- 1、本文档共10页,可阅读全部内容。
- 2、原创力文档(book118)网站文档一经付费(服务费),不意味着购买了该文档的版权,仅供个人/单位学习、研究之用,不得用于商业用途,未经授权,严禁复制、发行、汇编、翻译或者网络传播等,侵权必究。
- 3、本站所有内容均由合作方或网友上传,本站不对文档的完整性、权威性及其观点立场正确性做任何保证或承诺!文档内容仅供研究参考,付费前请自行鉴别。如您付费,意味着您自己接受本站规则且自行承担风险,本站不退款、不进行额外附加服务;查看《如何避免下载的几个坑》。如果您已付费下载过本站文档,您可以点击 这里二次下载。
- 4、如文档侵犯商业秘密、侵犯著作权、侵犯人身权等,请点击“版权申诉”(推荐),也可以打举报电话:400-050-0827(电话支持时间:9:00-18:30)。
第一节化学反应与能量的变化(学案)
第三课时中和反应反应热的测定
【学习目标】:认识中和热的概念,掌握中和热的测定原理及方法。
【重、难点】:中和热的测定实验
【学习过程】
三、中和热
1.定义:在稀溶液中,酸跟碱发生中和反应而生成molHO,这时的反
2
应热叫中和热。
2.强酸与强碱的中和反应其实质是H+和OH-反应,其热化学方程式为:
+-O(l)ΔH=-57.3kJ/mol
H(aq)+OH(aq)=H2
3.注意:①.中和热是以生成1molHO为基准,因为表示中和热的热化学方程
2
式中,水的化学计量数为1,其酸、碱或盐的化学计量数可以为分数.必须以生
成1mol水为标准;强酸与强碱中和时生成1molHO均放热57.3kJ,弱酸或弱碱
2
电离要吸收热量,所以它们参加中和反应时的中和热小于57.3kJ/mol。浓的强酸
与强碱中和时,稀释过程放热,所以它们参加中和反应时的中和热大于
57.3kJ/mol。弱酸或弱碱电离要吸收热量,所以它们参加中和反应时的中和热小
于57.3kJ/mol。
②.中和反应对象为稀溶液。这里的稀溶液一般要求酸溶液中的c(H+)≤1mol/L,
碱溶液中的c(OH-)≤1mol/L。这是因浓酸溶液和浓碱溶液稀释时会放出热量。
四、中和热的测定实验
1.实验用品
大烧杯个(500mL)、小烧杯个(100mL)、温度计、量筒个(50mL)、
泡沫塑料或硬纸条、泡沫塑料板或硬纸板(中心有个小孔)、搅拌棒。
0.50mol/L盐酸、0.55mol/LNaOH溶液。
2.实验原理
实验原理:用50mL(大约50g)0.50mol/L的盐酸与50mL(大约50g)0.
55mol/L氢氧化钠
设t:反应前两溶液的平均温度。
1
t:反应后溶液温度c=4.18J/(g·℃)
2
试求Q的表达式和中和热表达式:Q=mc(t-t)=0.418(t-t)kJ
2121
0.418(t-t)
21
△H=——————————kJ/mol
0.025
+-
H(aq)十OH(aq)=HO(1);△H≈—57.3kJ/mol
2
3.实验步骤
(1)在大烧杯底部垫泡沫塑料(或纸条),使放入的小烧杯杯口与大烧杯杯
口。然后再在大、小烧杯之间填满碎泡沫塑料(或纸条),大烧杯上用泡沫
塑料板(或硬纸板)作盖板,在板中间开两个小孔,正好使温度计和玻璃搅拌棒通
过,以达到保温、隔热、减少实验过程中热量损失的目的,该实验也可在保温杯
中进行。
(2)用一个量筒量取50mL0.50mol/L盐酸,倒入小烧杯中,并用温度计测量盐酸
的温度,记入下表。然后把温度计上的酸用水冲洗干净。
(3)用另一个量筒量取50mL0.55mol/LNaOH溶液,并用温度计测量NaOH溶液
的温度,记入下表。
(4)把温度计和环形玻璃搅拌棒放入小烧杯的盐酸中,并把量筒中的NaOH溶液
一次倒入小烧杯(注意不要洒到外面)。用环形玻璃搅拌捧轻轻搅动溶液,并准确
读出混合溶液的最
文档评论(0)