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第二章化学反响与能量测试题
本卷分第一卷和第二卷,全卷总分值100分,考试时间90分钟
相对原子质量:H:1O:16Na:23S:32Cl:35.5Ca:40Zn:65
第一卷〔45分〕
一、选择题〔本大题有15小题,每题只有一个选项符合题意,每题3分,共45分〕
1.随着人们生活质量的不断提高,废电池必须进行集中处理的问题被提到议事日程,其首要原因是〔B〕
A.利用电池外壳的金属材料
B.防止电池中汞、镉和铅等重金属离子对土壤和水源的污染
C.不使电池中渗泄的电解液腐蚀其他物品
D.回收其中石墨电极
【解析】此题主要考查化学与环境的问题,电池中的重金属离子对土壤和水源均有污染。故B选项符合题意。
2.以下过程中需要吸收热量的是〔A〕
A.H2→2HB.2H2+O2=2H2O
C.CaO+H2O=Ca(OH)2D.2Cl→C12
【解析】H2→2H,需翻开H2中的化学键,因此需要吸收热量。故A选项符合题意。
3.以下关于化学反响与能量的说法正确的选项是〔D〕
A.化合反响一定是放热反响
B.化学键的断裂和形成与反响放热和吸热无关
C.反响物的总能量与生成物的总能量一定相等
D.化学反响中既有物质变化又有能量变化
【解析】化合反响不一定是放热反响;化学键的断裂和形成是化学反响中的热量变化的主要原因;反响物的总能量与生成物的总能量不相等,才使反响表现为吸热或放热。故D选项符合题意。
4.以下各装置中,烧杯中盛有海水,能够形成原电池并且铁为正极的是〔C〕
【解析】此题主要考查构成原电池的三个条件,铁为正极那么另一种金属为负极失去电子发生氧化反响,活泼性比铁强。故C选项符合题意。
5.在一恒容密闭容器中注入NO2,在25℃时建立以下平衡:2NO2(g)N2O4(g)ΔH0,假设把容器置于100℃的沸水中,以下情况:①颜色、②气体平均相对分子质量、③质量、④压强、⑤
A.③⑤B.③④
C.②④D.①③
【解析】该体系中NO2为红棕色,NO2的浓度变化,气体的颜色就会变化;气体平均相对分子质量=,把容器置于100℃的沸水中,平衡逆移,气体总质量m不变,但气体的总物质的量n变大,气体平均相对分子质量变小,体系的压强变大;密度=,气体总质量m不变,恒容密闭容器的体积V也不变,密度也不变。故A选项符合题意。
6.以下关于反响速率的说法错误的选项是〔B〕
A.反响速率用于衡量化学反响进行的快慢
B.可逆反响到达化学平衡状态时,正、逆反响速率都为0
C.决定反响速率的主要因素是反响物的性质
D.增大反响物浓度,提高反响温度都能增大反响速率
【解析】可逆反响到达化学平衡状态时,正、逆反响速率相等但均不为0,B选项错误。故B选项符合题意。
7.反响X+Y=M+N为放热反响,以下有关说法正确的选项是〔C〕
A.X的能量一定高于M
B.Y的能量一定高于N
C.X和Y的总能量一定高于M和N的总能量
D.因该反响为放热反响,所以一定不必加热就可以发生
【解析】反响X+Y=M+N为放热反响,说明X和Y的总能量高于M和N的总能量,C选项正确;X的能量不一定高于M,Y的能量也不一定高于N,A、B选项错误;放热反响有时也需要加热才能发生,D选项错误。故C选项符合题意。
8.某原电池的总反响离子方程式为:Zn+Cu2+=Zn2++Cu,那么该原电池的正确组成可以是以下中的〔C〕
【解析】该原电池的负极必须是锌,正极是活泼性比锌弱的电极,电解液中含Cu2+,符合条件的只有C装置。故C选项符合题意。
9.在一定条件下,N2和H2在密闭容器内反响合成NH3。以下说法不正确的选项是〔B〕
A.反响开始时,正反响速率最大,逆反响速率为零
B.随着反响的进行,正反响速率逐渐减小,最后为零
C.随着反响的进行,逆反响速率逐渐增大,最后不变
D.随着反响的进行,正反响速率逐渐减小,最后不变
【解析】随着反响的进行,正反响速率逐渐减小,逆反响速率逐渐增大最后达平衡时二者相等但均不为零,B选项不正确。故B选项符合题意。
10.碱性电池具有容量大、放电电流大的特点,因而得到广泛使用,锌锰碱性电池以氢氧化钾溶液为电解液,电池总反响为:Zn(s)+2MnO2(s)+H2O(l)﹦Zn(OH)2(s)+Mn2O3(s)。以下说法错误的选项是〔C〕
A.电池工作时,锌失去电子
B.电池正极的电极反响式为:2MnO2(s)+H2O(l)+2e-=Mn2O3(s)+2OH-(aq)
C.电池工作时,电子由正极通过外电路
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