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大学无机化学第十一章试题及答案

第十一二章碱金属和碱土金属

总体目标：

1.掌握碱金属、碱土金属单质的性质，了解其性质、存在、制备及用途之间的关系2.掌握碱金属、碱土金属氧化物的类型及重要氧化物的性质及用途3.掌握碱金属、碱土金属氢氧化物溶解性和碱性的变化规律4.掌握碱金属、碱土金属盐类的性质；认识锂和镁的相似性

各节目标：

第一节金属单质

1.了解碱金属和碱土金属单质的物理性质，包括颜色、状态、熔点、沸点、硬度、密度、导电性

2.掌握碱金属和碱土金属单质的化学性质，主要包括：①与水的反应②与非金属的反应（O2、Cl2、N2、H2等等）③与液氨的反应④与其他物质反应3.了解碱金属和碱土金属的存在、熔盐电解法和热还原法制备方法及用途第二节含氧化合物

1.掌握碱金属、碱土金属氧化物的类型，包括普通氧化物、过氧化物、超氧化物和臭氧化物及一些重要氧化物的性质和用途

2.掌握碱金属、碱土金属氢氧化物在同族从上到下溶解性增大及随离子半径的增大碱性增强的变化规律第三节盐类

1.掌握碱金属、碱土金属重要盐类的热稳定性和溶解性的变化规律及用途2.认识锂和镁的相似性，掌握它们的特性Ⅱ习题一选择题

⒈下列氮化物中最稳定的是（）(吉林大学《无机化学例题与习题》)A.Li3NB.Na3NC.K3ND.Ba3N2

⒉已知一碱金属含氧化合物，遇水、遇CO2均可放出氧气，在过量氧气中加此碱金属，可直接生成该含氧化合物，此氧化物之阴离子具有抗磁性，此物质为（）

A.正常氧化物B.过氧化物C.超氧化物D.臭氧化物⒊超氧离子O2，过氧离子O22与氧分子O2相比较，稳定性低的原因是（）A.O2、O22反键轨道上的电子比O2的少，从而它们的键级小B.O2、O22反键轨道上的电子比O2的少，从而它们的键级大C.O2、O22反键轨道上的电子比O2的多，从而它们的键级小D.O2、O22反键轨道上的电子比O2的多，从而它们的键级大

⒋电解熔融盐制金属钠所用的原料是氯化钠和氯化钙的混合物，在电解过程中阴极析出的是钠而不是钙，这是因为（）A.0(Na/Na)0(Ca2/Ca)，钠应先析出

B.还原一个钙离子需要2个电子，而还原一个钠离子只需一个电子，C.在高温熔融条件下，金属钠的析出电位比金属钙低D.析出钙的耗电量大于析出钠的耗电量

⒌已知0(Li/Li)0(Na/Na)，这是由于（）A.锂的电离能大于钾、钠

B.锂与水的反应速度较钾、钠与水的更为强烈C.锂与水的反应速度较钾、钠与水的更为缓慢D.Li的水化能大于Na+和K+的水化能

⒍碱金属氢氧化物的溶解度较碱土金属氢氧化物为大，这是由于（）A.它们的氢氧化物碱性强B.它们的氢氧化物电离度大C.碱金属离子的离子势大D.碱金属离子的电离势小⒎锂和镁性质上的相似性是由于（）

A.锂、镁的离子极化能力相似B.锂、镁的离子变形性相似

C.两者离子均为8电子层构型D.两者离子半径相近、离子电荷相同⒏下列硫酸盐中热稳定性最高者是（）

A.Fe2（SO4）3B.K2SO4C.BeSO4D.MgSO4⒐用金属钠在高温下能把KCl中的K还原出来，原因是（）A.金属钠比金属钾更活泼

B.在高温下，金属钾比金属钠更易挥发，可以使反应△rS0增大C.NaCl的晶格能高于KCl、NaCl更稳定

D.高温下，KCl可分解成单质金属钾和氯气，氯气和金属钠生成氯化钠⒑下列金属元素中形成化合物时共价倾向较大的是（）

A.NaB.LiC.CaD.Be⒒超氧离子O2的键级为（）

A.2B.5/2C.3/2D.1⒓除锂盐外，碱金属可形成一系列复盐，一般的讲复盐的溶解度（）A.比相应的简单碱金属盐为大B.比相应的简单碱金属盐为小C.与相应的简单碱金属盐溶解度相差不大

D.与相应的简单碱金属盐溶解度相比较，无规律性⒔下列化合物中熔点最高的是（）

A.MgOB.CaOC.SrOD.BaO⒕180C时Mg（OH）2的溶度积是1.2某10-11，在该温度时，Mg（OH）2饱和溶液的pH值为

A.10.2B.7C.5D.3.2⒖碱土金属氢氧化物溶解度大小顺序是（）A.Be(OH)2Mg(OH)2Ca(OH)2Sr(OH)2Ba(OH)2B.Be(OH)2

⒗Ca2+、Sr2+、Ba2+的铬酸盐溶解度大小顺序是（）

A.CaCrO4SrCrO4BaCrO4D.BaCrO4

C.无一定顺序，两者溶解度很大D.两者递变顺序相同⒚卤化铍具有较明显的共价性，是因为（）A.Be2+带有2个单位正电荷

B.Be2+的半径小，离子势大，极化能力强C.Be2+次外层只有2个电子D.卤离子变形性大

⒛Ba2+的焰色反应为（）

A.黄绿色B.紫色C.红色D.黄色21．下列氧化物中，最稳定的是（）(吉林大学《无机化学例题与习题》)A.Li+B.Na+C.K+D.Mg2+

22.下列化合物中，溶解度最小的