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高中化学必修1知识点归纳总结
一、混合物的分离和提纯:
1、分离的方法:①过滤;②蒸发;③蒸馏;④分液;⑤萃取。
2、粗盐的提纯:
1NaClMgClCaClNaSO
()粗盐的成分:主要是,还含有2、2、24、泥沙等杂质
2BaCl(SO2-)NaCO
()步骤:①将粗盐溶解后过滤;②在过滤后得到粗盐溶液中加过量试剂2除4、23
(
除
2222
CaBa)NaOH(Mg)(COOH)
+、过量的+、除+溶液后过滤;③得到滤液加盐酸除过量的3-、-调
pH=7得到NaCl溶液;④蒸发、结晶得到精盐。
1NaCOBaCl2
加试剂顺序关键:()23在2之后;()盐酸放最后。
3、蒸馏装置注意事项:①加热烧瓶要垫上石棉网;②温度计的水银球应位于蒸馏烧瓶的支管口处;③加碎瓷
片的目的是防止暴沸;④冷凝水由下口进,上口出。
二、离子的检验:
①SO2-:先加稀盐酸,再加BaCl
42
溶液有白色沉淀,原溶液中一定含有SO2-。Ba2++SO2-=BaSO↓
444
②Cl-(用AgNO溶液、稀硝酸检验)加AgNO溶液有白色沉淀生成,再加稀硝酸沉淀不溶解,原溶液
33
中一定含有Cl-;或先加稀硝酸酸化,再加AgNO溶液,如有白色沉淀生成,则原溶液中一定含有
3
AgClAgCl
-。++-=↓。
Cl
③CO2-:(用BaCl溶液、稀盐酸检验)先加BaCl溶液生成白色沉淀,再加稀盐酸,沉淀溶解,
322
并生成无色无味、能使澄清石灰水变浑浊的气体,则原溶液中一定含有CO2。
3
3、各个量之间的关系:
4、溶液稀释公式:(根据溶液稀释前后,溶液中溶质的物质的量不变)
C浓溶液V浓溶液=C稀溶液V稀溶液(注意单位统一性,一定要将mL化为L来计算)。6、一定物质
的量浓度溶液的配制
例如:配制400mL0.1mol/L的NaCO溶液:40
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