第十一单元--盐化肥--复习教案.doc

《第十一单元盐和化肥》复习课

复习目标

1．了解氯化钠、碳酸钠、碳酸氢钠和碳酸钙的组成及其在生活中的主要用途；

2.掌握碳酸钠、碳酸氢钠的化学性质，理解盐的化学性质；

3．理解复分解反响的概念，掌握复分解反响发生的条件；

4.掌握粗盐初步提纯的实验过程和操作方法

复习重点

1．几种常见盐的性质和用途；

2．复分解反响的条件及酸、碱、盐之间的复分解反响；

复习方法

讨论、归纳、练习

教学过程

梳理知识网络

第一课时盐

主要内容回忆

一、盐

盐的概念：由和构成的化合物。

1、常见盐的化学式、俗名、物理性质及用途

氯化钠

碳酸钠

碳酸氢钠

碳酸钙

化学式

NaCl

Na2CO3

NaHCO3

CaCO3

俗称

食盐

纯碱、苏打

小苏打

颜色、状态、溶解性及水溶液酸碱性

白色固体、易溶于水、水溶液呈中性

白色粉末、易溶于、水溶液呈碱性

白色粉于、易溶于水、水溶液呈碱性

白色固体、难溶于水

用途

作调味品、制生理盐水、工业原料、融化积雪等.

制洗涤剂、生产玻璃、造纸。

制发酵粉、治疗胃酸过多。

作建筑材料、制补钙剂等。

2.碳酸钠、碳酸氢钠和碳酸钙的化学性质

(1)与盐酸反响，都会有_____产生，反响的化学方程式分别为：

①碳酸钙：____________________________、

②碳酸钠：____________________________、

③碳酸氢钠：________________________。

(2)碳酸钠与氢氧化钙反响：_______________________________。

3、CO32-的检验

①常用药品(试剂)：稀盐酸、澄清石灰水

②检验方法：

通入澄清石灰水中取样于试管中滴加稀盐酸有气泡产生,石灰水变浑浊

通入澄清石灰水中

滴加稀盐酸

探究：纯碱〔Na2CO3〕是一种重要的盐，在化工和生活中用途广泛，小红对纯碱的性质进行了猜测，并设计实验验证。请你帮她将以下实验报告填写完整。

猜测

实验操作

实验现象

结论

猜测一：Na2CO3溶液显碱性

取少量Na2CO3溶液于试管中，滴入2-3滴酚酞试液，振荡

溶液显碱性

猜测二：能与盐酸反响

取少量Na2CO3溶液于试管中，滴适量稀盐酸

有大量气泡产生

化学方程式:

猜测三：能与Ca〔OH〕2溶液反响

取少量Na2CO3溶液于试管中，滴入适量澄清石灰水

产生白色沉淀

化学方程式:

猜测四：能与BaCl2溶液反响

?

产生白色沉淀

化学方程式:

探究：实验室现有碳酸钠和氢氧化钠两种白色固体，请设计实验区分它们。

方案

实验操作

实验现象

实验结论

化学方程式

方案一

各取少量样品置于两支试管中，分别向试管内滴加盐酸。

假设有气泡产生

样品为碳酸钠

假设无明显现象

样品为氢氧化钠

方案二

各取少量样品置于两支试管中，加水溶解，分别向试管内滴加澄清石灰水。

假设有白色沉淀产生

样品为碳酸钠

假设无明显现象

样品为氢氧化钠

4．酸、碱、盐的溶解性

①酸大多溶于水，盐酸、硝酸具有挥发性

②碱溶解性规律

碱类只溶钾、钠、钡、氨水，钙微溶。

③盐的溶解性规律

钾、钠、铵盐个个溶，硝酸盐也相同；

氯化物不溶AgCl，硫酸盐不溶BaSO4；

5、盐的化学性质

①盐＋金属＝新盐＋新金属

条件：a.盐必须可溶或微溶；b.金属的活动性比盐中金属的活动性强。

Cu＋2AgNO3===Cu〔NO3〕2＋2Ag；Cu＋AgCl→不反响(AgCl不溶于水)

②盐＋酸＝新盐＋新酸

条件：生成物至少一种为沉淀或气体或水

CaCO3＋2HCl===CaCl2＋H2O＋CO2↑BaCl2＋H2SO4===BaSO4↓＋2HCl

③盐＋碱＝新盐＋新碱

条件：a.反响物必须可溶或微溶。b．生成物至少一种为沉淀、气体或水。

Na2CO3＋Ca(OH)2====CaCO3↓＋2NaOHNH4Cl＋NaOH===NaCl+NH3↑+H2O

④盐＋盐＝新盐＋新盐

;b．生成物至少一种为沉淀.

CaCl2＋Na2CO3=====2NaCl+CaCO3↓BaCl2＋Na2SO4=====BaSO4↓＋2NaCl

二、复分解反响

1．概念：两种化合物，生成的