酸碱中和滴定高二化学人教版（2019）选择性必修1.pptxVIP

以标准浓度的盐酸滴定未知浓度的NaOH溶液为例，分析下列操作产生的误差酸碱中和滴定误差分析

（一）酸式滴定管操作V标准c待测①未用标准液(HCl)润洗酸式滴定管②滴定管内壁不干净，滴定后，酸式滴定管内壁挂水珠③滴定管尖嘴部分滴定前有气泡，滴定后气泡消失④滴定操作时，有少量盐酸滴于锥形瓶外⑤滴定前读数正确，滴定后俯视刻度（或前仰后俯）⑥滴定前读数正确，滴定后仰视刻度（或前俯后仰）偏大偏高偏大偏高偏大偏高偏大偏高偏小偏低偏大偏高

操作V标准c待测①未用待测液(NaOH)润洗碱式滴定管②碱式滴定管尖嘴部分使用前有气泡，使用后无气泡③量取待测液时先读数正确，后俯视刻度④量取待测液时先读数正确，后仰视刻度（二）碱式滴定管——量取一定体积待测液偏小偏低偏小偏低偏小偏低偏大偏高

（三）锥形瓶1.锥形瓶内用蒸馏水洗涤后，再用待测氢氧化钠润洗（）2.锥形瓶用蒸馏水洗后未倒尽即装NaOH溶液（）3.滴定过程中摇动锥形瓶，不慎将瓶内的溶液溅出一部分（）4.滴定时，盐酸标准液滴在锥形瓶内壁上，然后用蒸馏水将标准液冲洗入锥形瓶内（）偏高无影响偏低无影响

（四）操作中的其他误差：操作V标准c待测①滴定完毕后立即读数，30s后溶液又恢复原来的颜色②当溶液颜色较浅时滴入标准盐酸溶液过快，停止滴定后反加一滴NaOH溶液，颜色无变化（酚酞作指示剂）③滴定终点时，滴定管尖嘴部分有悬滴偏小偏低偏大偏高偏大偏高

关键：紧扣公式，分析V(标)的变化。↓计算已知↑↓预先量取→滴定测得五、酸碱中和滴定误差分析

1、润洗不当（1）盛标准液的滴定管用蒸馏水洗涤后未用标准液润洗。误差产生的原因：（2）盛待测液的滴定管用蒸馏水洗后未用待测液润洗。（3）锥形瓶用蒸馏水洗后再用待测液润洗。（4）锥形瓶还有少量蒸馏水。

2.操作不当（1）放出待测液的滴定管开始有气泡，放出液体后气泡消失（2）盛标准液的滴定管滴前开始有气泡，滴定结束无气泡。（3）滴定中盛标准液的滴定管漏液或将标准液滴到锥形瓶外。（4）滴定过程中，振荡锥形瓶时，不小心将待测液溅出。

3.读数不规范滴定前仰视，滴定后俯视滴定前滴定后V(标)偏小，导致c(待)偏小。滴定前俯视，滴定后仰视滴定前滴定后V(标)偏大，导致c(待)偏大。

4.配标准液中杂质的影响（1）用含Na2CO3杂质的NaOH配置标液来测定盐酸的浓度。（2）用含有KOH杂质的NaOH配置标液来测定盐酸的浓度。c(待)不变V(标)↑c(待)↑V(标)↑c(待)↑（4）用NaOH配置的因存放不当而变质的标液来测定盐酸的浓度。（3）用含有Na2O杂质的NaOH配置标液来测定盐酸的浓度。V(标)↑c(待)↑

V(标)↓c(待)↓5.终点判断不准（1）强酸滴定弱碱时，甲基橙由黄色变为红色时停止滴定。（2）强碱滴定弱酸时，酚酞由无色变为粉红时立即停止滴定。（3）滴定终点时滴定管尖嘴处半滴尚未滴下，或一滴标准液附着在锥形瓶内壁上未流下。V(标)↑c(待)↑V(标)↑c(待)↑

课堂练习4、某同学欲用已知物质的量浓度为0.1000mol·L－1的盐酸测定未知物质的量浓度的氢氧化钠溶液时，选择酚酞作指示剂。请填写下列空白：(1)用标准的盐酸滴定待测的氢氧化钠溶液时，左手把握酸式滴定管的活塞，右手摇动锥形瓶，眼睛注视__________________。直到因加入一滴盐酸，溶液的颜色由色变为色，半分钟不恢复原色，立即停止滴定。锥形瓶内溶液颜色的变化红无

(2)下列操作中可能使所测氢氧化钠溶液的浓度数值偏低的是(填字母)。A.酸式滴定管未用标准盐酸润洗就直接注入标准盐酸B.滴定前盛放氢氧化钠溶液的锥形瓶用蒸馏水洗净后没有干燥C.酸式滴定管在滴定前有气泡，滴定后气泡消失D.读取盐酸体积时，开始仰视读数，滴定结束时俯视读数E.滴定过程中，锥形瓶的振荡过于激烈，使少量溶液溅出DE

酸碱中和滴定定义已知物质的量的浓度的酸（或碱）来测定未知浓度的碱（或酸）原理c酸v酸=c碱v碱(一元酸和一元碱)仪器及试剂酸、碱式滴定管等标准液、待测液、酸碱指示剂步骤查漏洗涤、润洗装液、调液和取液（记下读数）滴定操作记录（记下读数）并计算误差分析c酸v酸=c碱v碱(一元酸和一元碱)课堂小结

课堂达标1、用已知浓度的NaOH溶液测定某H2SO4溶液的浓度，参考右图，从表中选出正确选项()D

2、下列有关滴定操作的顺序正确的是()①用标准溶液润洗滴定管②往滴定管内注入标准溶液③检查滴定管是否漏水④滴定⑤洗涤A．⑤①②③④ B．