人教版高中化学选修4-1.1《中和反应反应热的测定》学案.pdf

第一节化学反应与能量的变化（学案）

第三课时中和反应反应热的测定

【学习目标】:认识中和热的概念，掌握中和热的测定原理及方法。

【重、难点】:中和热的测定实验

【学习过程】

三、中和热

1．定义：在稀溶液中，酸跟碱发生中和反应而生成molHO，这时的反

2

应热叫中和热。

2．强酸与强碱的中和反应其实质是H+和OH-反应，其热化学方程式为：

+-O(l)ΔH=－57.3kJ/mol

H(aq)+OH(aq)=H2

3.注意：①.中和热是以生成1molHO为基准，因为表示中和热的热化学方程

2

式中，水的化学计量数为1，其酸、碱或盐的化学计量数可以为分数．必须以生

成1mol水为标准；强酸与强碱中和时生成1molHO均放热57.3kJ，弱酸或弱碱

2

电离要吸收热量，所以它们参加中和反应时的中和热小于57.3kJ/mol。浓的强酸

与强碱中和时，稀释过程放热，所以它们参加中和反应时的中和热大于

57.3kJ/mol。弱酸或弱碱电离要吸收热量，所以它们参加中和反应时的中和热小

于57.3kJ/mol。

②.中和反应对象为稀溶液。这里的稀溶液一般要求酸溶液中的c（H＋）≤1mol/L，

碱溶液中的c（OH－）≤1mol/L。这是因浓酸溶液和浓碱溶液稀释时会放出热量。

四、中和热的测定实验

1．实验用品

大烧杯个(500mL)、小烧杯个(100mL)、温度计、量筒个(50mL)、

泡沫塑料或硬纸条、泡沫塑料板或硬纸板(中心有个小孔)、搅拌棒。

0.50mol/L盐酸、0.55mol/LNaOH溶液。

2．实验原理

实验原理：用50mL（大约50g）0.50mol/L的盐酸与50mL（大约50g）0.

55mol/L氢氧化钠

设t:反应前两溶液的平均温度。

1

t:反应后溶液温度c=4.18J/（g·℃）

2

试求Q的表达式和中和热表达式：Q=mc(t－t)=0.418（t－t）kJ

2121

0.418（t－t）

21

△H=——————————kJ/mol

0.025

+-

H(aq)十OH(aq)＝HO(1)；△H≈—57.3kJ/mol

2

3．实验步骤

(1)在大烧杯底部垫泡沫塑料(或纸条)，使放入的小烧杯杯口与大烧杯杯

口。然后再在大、小烧杯之间填满碎泡沫塑料(或纸条)，大烧杯上用泡沫

塑料板(或硬纸板)作盖板，在板中间开两个小孔，正好使温度计和玻璃搅拌棒通

过，以达到保温、隔热、减少实验过程中热量损失的目的，该实验也可在保温杯

中进行。

(2)用一个量筒量取50mL0.50mol/L盐酸，倒入小烧杯中，并用温度计测量盐酸

的温度，记入下表。然后把温度计上的酸用水冲洗干净。

(3)用另一个量筒量取50mL0.55mol/LNaOH溶液，并用温度计测量NaOH溶液

的温度，记入下表。

(4)把温度计和环形玻璃搅拌棒放入小烧杯的盐酸中，并把量筒中的NaOH溶液

一次倒入小烧杯(注意不要洒到外面)。用环形玻璃搅拌捧轻轻搅动溶液，并准确

读出混合溶液的最