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第二章热力学基础
BasisofThermodynamics
、教学要点：
1.掌握热力学函数U、H、S、G的意义。
2.应用热力学函数进行计算，根据热力学函数进
行反应自发性的判断。
3.掌握吉布斯-赫姆，计算及其应用。
1
化学反应基本概念
1.化学反应的方向、限度
2.能量变化
3.反应速率
4.反应机理
5.反应的控制
2
化学热力学：
主要解决化学反应中的三个问题：
①化学反应中能量是如何转化；
②化学反应的方向性；
③反应进行的程度。
化学动力学：
机理、反应的现实性和反应速率
3
第一节一些常用的术语
一、体系：作为研究对象的一部分物体，
包含一定种类和一定数量的物质。
1.敞开体系；
2.封闭体系；
3.孤立体系。
4
二、环境：除体系以外的与体系密切相关
的部分称为环境
三、状态及状态函数:
状态是体系的总性质
1.由、温度、体积和物质的量等量所
确定下来的体系存在的形式称为体系的状态
2.确定体系状态的量称为状态函数
3.状态函数的特点：状态函数只与体系的始态
和终态有关，而与变化的过程无关P、V、T、n
5
（I）加压
始P=101.3kPa终
1P=202.6kPa
1
T=373K
1T=373K
V=2m31
1V=1m3
1
态态
P=303.9kPa
3
T=473K
3
V=0.845m3
（II）加压、升温3减压、降温
图3-1理想气体两种不同变化过程
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