人教版高中化学必修一、二知识点总结(精简版)).pdf

高中化学必修1知识点归纳总结

一、混合物的分离和提纯：

1、分离的方法：①过滤；②蒸发；③蒸馏；④分液；⑤萃取。

2、粗盐的提纯：

1NaClMgClCaClNaSO

（）粗盐的成分：主要是，还含有2、2、24、泥沙等杂质

2BaCl（SO2－）NaCO

（）步骤：①将粗盐溶解后过滤；②在过滤后得到粗盐溶液中加过量试剂2除4、23

（

除

2222

CaBa）NaOH（Mg）（COOH）

＋、过量的＋、除＋溶液后过滤；③得到滤液加盐酸除过量的3－、－调

pH=7得到NaCl溶液；④蒸发、结晶得到精盐。

1NaCOBaCl2

加试剂顺序关键：（）23在2之后；（）盐酸放最后。

3、蒸馏装置注意事项：①加热烧瓶要垫上石棉网；②温度计的水银球应位于蒸馏烧瓶的支管口处；③加碎瓷

片的目的是防止暴沸；④冷凝水由下口进，上口出。

二、离子的检验：

①SO2－：先加稀盐酸，再加BaCl

42

溶液有白色沉淀，原溶液中一定含有SO2－。Ba2＋＋SO2－＝BaSO↓

444

②Cl－（用AgNO溶液、稀硝酸检验）加AgNO溶液有白色沉淀生成，再加稀硝酸沉淀不溶解，原溶液

33

中一定含有Cl－；或先加稀硝酸酸化，再加AgNO溶液，如有白色沉淀生成，则原溶液中一定含有

3

AgClAgCl

－。＋＋－＝↓。

Cl

③CO2－：（用BaCl溶液、稀盐酸检验）先加BaCl溶液生成白色沉淀，再加稀盐酸，沉淀溶解，

322

并生成无色无味、能使澄清石灰水变浑浊的气体，则原溶液中一定含有CO2。

3

3、各个量之间的关系：

4、溶液稀释公式：（根据溶液稀释前后，溶液中溶质的物质的量不变）

C浓溶液V浓溶液＝C稀溶液V稀溶液（注意单位统一性，一定要将mL化为L来计算）。6、一定物质

的量浓度溶液的配制

例如：配制400mL0.1mol／L的NaCO溶液：40