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§5.4温度的微观本质;二.理想气体定律的推证;温度相同;（A）温度相同、压强相同。
（B）温度、压强都不同。
（C）温度相同，但氦气的压强大于氮气的压强.
（D）温度相同，但氦气的压强小于氮气的压强.;例理想气体体积为V，压强为p，温度为T,一个分子的质量为m，k为玻尔兹曼常量，R为摩尔气体常量，则该理想气体的分子数为：;有一容积为10cm3的电子管，当温度为300K时用真空泵抽成高真空，使管内压强为5×10-6mmHg。
1mmHg=133.3Pa;解：1eV～近代物理中常用能量单位
～一个电子在电场中通过电位差1V的区间时，电场力所获得的能量。;自由度数目;;在温度为T的平衡状态下，分子的每个自由度的平均动能均为。这样的能量分配原则称为能量按自由度均分定理;每个气体分子的平均总能量为;三、理想气体的内能;2.内能是状态函数
内能变化只与初末状态有关，与所经过的过程无关，是系统状态的单值函数。可以在初、末态间任选最简便的过程进行计算。;1mol理想气体的内能为;理想气体的定压摩尔热容为;一容器内某理想气体的温度为273K，密度为ρ=1.25g/m3，
压强为p=1.0×10-3atm;(2)平均平动动能和平均转动动能为
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