容主要有以下两个方面：

（1）考查化学平衡的建立及化学平衡状态的特征及判断。

（2）结合化学反应速率或反应热，考查平衡移动的影响因素，及平衡移动引起的浓度、转化率等的判断。

2.从命题思路上看，试题往往以新材料的开发利用、新科技的推广应用、污染的治理或废物利用等形式呈现，考查平衡建立、平衡移动、转化率等内容。

（1）选择题：结合化学反应机理、化学平衡图像或图表考查外界条件对化学平衡的影响，或与化学反应速率结合的综合应用。

（2）非选择题：以工业生产为背景，通过反应机理或浓度、转化率图像提供信息进行命题，主要考查外界条件改变引起的化学平衡移动、对工业生产条件的选择等。

3.根据高考命题特点和规律，复习时要注意以下几个方面：

（1）反应平衡状态的判断；

（2）关注溶液中的平衡移动；注意外界因素对化学平衡与反应速率的综合影响；

（3）关注化学反应平衡移动对工业生产条件的选择调控作用。

化学平衡移动

2024浙江1月卷14题，2分

2024浙江6月卷11题，2分

2024浙江6月卷16题，2分

2024广东卷15题，4分

2023重庆卷14题，3分

2023江苏卷13题，3分

2023广东卷15题，4分

2023北京卷4题，3分

2022广东卷13题，4分

2022天津卷6题，4分

复习目标：

1.了解化学反应的可逆性及化学平衡的建立。

2．掌握化学平衡的特征。

3．理解外界条件(浓度、温度、压强、催化剂等)对化学平衡的影响，能用相关理论解释其一般规律。

11550考点一化学平衡状态

知识点1可逆反应

1.概念：在同一条件下，既可以向正反应方向进行，同时又可以向逆反应方向进行的化学反应。

2.特点：三同一小

①相同条件下；

②同时进行；

③反应物与生成物同时存在；

④任一组分的转化率均小于100%，即不能全部转化。

3.表示：在方程式中用“”表示，而不用“”表示。

知识点2化学平衡

1.概念：在一定条件下的可逆反应中，当反应进行到一定程度时，正反应速率和逆反应速率相等，反应物的浓度和生成物的浓度保持不变的状态。

2.建立：

（1）对于只加入反应物从正向建立的平衡：

过程

正、逆反应速率

反应物、生成物的浓度

反应开始

v（正）最大

v（逆）＝0

反应物浓度最大，生成物浓度为零

反应过程中

v（正）逐渐减小，?

v（逆）逐渐增大

反应物浓度逐渐减小，生成物浓度逐渐增大

平衡状态时

v（正）=v（逆）?

各组分的浓度不再随时间的变化而变化

（2）对于只加入生成物从逆向建立的平衡：

过程

正、逆反应速率

反应物、生成物的浓度

反应开始

v（逆）最大

v（正）＝0

生成物浓度最大，反应物浓度为零

反应过程中

v（逆）逐渐减小，?

v（正）逐渐增大

生成物浓度逐渐减小，反应物浓度逐渐增大

平衡状态时

v（正）=v（逆）?

各组分的浓度不再随时间的变化而变化

【名师点拨】化学平衡状态既可以从正反应方向建立，也可以从逆反应方向建立，或者同时从正、逆两方向建立。

3.化学平衡的特征

（1）逆:可逆反应；

（2）动:化学平衡是一种动态平衡，v（正）=v（逆）≠0；

（3）等:正反应速率=逆反应速率；

（4）定:反应物和生成物的质量或浓度保持不变；

（5）变:条件改变，平衡状态可能改变，新条件下建立新的化学平衡。

4．化学平衡状态的判断

（1）判断方法分析

化学反应

mA(g)＋nB(g)pC(g)＋qD(g)

是否平衡

混合物体系中各成分的含量

①各物质的物质的量或物质的量分数一定

②各物质的质量或质