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考点巩固卷03金属及其化合物
考点01钠及其重要化合物
(限时:20min)
考法01钠的性质及其应用
考法02钠的氧化物
考法03碳酸钠与碳酸氢钠
考法04碱金属焰色试验
考法05侯氏制碱法
考点02铁及其重要化合物
(限时:20min)
考法01单质铁
考法02铁的氧化物
考法03铁的氢氧化物
考法04亚铁盐与铁盐的性质
考法05Fe2+、Fe3+的检验
考点03铝及其重要化合物
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考法01铝的性质
考法02铝的重要化合物
考点04金属材料及金属矿物的开发利用
(限时:20min)
考法01镁及其化合物的性质
考法02铜及其重要化合物的性质
考法03金属冶炼、金属矿物的开发利用
考点01钠及其重要化合物
考法01钠的性质及其应用
1.下列有关钠的说法中,不正确的是()
A.工业上通过电解氯化钠溶液制取金属钠
B.高压钠灯常用于道路和广场的照明
C.钠钾合金可在快中子反应堆中作为热交换剂
D.钠可以从钛、铌等金属的氯化物中置换出金属单质
【答案】A
【解析】钠是活泼金属,工业上通过电解熔融氯化钠制取金属钠,A错误;高压钠灯常用于道路和广场的照明,B正确;钠钾合金可在快中子反应堆中作为热交换剂,C正确;钠可以从钛、铌等金属的氯化物中置换出金属单质,D正确。
2.下列关于钠的说法不正确的是()
A.实验完毕后剩余的金属钠不能随意丢弃,应放回原试剂瓶
B.钠与水反应生成氢氧化钠和氢气
C.室温下,Na在空气中反应生成Na2O2
D.水与钠反应时,水表现出氧化性
【答案】C
【解析】实验完毕后剩余的金属钠不能随意丢弃,应放回原试剂瓶,A正确;钠具有强还原性,能与水反应生成氢氧化钠和氢气,B正确;室温下,Na与空气中的氧气反应生成Na2O;加热条件下,钠与空气中的氧气反应生成Na2O2,C错误;水与钠反应时,水中的氢元素化合价降低,表现氧化性,D正确。
3.把一小块金属钠放入下列溶液中,说法正确的是()
A.放入饱和NaOH溶液中:有氢气放出,恢复至原温度后溶液的pH增大
B.放入稀CuSO4溶液中:有氢气放出,有紫红色铜析出
C.放入MgCl2溶液中:有氢气放出,有白色沉淀生成
D.放入NH4NO3溶液中:有无色无味气体放出
【答案】C
【解析】饱和NaOH溶液中放入钠,钠与水反应消耗水且生成NaOH,从而会有部分NaOH晶体析出,同时生成氢气,由于溶液仍是饱和NaOH溶液,故溶液的pH不变,A项错误;钠先与水反应生成H2和NaOH,然后生成的NaOH与CuSO4反应生成Cu(OH)2蓝色沉淀,B项错误;钠先与水反应生成H2和NaOH,然后生成的NaOH与MgCl2反应生成Mg(OH)2白色沉淀,C项正确;钠先与水反应生成H2和NaOH,然后生成的NaOH与NHeq\o\al(+,4)反应生成NH3·H2O,NH3·H2O部分分解产生的少量氨会与氢气同时放出,故放出的气体有刺激性气味,D项错误。
4.等质量的两块钠,第一块在足量氧气中加热,第二块在足量氧气(常温)中充分反应,则下列说法正确的是()
A.第一块钠失去电子多
B.两块钠失去电子一样多
C.第二块钠的反应产物质量最大
D.两块钠的反应产物质量一样大
【答案】B
【解析】金属钠失电子均变为+1价的阳离子,等质量的两块钠,失电子数是一样的;根据反应4Na+O2===2Na2O,1mol金属钠完全反应得氧化钠的质量是31g,根据反应2Na+O2eq\o(=====,\s\up7(△))Na2O2,1mol金属钠完全反应得过氧化钠的质量是39g,故等质量的两块钠,生成过氧化钠的质量大,即第一块钠的反应产物质量大。
5.钠在液氨中溶剂化速度极快,生成蓝色的溶剂合电子,如图为钠投入液氨中的溶剂化示意图。钠沉入液氨中,快速得到深蓝色溶液,并慢慢产生气泡。下列说法错误的是()
A.钠的密度比液氨大
B.溶液的导电性增强
C.0.1mol钠投入液氨中生成0.01molH2时,Na共失去0.02mol电子
钠和液氨可以发生的反应为2NH3+2Na===2NaNH2+H2↑
【答案】C
【解析】钠沉入液氨中说明钠的密度比液氨大,A正确;液氨中没有能导电的离子,而钠投入液氨中生成蓝色的溶剂合电子,能导电,说明溶液的导电性增强,B正确;钠投入液氨中先生成络合物,再反应得到H2,故0.1mol钠反应失去0.1mol电子,C错误;反应中钠失去电子,只能是氢元素得到电子,所以钠和液氨可以发生的反应为2NH3+2Na===2NaNH2+H2↑,D正确。
考法02钠的氧化物
6.Na2O2是常用的供氧剂,下列说法不正确的是()
A.Na2O2可由Na在空气中加热而生成
B
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