鲁科版化学复习课件 第16讲 氯及其化合物.pptx

;;;;;2.氯气的物理性质

氯气是一种色、有气味的气体，密度比空气的，沸点：－34.6℃，____液化。

注意实验室里闻有毒气体及未知气体气味的方法为用手在瓶口轻轻扇动，仅使极少量气体飘进鼻孔。;3.氯气的化学性质

(1)氧化性;(2)从化合价的角度认识Cl2的化学性质——歧化反应

氯气与水或碱反应时，氯元素的化合价既有升高又有降低，因而氯气既表现性又表现性。用化学方程式表示上述两类反应。;4.氯水

(1)氯气的水溶液称为氯水，氯水中存在三种平衡关系：

①Cl2＋H2OHCl＋HClO

②HClOH＋＋ClO－

③H2OH＋＋OH－

(2)氯水的成分

三种分子：；四种离子：。

(3)新制氯水的多种成分决定了它具有多重性质，在不同的化学反应中，氯水中参与反应的微粒可能不同。;1.标准状况下，11.2LCl2与水充分反应转移的电子数为0.5NA()

2.可以用pH试纸测定氯水的pH()

3.向新制氯水中加入碳酸钙粉末或亚硫酸钙粉末，能增强氯水的漂白效果()

4.若贮氯罐意外发生泄露，人们应用浸有一定浓度NaHCO3溶液的毛巾捂住鼻子，在低洼处等待救援();一、氯气的性质

1.下列有关氯气的说法不正确的是

A.常温下用钢瓶储运液氯

B.光照H2和Cl2的混合气体时，因二者迅速化合而爆炸

C.红热的铜丝在Cl2中燃烧，生成棕黄色固体CuCl2

D.少量Cl2和Fe在加热时反应生成FeCl2;2.根据下列装置图回答问题：;(2)装置B中发生反应的离子方程式是____________________________。

(3)实验开始后，观察装置C中的现象是_________________。

(4)通入Cl2时装置D中发生反应的离子方程式是________________________________

_______。;(5)装置E中发生反应的离子方程式是___________________________。

(6)装置F的作用是_________________________。;二、氯水成分及性质探究

3.下列实验事实，分别说明氯水中含有哪些粒子？完成下列表格：;4.用滴管将新制的氯水慢慢滴入含有酚酞的氢氧化钠稀溶液中，当滴到最后一滴时红色突然褪去。请你对发生这一现象的原因，提出两种合理的猜想。

猜想一：______________________________________。

猜想二：__________________________________。

请用简单的实验方法证明你的猜想：________________________________________

__________________________________________________________________________________________________________。;;1.次氯酸;2.漂白液;3.漂白粉;1.漂白粉在空气中长时间放置，最终得到的固体产物为CaCO3()

2.NaClO是“84”消毒液的主要成分，在使用“84”消毒液时，在空气中放置一段时间后，漂白效果更好()

3.“84”消毒液和酒精同时使用可增强杀菌效果()

4.用Cl2消毒的自来水中可能含有有机氯化物，对人体有害();1.某消毒液的主要成分为NaClO，还含有一定量的NaOH。下列用来解释事实的方程式中，不合理的是(已知：饱和NaClO溶液的pH约为11)

A.该消毒液可用NaOH溶液吸收Cl2制备：Cl2＋2OH－===Cl－＋ClO－＋H2O

B.该消毒液的pH约为12：ClO－＋H2OHClO＋OH－

C.该消毒液与洁厕灵(主要成分为HCl)混用，产生有毒的Cl2：2H＋＋Cl－＋ClO－===

Cl2↑＋H2O

D.该消毒液加白醋生成HClO，可增强漂白作用：CH3COOH＋ClO－===HClO＋CH3COO－;;2.二氧化氯(ClO2)是一种黄绿色易溶于水的气体，常用于饮用水消毒。按要求回答下列问题：

(1)NaClO2在酸性条件下反应生成ClO2和NaCl，写出反应的离子方程式：___________________________________。

(2)ClO2在强碱性环境中失效，可能的原因是会发生歧化反应生成，写出反应的