《化学》高中复习讲义 第2讲 离子反应 离子方程式.pptx

第一单元物质及其变化

第2讲离子反应离子方程式考点一电解质及其电离考点二离子反应离子方程式考点三与量有关离子方程式的书写经典真题·明考向作业手册

考点一电解质及其电离知识梳理夯实必备知识|提升关键能力

夯实必备知识1.电解质及其分类(1)电解质和非电解质熔融酸碱盐不导电氧化物氢化物

夯实必备知识(2)强电解质和弱电解质完全强酸强碱部分弱酸弱碱

夯实必备知识[微点拨]①电解质和非电解质都必须是化合物,单质、混合物既不是电解质,也不是非电解质;②自身电离而导电的化合物才是电解质,有些化合物的水溶液虽然能导电,但溶液中导电的离子不是其自身电离产生的,这些化合物属于非电解质,如SO2、NH3等;③区分电解质和电解质溶液,HCl是电解质,盐酸是HCl的水溶液,属于混合物,是电解质溶液。

2.电解质的电离(1)电离夯实必备知识自由移动的离子溶于水受热熔化溶于水自由移动

?电离特征及产生离子酸电离出的阳离子全部是的化合物是酸,分为强酸与弱酸、含氧酸与无氧酸等;但能电离出H+的物质不一定是酸,如NaHSO4是一种盐?碱电离出的阴离子全部是的化合物是碱,分为强碱与弱碱、可溶性碱与难溶性碱等?盐由(或铵根离子)与离子构成的化合物是盐,分为可溶性盐与难溶性盐,酸式盐、碱式盐与正盐等?夯实必备知识(2)从电离的角度认识酸、碱、盐H+OH-金属阳离子酸根

夯实必备知识(3)不同类型电离方程式的书写?NaOHNa++OH-?HClOH++ClO-??Fe(OH)3Fe3++3OH-???Al3++3OH-?

夯实必备知识1.判断正误(正确的打“√”,错误的打“×”)(1)金属铝和NaCl溶液都能导电,故都属于电解质()(2)BaSO4的水溶液不易导电,但BaSO4是强电解质()×[解析]金属铝是单质,NaCl溶液是混合物,二者均不属于电解质。√(3)Cl2、SO2、NH3的水溶液均导电,故Cl2、SO2、NH3均为电解质()×[解析]氯气是单质,不在电解质的讨论范围内,SO2、NH3溶于水时生成的H2SO3、NH3·H2O是电解质,而SO2、NH3自身不电离,二者为非电解质。

夯实必备知识(4)硫酸在水溶液中能完全电离,所以稀硫酸是强电解质()?×[解析]稀硫酸属于混合物,不属于电解质。×(6)强电解质都是离子化合物,弱电解质都是共价化合物()×[解析]HCl是共价化合物,但属于强电解质。?

夯实必备知识2.现有8种物质:①铜;②稀硫酸;③HCl;④NH3;⑤NaCl;⑥氢硫酸;⑦CaCO3;⑧蔗糖。(1)属于非电解质的有(填序号,下同)。?(2)属于电解质,但液态时不能导电的是。?(3)属于电解质,但难溶于水的是。?(4)既不是电解质,也不是非电解质,但本身能导电的是。?(5)分别写出③⑥的电离方程式:、?。?④⑧③⑦①②⑥HClH++Cl-H2S HS-+H+、HS- S2-+H+

提升关键能力题组一电解质有关概念的理解与应用C1.[2022·浙江卷]下列物质属于强电解质的是 ()A.HCOOH B.FeC.Na2CO3 D.C2H2[解析]HCOOH是弱酸,属于弱电解质,A错误;Fe是单质,不是电解质,B错误;Na2CO3是盐,在水溶液中能够完全电离,属于强电解质,C正确;C2H2是有机物,属于非电解质,D错误。

提升关键能力?C

提升关键能力?

[易错警示]判断电解质和非电解质、强电解质和弱电解质提升关键能力(1)判断电解质和非电解质的两个要点:①必须是化合物;②看溶于水或受热熔化时能否自身电离出自由移动的离子而导电。(2)判断强电解质和弱电解质的两个要点:①必须是电解质;②看溶于水是否完全电离。

提升关键能力题组二电离方程式的书写及正误判断?C

提升关键能力?

2.写出下列物质在水溶液中的电离方程式。(1)HClO4:。?(2)HClO:。?(3)H2SO4: