《化学》高中复习讲义 第5讲 氧化还原反应的规律及应用.pptx

第一单元物质及其变化

第5讲氧化还原反应的规律及应用考点一氧化还原反应的规律及应用考点二氧化还原方程式的配平与计算经典真题·明考向作业手册

考点一氧化还原反应的规律及应用知识梳理夯实必备知识|提升关键能力

夯实必备知识1.氧化还原反应的基本规律及应用

2.两种特殊的氧化还原反应夯实必备知识(1)歧化反应规律思维模型“中间价 高价+低价”。具有多种价态的元素(如氯、硫、氧、氮和磷元素等)均可发生歧化反应,如:Na2O2与H2O、Na2O2与CO2、Cl2与H2O、Cl2与NaOH、Cl2与Ca(OH)2、Na2S2O3与稀硫酸等反应都属于歧化反应。

夯实必备知识(2)价态归中规律思维模型含不同价态的同种元素的物质间发生氧化还原反应时,该元素价态的变化一定遵循“高价+低价 中间价”,而不会出现交叉现象。可简记为“两相靠,不相交”。例如,不同价态硫元素之间可以发生的氧化还原反应如图所示。注:不会出现⑤中H2S转化为SO2而H2SO4转化为S的情况。

夯实必备知识(3)应用①判断同种元素不同价态物质间发生氧化还原反应的可能性,如浓H2SO4与SO2不发生反应。②根据化合价判断反应体系中的氧化剂、还原剂及氧化产物、还原产物。如对于反应6HCl+KClO3KCl+3Cl2↑+3H2O中,氧化剂为KClO3,还原剂为HCl,氧化产物和还原产物都为Cl2。

夯实必备知识1.判断正误(正确的打“√”,错误的打“×”)(1)含硫化合物X、Y,反应S+NaOHX+Y+H2O中,硫单质中硫元素的化合价最低()(2)少量铁加入硝酸银、硝酸铜的混合溶液中,首先置换出铜()×[解析]该反应为歧化反应,则X或Y中有一种为Na2S,则Na2S中S元素化合价最低。×(3)反应KClO3+6HCl(浓)KCl+3Cl2↑+3H2O中,生成1molCl2时转移2mol电子()×?[解析]金属活动性:CuAg,则氧化性:Ag+Cu2+,Fe先与Ag+反应置换出Ag。

夯实必备知识(4)向浓硫酸中通入H2S气体,1mol硫酸完全反应转移电子数可能是6NA,也可能是2NA(设NA为阿伏伽德罗常数的值)()(5)1molCl2与Ca(OH)2完全反应,转移的电子数是2NA()√[解析]浓H2SO4与H2S可能发生反应:H2SO4(浓)+3H2S4S↓+4H2O、H2SO4(浓)+H2SSO2+S↓+2H2O,前一反应中1mol硫酸完全反应转移6NA个电子,后一反应中1mol硫酸完全反应转移2NA个电子。×[解析]Cl2既是氧化剂又是还原剂,1molCl2和Ca(OH)2完全反应,转移电子数应为NA。

夯实必备知识2.[2023·重庆质量检测]常温下,在溶液中可发生如下反应:①2A2++B22A3++2B-;②2B-+Z2B2+2Z-。下列说法正确的是()A.反应①中B2作为还原剂B.Z元素在反应②中被氧化C.还原性由强到弱的顺序是Z-B-A2+D.反应Z2+2A2+2A3++2Z-可以进行D[解析]反应①中B2转化为B-,元素化合价降低,被还原,作氧化剂,A错误;反应②中Z2转化为Z-,元素化合价降低,被还原,B错误;还原剂的还原性大于还原产物的还原性,根据反应①可知,还原性:A2+B-,同理根据反应②可知,还原性:B-Z-,所以还原性:A2+B-Z-,C错误;根据C项分析可知,还原性:A2+B-Z-,所以反应Z2+2A2+2A3++2Z-可以进行,D正确。

提升关键能力题组一物质氧化性、还原性强弱的判断与应用1.已知下列四个反应:①Cl2+FeI2FeCl2+I2②2Fe2++Br22Fe3++2Br-③2KMnO4+16HCl(浓) 2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O④Cl2+2Br-2Cl-+Br2下列说法正确的是()A.反应①②③④中的氧化产物依次是I2、Fe3+、MnCl2、Br2B.氧化性:KMnO4Cl2Br2Fe3+C.根据反应①可以推理得到Cl2+FeBr2Br2+FeCl2D.在反应③中,当有1molKMnO4参加反应时,有8molHCl被氧化B

提升关键能力[解析]反应③中Mn元素由+7价降低到+2价,MnCl2是还原产物,A错误。氧化还原反应中,氧化性:氧化剂氧化产物;据反应①~④分别可得氧化性:Cl2I2、Br2Fe3+、KMn