章节有机化合物结构与性质.pptx

第2节有机化合物的结构与性质;;1．通过前面的学习，我们知道德国化学家维勒打破了无机物和有机物的界限，他以无机物为原料合成出了尿素，使人们彻底摈弃了“生命力论”。此后许多化学家又以无机物为原料合成出了醋酸、苹果酸、甲烷、乙炔等有机物，这就使人们开始了对有机物组成的研究。

2．在人类衣食住行所需的物品中，有许多来源于天然有机物，如糖类、油脂、蛋白质、石油、天然气、天然橡胶等等。由于生产、生活的需要，人们学会了合成、分离、提纯有机物，而有机物的结构决定了它的化学性质，因此，研究有机物的结构是有机化学的重点。;1．由于碳原子的最外层有四个电子，通常碳碳之间以共同电子对形成共价键，共价键可根据________分为单键、双键、叁键。

(1)单键：两个原子间共用________的共价键。

(2)双键：两个原子间共用________的共价键。

(3)饱和碳原子是碳原子与四个原子形成__________，而与其他原子成键数目少于__的碳原子，称为不饱和碳原子。

2．极性键和非极性键

(1)非极性键：成键的两原子相同，吸引共用电子对的________相同，共用电子对________任何一方的共价键叫做非极性键。;;;;1．有机物种类繁多的原因

(1)碳元素位于周期表中第2周期第ⅣA族，碳原子最外层有4个价电子，能与其他原子形成4个共价键。碳原子间可以形

成单键()、双键()、叁键(—C≡C—)，

碳原子还可以形成碳氢单键、碳氧单键、碳氧双键，以及更加复杂的化学键形式。

(2)碳原子间可以单键结合成链状，碳链长度可以不同，也可以形成环状。

(3)普遍存在同分异构现象。;2．单键、双键、叁键比较;3.有机物空间结构比较;典型代表物;说明：(1)组成和—C≡C—的碳原子称为不饱和碳原子。

(2)和—C≡C—在一定条件下易断其中一个或两个C—C键生成新的化合物。

4．几种有机化合物的球棍模型及所能发生的主要反应;甲烷分子是以碳原子为中心的正四面体结构，而不是正方形的平面结构，下列可作为其理由的是()

A.CH3Cl不存在同分异构体

B.CH2Cl2不存在???分异构体

C.CHCl3不存在同分异构体

D.CCl4是非极性分子;解析：如果甲烷分子是正方形的平面结构，则CH2Cl2分子中的五个原子必在同一平面上，则和应是不同结构，而实际上CH2Cl2只有一种结构，从而证明甲烷分子为正四面体结构。

答案：B;描述CH3—CH=CH—C≡C—CH3分子结构的下列叙述中，正确的是()

A．6个碳原子有可能都在同一条直线上

B．6个碳原子不可能都在同一条直线上

C．6个碳原子有可能都在同一平面上

D．6个碳原子不可能都在同一平面上;解析：已知乙烯分子结构中两个碳原子和4个氢原子在同一平面上而不在同一条直线上，若将甲基代替乙烯中的某个氢原子，则3个碳原子不在同一条直线上，故A错B对。若经上述替换后，其键角仍为120°，则CH3—CH=CH—C≡中4个碳原子在同一平面内。同时，根据乙炔中的两个碳原子和两个氢原子在同一条直线上，可认为=CH—C≡C—CH3中的4个碳原子在同一条直线上，故C对D错。

答案：BC;点评：掌握典型的有机物分子的空间构型是解决此类问题的立足点，甲烷是以碳原子为中心的正四面体结构，其中碳原子位于正四面体的中心，4个氢原子位于正四面体的四个顶点上。乙烯分子中的2个碳原子及4个氢原子一定共平面，乙炔分子中的2个碳原子及2个氢原子一定共直线，苯分子中的6个碳原子和6个氢原子是共平面的，我们可以将复杂的分子拆解成我们熟悉的常见基本分子构型，并利用几何学原理加以重组。如该题即可拆解成类似乙烯、乙炔、甲烷等几个基本空间构型，然后重新组合、整理、求解。此种解题方法，充分体现了知识和能力的相互关系。;极性键与非极性键的比较列表如下：;;说明：(1)共价键的极性强弱与两个成键原子所属元素的电负性差值大小有关，电负性差值越大，键的极性越强。

(2)键的极性并不是一成不变的，受分子中邻近基团或外界环境的影响，键的极性及其强弱程度可能会发生变化。共价键是否具有极性及极性的强弱程度对有机化合物的性质有着重要的影响。;大多数有机物分