人教版高中化学必修二课件第二章第一节化学能与热能(共72张课件).pptxVIP

高中化学课件;第二章化学反应与能量

第一节化学能与热能;1.知道化学键的断裂与形成是化学反应中能量变化的主要原因。

2.知道反应物总能量与生成物总能量的相对高低是反应过程中能量变化的决定因素。

3.了解化学能与热能的相互转化。

4.了解能量转化在生产、生活中的应用。;一、化学键与化学反应中能量变化的关系

1.化学反应中能量①变化的原因——微观角度:

(1)化学反应的实质:原子的重新组合,即反应物中旧化学键的

_____和生成物中新化学键的_____过程。;(2)化学反应中能量变化的原因:

①原因:;②实例:

断裂1molH—H键(H—H→2H)_____436kJ能量,

形成1molH—H键(2H→H—H)_____436kJ能量;

断裂4molC—H键(CH4→C+4H)_____1660kJ能量,

形成1molC—H键(C—H→C+H)_____415kJ能量。

③结论:化学反应中能量变化的主要原因是_______________

_____。;2.化学反应中能量变化的决定因素——宏观角度:

结论:化学反应中的能量变化决定于_______________________

_________的相对大小。;二、化学能与热能的相互转化

1.两个基本自然规律②——“质量守恒”和“能量守恒”:

(1)质量守恒定律:自然界中的物质发生转化时_______保持不

变。

(2)能量守恒定律:不同形式的能量发生转化时_______保持不

变。;2.吸热反应和放热反应:

(1)定义:

吸热反应:_____热量的化学反应;

放热反应:_____热量的化学反应。;(2)实验探究:;实验操作;实验操作;【思考辨析】

1.判断正误:

(1)化学键断裂需要吸收能量,化学键形成会放出能量。()

分析:断裂化学键时吸收能量,形成化学键时放出能量。

(2)化学反应必然伴随着能量的变化。()

分析:化学反应的本质是旧键断裂和新键形成,反应物旧键断裂

时吸收的热量和生成物新键形成时放出的热量不可能完全相同,

故化学反应必然伴随着能量的变化。;(3)相同质量的氢气在氧气中燃烧比与氧气混合发生爆炸反应

放出的热量少。()

分析:化学反应中能量变化的多少与反应物的量有关,与反应的

形式和反应条件无关。

(4)化学反应中的能量变化全部是以热量的形式变化的。()

分析:化学反应中的能量变化通常表现为热量的变化,如氢气的

燃烧;但还会有其他的能量形式,如光能、电能等。;2.问题思考:

(1)有能量放出的变化都是放热反应吗?吸收能量的变化都是吸热反应吗?

分析:不一定。如图,物质的状态变化也伴随热量的变化,但它们属于物理变化;而放热反应和吸热反应指的是化学变化。;(2)人体运动所消耗的能量与太阳能有关吗?

分析:有关。人体所需的能量是食物在人体内的氧化反应所释放的能量,而食物中的能量是通过植物的光合作用将太阳能储存在植物中,所以人体运动所消耗的能量应该说是来自于太阳能。;【知识链接】

①能量

能量是度量物质运动的一种物理量。能量分为机械能、分子内能、电能、化学能、原子能等,在一定条件下,不同形式的能量可以相互转化。

②自然规律

自然规律是指不经人为干预,客观事物自身运动、变化和发展的内在必然联系。;一、放热反应和吸热反应的理解

1.放热反应和吸热反应的比较:

E:物质的总能量;Q(吸):反应物分子断键时吸收的总能量;Q(放):生成物分子成键时放出的总能量。;;2.常见的放热反应和吸热反应:;【知识备选】中和热的测定

1.中和热的概念:酸与碱发生中和反应生成1molH2O时所释放出的热量。

2.计算原理:

(1)反应放出的热量:

Q=cm·Δt

其中:c为体系的比热容,m指体系的质量,Δt为反应前后的温度差。

(2)中和热数值:

中和热数值=反应放出的热量÷生成水的物质的量;3.实验设计:

(1)组装装置:;(2)实验步骤:

①测量初始温度t1

a.向小烧杯中加入0.50mol·L-1的盐酸50mL,并用温度计测量盐酸的温度,然后把温度计上的酸用水冲洗干净。

b.在另一小烧杯中加入50mL0.55mol·L-1的NaOH溶液,并用温度计测量NaOH溶液的温度。

c.求两温度的平均值作为t1。;②测量终止温度t2

a.把温度计和环形玻璃搅拌棒放入盛有盐酸的小烧杯中;

b.把NaOH溶液一次倒入盛有盐酸的小烧杯中;

c.用环形玻璃搅拌棒轻轻搅动溶液,并准确读取混合溶液的最高温度t2。

③重复实验操作

重复实验2次～3次,取测量所得数据的平均值作为计算依据。

④实验数据处理

根据数据计算中和热。;4.实验注意事项:

(1)作为量热的仪器装置,要保温、隔热,尽量减少热量散失。

①环形玻璃搅拌棒不能用铁丝代替以免引起实验误差;

②温度计的读数要准确。

(2)实验操作要快,尽量减少热量