《化学》高中复习讲义 第13讲 卤素 海水资源的开发和利用.pptx

第四单元化工生产中的重要 非金属元素

第13讲卤素海水资源的开发和利用考点一卤族元素及X-的检验考点二海水资源的开发和利用经典真题·明考向作业手册

考点一卤族元素及X-的检验知识梳理夯实必备知识|提升关键能力

夯实必备知识1.卤素单质的物理性质[提醒]Br2具有较强的挥发性,I2受热易升华。?F2Cl2Br2I2状态气态气态液态固态颜色淡黄绿色黄绿色深红棕色紫黑色密度小→大熔沸点低→高溶解性在水中溶解度(或反应)由大到小

2.卤素单质的化学性质(1)相似性(F2、Cl2、Br2具有强氧化性,I2具有弱氧化性)[提醒]最高价氧化物对应的水化物(除F外)都符合HXO4形式,都是强酸,HClO4是酸性最强的酸。夯实必备知识

物质具体性质单质从F2→I2,与H2反应越来越难与变价金属(如Fe、Cu)反应,F2、Cl2、Br2生成高价金属卤化物,I2生成低价金属卤化物氢化物稳定性:HFHClHBrHI还原性:HFHClHBrHI酸性:HFHClHBrHI最高价氧化物对应的水化物酸性:HClO4HBrO4HIO4(F无最高价含氧酸)(2)递变规律夯实必备知识

夯实必备知识?白色淡黄色黄色Br-I-

夯实必备知识(3)氧化——淀粉法检验I-未知液(无色)色溶液,表明有I-。?蓝

夯实必备知识判断正误(正确的打“√”,错误的打“×”)(1)卤素单质都能与铁反应生成FeX3(X=F、Cl、Br、I)()(2)向无色溶液中滴加氯水和CCl4,振荡,静置,下层溶液显紫色说明原溶液中有I-()×[解析]除F2之外的卤素单质X2与水反应都生成HX和HXO,F2与水反应生成HF和O2。√(3)卤素单质都能与水反应,生成HX和HXO(X=F、Cl、Br、I)()×

夯实必备知识(4)CCl4萃取碘水中的I2,先从分液漏斗下口放出有机层,后从上口倒出水层()(5)实验室从海带提取单质碘的方法:取样→灼烧→溶解→过滤→萃取()√×(6)浓硫酸不能干燥HBr、HI,因为HBr、HI还原性较强,能与浓硫酸发生氧化还原反应()√[解析]海带中含有I-,要加入氧化剂将I-氧化成I2,再加入萃取剂萃取。(7)加碘盐中含有碘酸钾,能使淀粉变蓝()×[解析]淀粉遇到碘单质变蓝。

1.下列关于卤素的叙述正确的是()A.卤素的钾盐中,最易被氧化的是KFB.溴中溶有少量氯气,可加入溴化钠再用裂化汽油萃取提纯C.氟气跟氯化钠水溶液反应,一定有NaF和Cl2生成D.氯气跟水反应时,水既不是氧化剂也不是还原剂提升关键能力题组一卤素的性质及递变规律D

提升关键能力[解析]还原性:F-Cl-Br-I-,KF最难被氧化,A错误;裂化汽油中烃类含有不饱和碳碳键,可与Br2发生加成反应,应用CCl4或苯等萃取,B错误;F2极易与水反应,不能与NaCl发生置换反应生成NaF和Cl2,C错误;Cl2与水反应时,只有Cl元素价态变化,故水既不是氧化剂也不是还原剂,D正确。

2.下列关于卤素(用X表示)的叙述错误的是()A.卤素单质与水反应均可用反应X2+H2O?HXO+HX表示B.HX的热稳定性随X的核电荷数的增大而减小C.卤素单质的颜色由F2→I2随相对分子质量增大而变深D.X-的还原性由弱到强为F-Cl-Br-I-提升关键能力A[解析]卤素单质中,氟气和水反应生成HF和O2,不符合X2+H2O?HXO+HX,故A错误;卤素原子得电子的能力越强,HX的热稳定性越强,卤素原子的得电子能力随X的核电荷数的增大而减小,所以HX的热稳定性随X的核电荷数的增大而减小,故B正确;

2.下列关于卤素(用X表示)的叙述错误的是()A.卤素单质与水反应均可用反应X2+H2O?HXO+HX表示B.HX的热稳定性随X的核电荷数的增大而减小C.卤素单质的颜色由F2→I2随相对分子质量增大而变深D.X-的还原性由弱到强为F-Cl-Br-I-提升关键能力A卤素单质的颜色从上到下逐渐加深,由F2→I2依次是浅黄绿色、黄绿色、深红棕色、紫黑色,故C正确;卤素单质的氧化性从上到下逐渐减弱,对应离子的还原性依次增强:F-Cl-Br-I-,故D正确。

提升关键能力题组二卤素单质间的置换反应1.[2023·湖北十堰质检]某同学进行如下实验:下列分析不正确的是()A.Ⅰ中CCl4层显橙色,说明CCl4层含Br2B.Ⅱ中的现象说明I2在CCl4中的溶解度大于在水中的溶解度C.Ⅲ中CCl4层显紫色,说明Cl2的氧化性强于I2D.Ⅲ中CCl4层变为橙色时,水层中仍含有大量I-D实验操作和现象Ⅰ向溴水中滴加少量CCl4,振荡,CCl4层显橙色Ⅱ向碘水中滴加少量CCl4,振荡,CC