科学八年级下册第一章第三节-原子结构的模型.doc

科学八年级下册

第三节原子结构的模型

原子结构模型的建立与开展史

1、道尔顿：实心原子结构模型〔提出近代原子学说的科学家是道尔顿〕

2、汤姆森：“汤姆森模型”、“西瓜模型，原子是一个平均分布着正电荷的球体，带负电的电子嵌在中间。发现电子

3、卢瑟福：“卢瑟福模型”、“行星模型”，实验过程――用带正电荷的α粒子轰击金属箔，发现：

大局部沿直线运动、极少发生偏转、有的被反弹

4、玻尔：“分层模型”，电子在固定的轨道上分层运动

5、现代科学理论：“电子云模型”，电子像云雾一样笼罩在核的周围，有的区域多，有的区域少

————说明建立模型往往需要一个不断完善和不断修正的过程

原子的结构

原子是由居于原子中心的带正电荷的原子核和带负电荷的核外电子构成；并且原子核和核外的电子所带的电荷总数相等，电性相反，整个原子不显电性。

原子很小，但原子核更小。假设把电子运动的范围比作一个大型运动场的话，原子核就像运动声里的一粒芝麻。

原子核的结构

⑴原子核由质子和中子构成，其中一个质子带一个单位的正电荷，中子不带电。

⑵原子中电子的质量在整个原子质量中所占比重极小，可忽略不计，因而原子的质量主要集中在原子核上。

⑶核电荷数＝质子数＝核外电子数，不是所有原子核都有中子

⑷质子和中子又是由更小的微粒夸克构成。

(5)原子的相对质量=质子数+中子数

【典型例题】

例1.绝大多数原子的原子核中含有〔〕

A.质子、中子、电子B.质子、电子C.中子、电子D.质子、中子

例2.有以下粒子①分子②原子③质子④中子⑤电子，其中带正电荷的有____________，带负电荷的有___________，不带电的有_____________；在同种原子中，粒子数目一定相同的是_______________〔质子和电子〕。

例3.以下关于原子的表达正确的选项是〔〕

原子是不能再分的微粒。B.一切物质都是由原子直接构成的。

C.一切原子的原子核由质子和中子构成。D.对原子而言，核内质子数必等于核外电子数

三、元素与同位素

1、元素的概念：具有相同核电荷数〔即质子数〕的同一类原子的总称。是一种一种宏观概念。

例如：氧元素就是所有氧原子的总称

2、同位素：原子中原子核内质子数相同、中子数不相同的同类原子的统称。

例如：氢的三种同位素

氕

氘

氚

质子个数

1

1

1

中子个数

0

1

2

同位素的应用：核设施、文物鉴定、医学诊断等

离子

离子的定义：带电的原子或者原子团。

离子的形成：

当原子得到一个或几个电子时，核外电子数多于核电荷数，从而带负电荷，称为阴离子。

当原子失去一个或几个电子时，核外电子数少于核电荷数，从而带正电荷，称为阳离子。

原子与离子的关系

认识离子：离子也和原子，分子一样，能够保持物质的化学性质。同时，离子也可以直接组成物质

例如：食盐〔氯气和钠燃烧后的产物〕。

钠在氯气中燃烧，钠原子失去电子形成带正电荷的钠离子〔阳离子〕；氯原子得到电子形成带负电荷的氯离子〔阴离子〕。两种离子所带电荷相等，电性相反，互相吸收，构成电中性的氯化钠。

总结：原子、离子、分子、物质关系

【典型例题】

例4.有三种原子，A原子核内有8个质子和8个中子，B原子核内有8个质子和9个中子，C原子核内有6个质子和6个中子，那么以下说法正确的选项是〔〕

A和B是同种原子B.B和C核外电子数有可能相等

C.A和B是同种元素，且互为同位素原子D.A和B核电荷数不同

例5.关于离子和原子的关系说法错误的选项是〔〕

离子是带电的原子或原子团，故从电性上看，原子不显电性，而离子显电性。

B.离子是由原子得到或失去电子形成的。

C.从结构上看，原子中核内质子数等于核外电子数，而在离子中两个数不相等。

D.钠离子和钠原子的质子数相同，但它们不属于同种元素。

例6.元素的种类决定于原子的〔〕A.最外层电子数B.中子数C.电子数D.质子数

飞跃岛根底题

1．自从汤姆逊发现了电子，人们开始研究原子内部结构。科学家提出了许多原子结构的模型，在二十世纪上半叶，最为大家接受的原子结构与图3中〔〕图最相似。

2．以下关于氢原子的模型示意图，正确的选项是〔〕

3．以下关于原子结构的说法，正确的选项是〔〕

Ａ．原子由位于中心的原子核和核外电子组成Ｂ．原子核集中了原子的全部质量

Ｃ．质子的个数一定等于中子的个数Ｄ．质子的个数一定不等于中子的个数

4．据英国《自然》杂志报道，科学家最近研制成了以锶原子做钟摆的“光晶格钟”，成了世界上取精确的钟。一种锶原子的核外电子数