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《第十一单元盐和化肥》复习课
复习目标
1.了解氯化钠、碳酸钠、碳酸氢钠和碳酸钙的组成及其在生活中的主要用途;
2.掌握碳酸钠、碳酸氢钠的化学性质,理解盐的化学性质;
3.理解复分解反响的概念,掌握复分解反响发生的条件;
4.掌握粗盐初步提纯的实验过程和操作方法
复习重点
1.几种常见盐的性质和用途;
2.复分解反响的条件及酸、碱、盐之间的复分解反响;
复习方法
讨论、归纳、练习
教学过程
梳理知识网络
第一课时盐
主要内容回忆
一、盐
盐的概念:由和构成的化合物。
1、常见盐的化学式、俗名、物理性质及用途
氯化钠
碳酸钠
碳酸氢钠
碳酸钙
化学式
NaCl
Na2CO3
NaHCO3
CaCO3
俗称
食盐
纯碱、苏打
小苏打
颜色、状态、溶解性及水溶液酸碱性
白色固体、易溶于水、水溶液呈中性
白色粉末、易溶于、水溶液呈碱性
白色粉于、易溶于水、水溶液呈碱性
白色固体、难溶于水
用途
作调味品、制生理盐水、工业原料、融化积雪等.
制洗涤剂、生产玻璃、造纸。
制发酵粉、治疗胃酸过多。
作建筑材料、制补钙剂等。
2.碳酸钠、碳酸氢钠和碳酸钙的化学性质
(1)与盐酸反响,都会有_____产生,反响的化学方程式分别为:
①碳酸钙:____________________________、
②碳酸钠:____________________________、
③碳酸氢钠:________________________。
(2)碳酸钠与氢氧化钙反响:_______________________________。
3、CO32-的检验
①常用药品(试剂):稀盐酸、澄清石灰水
②检验方法:
通入澄清石灰水中取样于试管中滴加稀盐酸有气泡产生,石灰水变浑浊
通入澄清石灰水中
滴加稀盐酸
探究:纯碱〔Na2CO3〕是一种重要的盐,在化工和生活中用途广泛,小红对纯碱的性质进行了猜测,并设计实验验证。请你帮她将以下实验报告填写完整。
猜测
实验操作
实验现象
结论
猜测一:Na2CO3溶液显碱性
取少量Na2CO3溶液于试管中,滴入2-3滴酚酞试液,振荡
溶液显碱性
猜测二:能与盐酸反响
取少量Na2CO3溶液于试管中,滴适量稀盐酸
有大量气泡产生
化学方程式:
猜测三:能与Ca〔OH〕2溶液反响
取少量Na2CO3溶液于试管中,滴入适量澄清石灰水
产生白色沉淀
化学方程式:
猜测四:能与BaCl2溶液反响
?
产生白色沉淀
化学方程式:
探究:实验室现有碳酸钠和氢氧化钠两种白色固体,请设计实验区分它们。
方案
实验操作
实验现象
实验结论
化学方程式
方案一
各取少量样品置于两支试管中,分别向试管内滴加盐酸。
假设有气泡产生
样品为碳酸钠
假设无明显现象
样品为氢氧化钠
方案二
各取少量样品置于两支试管中,加水溶解,分别向试管内滴加澄清石灰水。
假设有白色沉淀产生
样品为碳酸钠
假设无明显现象
样品为氢氧化钠
4.酸、碱、盐的溶解性
①酸大多溶于水,盐酸、硝酸具有挥发性
②碱溶解性规律
碱类只溶钾、钠、钡、氨水,钙微溶。
③盐的溶解性规律
钾、钠、铵盐个个溶,硝酸盐也相同;
氯化物不溶AgCl,硫酸盐不溶BaSO4;
5、盐的化学性质
①盐+金属=新盐+新金属
条件:a.盐必须可溶或微溶;b.金属的活动性比盐中金属的活动性强。
Cu+2AgNO3===Cu〔NO3〕2+2Ag;Cu+AgCl→不反响(AgCl不溶于水)
②盐+酸=新盐+新酸
条件:生成物至少一种为沉淀或气体或水
CaCO3+2HCl===CaCl2+H2O+CO2↑BaCl2+H2SO4===BaSO4↓+2HCl
③盐+碱=新盐+新碱
条件:a.反响物必须可溶或微溶。b.生成物至少一种为沉淀、气体或水。
Na2CO3+Ca(OH)2====CaCO3↓+2NaOHNH4Cl+NaOH===NaCl+NH3↑+H2O
④盐+盐=新盐+新盐
;b.生成物至少一种为沉淀.
CaCl2+Na2CO3=====2NaCl+CaCO3↓BaCl2+Na2SO4=====BaSO4↓+2NaCl
二、复分解反响
1.概念:两种化合物,生成的
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