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考点巩固卷04非金属及其化合物
考点01氯及其重要化合物
(限时:20min)
考法01氯气的性质
考法02次氯酸及其重要的盐
考法03氯气的实验室制法
考法04溴、碘
考点02硫及其重要化合物
(限时:20min)
考法01硫单质
考法02硫的氧化物
考法03硫酸
考法04含硫物质的转化
考点03氮及其重要化合物
(限时:20min)
考法01氮及其氧化物
考法02硝酸
考法03氨铵盐
考法04含氮物质的转化
考点04碳、硅及无机非金属材料
(限时:20min)
考法01碳及其重要化合物
考法02硅及其重要化合物
考法03无机非金属材料
考点01氯及其重要化合物
考法01氯气的性质
1.下列说法错误的是()
A.氯气可用作水的杀菌消毒剂
B.氯气能使湿润的淀粉碘化钾试纸变蓝,说明Cl2具有氧化性
C.氯气溶于水的离子方程式为Cl2+H2O2H++Cl-+ClO-
D.氯气与NaOH溶液反应,Cl2既是氧化剂又是还原剂
【答案】C
【解析】氯气与水反应生成盐酸和次氯酸,次氯酸有强氧化性,能够杀菌消毒,A项正确;氯气与KI发生反应:Cl2+2KI===2KCl+I2,反应中Cl2作氧化剂,B项正确;Cl2溶于水为可逆反应,且生成的HClO为弱电解质,不可拆开,C项错误;Cl2与NaOH溶液发生反应的化学方程式为Cl2+2NaOH===NaCl+NaClO+H2O,反应中Cl2既是氧化剂又是还原剂,D项正确。
2.下列关于氯气的说法正确的是()
A.Cl2具有很强的氧化性,在化学反应中只能作氧化剂
B.氢气在氯气中燃烧,瓶口出现白雾
C.Fe在Cl2中燃烧生成FeCl3,故与其他非金属反应的产物中Fe也显+3价
D.Fe在Cl2中的燃烧产物用数轴表示如下:
【答案】B
【解析】Cl2与水反应时,Cl2既表现出氧化性也表现出还原性,A错误;H2在Cl2中燃烧生成的HCl在瓶口会与空气中的水蒸气形成盐酸液滴,因此会出现白雾,B正确;Fe与S只能形成+2价化合物,C错误;Fe在Cl2中燃烧只能生成FeCl3,D错误。
3.在探究新制饱和氯水成分的实验中,下列根据实验现象得出的结论不正确的是()
A.氯水的颜色呈浅黄绿色,说明氯水中含有Cl2
B.向氯水中滴加硝酸酸化的AgNO3溶液,产生白色沉淀,说明氯水中含有Cl-
C.向氯水中加入NaHCO3粉末,有气泡产生,说明氯水中含有H+
D.向FeCl2溶液中滴加氯水,溶液颜色变成棕黄色,说明氯水中含有HClO
【答案】D
【解析】A项,氯水因含氯分子而呈浅黄绿色,正确;B项,Ag+与Cl-生成AgCl白色沉淀,正确;C项,碳酸氢钠与酸发生反应:H++HCOeq\o\al(-,3)===H2O+CO2↑,正确;D项,氯水中含有氯单质,也可与Fe2+发生反应:2Fe2++Cl2===2Fe3++2Cl-,无法说明氯水中含有HClO,错误。
4.将氯气分别通入下列液体中,由实验现象得出的结论正确的是()
选项
液体
实验现象
结论
A
滴有KSCN的FeCl2溶液
变红
氯气具有还原性
B
大量水
溶液pH7,呈浅黄绿色
氯气与水反应生成酸性物质,且该反应为可逆反应
C
滴有酚酞的NaOH溶液
褪色
氯气具有漂白性
D
紫色石蕊溶液
先变红后褪色
氯气具有酸性、漂白性
【答案】B
【解析】氯气具有氧化性,氯气通入滴有KSCN的FeCl2溶液,溶液变红,即Cl2将FeCl2氧化为FeCl3,发生反应2FeCl2+Cl2===2FeCl3,说明氯气具有氧化性,故A错误;氯气通入大量水中,与水发生反应:Cl2+H2OHCl+HClO,溶液显酸性,反应后溶液呈浅黄绿色,说明氯气和水的反应为可逆反应,故B正确;氯气通入滴有酚酞的NaOH溶液,与NaOH溶液发生反应Cl2+2NaOH===NaCl+NaClO+H2O,NaClO具有漂白性使溶液褪色,故C错误;氯气通入紫色石蕊溶液中,氯气和水反应生成盐酸和次氯酸,盐酸的酸性使溶液变红色,次氯酸具有漂白性使溶液褪色,故D错误。
5.下列说法正确的是()
A.新制氯水长期放置后溶液的酸性不变
B.氯气溶于水得氯水,溶液呈酸性且可以导电,所以氯气是电解质
C.标准状况下,11.2LCl2与水充分反应转移电子数为0.5NA
D.向新制氯水中加入适量碳酸钙,过滤,可以制得较大浓度的次氯酸
【答案】D
【解析】新制氯水长时间放置后会发生反应:2HClOeq\o(=====,\s\up7(光照))2HCl+O2↑,酸性增强,A项错误;氯气是单质既不是电解质又不是非电解质,B项错误;氯气和水反应是可逆反应,C项错误;氯气溶于水会发生反应:Cl2+H2OHCl+HClO,加入
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