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2023届高三化学高考备考一轮复习专题15化学实验中的规范答题提升篇

非选择题，共14小题

1．（模拟）高技术领域常使用高纯试剂。纯磷酸(熔点为，易吸潮)可通过市售85%磷酸溶液减压蒸馏除水、结晶除杂得到，纯化过程需要严格控制温度和水分，温度低于易形成(熔点为)，高于则发生分子间脱水生成焦磷酸等。某兴趣小组为制备磷酸晶体设计的实验装置如下(夹持装置略)：

回答下列问题：

(1)A的名称是___________。B的进水口为___________(填“a”或“b”)。

(2)的作用是___________。

(3)空气流入毛细管的主要作用是防止___________，还具有搅拌和加速水逸出的作用。

(4)升高温度能提高除水速度，实验选用水浴加热的目的是___________。

(5)磷酸易形成过饱和溶液，难以结晶，可向过饱和溶液中加入___________促进其结晶。

(6)过滤磷酸晶体时，除了需要干燥的环境外，还需要控制温度为___________(填标号)。

A．????????B．????????C．

(7)磷酸中少量的水极难除去的原因是___________。

2．（模拟）可用于面粉的漂白和杀菌。已知：为黄色油状液体，熔点为-40℃，沸点为70℃，95℃以上易爆炸。

Ⅰ.实验室可用和溶液反应制取，所用装置如下：

完成下列填空：

(1)三卤化氮()的分子空间构型与相似，热稳定性比强的有_______，在热水中易水解，反应液有漂白性。写出水解的化学方程式_______。

(2)仪器D的作用是_______。

(3)向蒸馏烧瓶内的溶液中通入过量，B中反应的化学方程式为_______，待反应至油状液体不再增加，关闭装置A、B间的止水夹，控制水浴加热的温度范围为_______，将产品蒸出。

Ⅱ.待反应结束，为测定溶液中残留的的物质的量浓度，进行如下操作：

ⅰ.取蒸馏烧瓶中的反应液25.00mL，加入过量饱和溶液充分反应后，再加入过量30%的NaOH溶液，微热；

ⅱ.用15.00mL的稀硫酸吸收产生的，得到溶液A；

ⅲ.用的NaOH标准液滴定溶液A至滴定终点，消耗VmLNaOH标准液。

(4)滴定至终点时溶液中溶质仅有和，用含V的代数式表示残留液中的物质的量浓度为_______。

(5)为减小误差，滴定时最适宜的指示剂为_______(选填序号)。

a.酚酞????b.甲基橙????c.石蕊????d.淀粉溶液

3．（模拟）已知水合肼(N2H4·H2O)为无色透明的油状液体，沸点为120.1℃，有毒且不稳定，在300℃时分解成N2、NH3、H2和H2O，有淡氨味，具有强碱性、强还原性和吸湿性。某小组为探究其性质进行以下实验。

Ⅰ．水合肼的实验室制备。

用NaClO碱性溶液与尿素[CO(NH2)2]水溶液在40℃时反应一段时间后，再迅速升温至110℃继续反应可以制得水合肼，装置如图所示(加热及夹持装置略)。

(1)反应时应向三颈烧瓶中逐滴滴加NaClO碱性溶液，防止其过量，其原因是_______。

(2)三颈烧瓶中反应的离子方程式为_______。

Ⅱ．探究水合肼的分解产物。

该小组成员利用下列装置(夹持装置略)热分解水合肼，并对分解产物(N2、H2、NH3、H2O)进行探究。

(3)C中盛放的试剂为_______。E中少量铜粉的作用是_______。

(4)检查装置气密性后，加热装置E前需要进行的操作是_______。

(5)实验过程中观察到的现象：G中无现象，H中_______，Ⅰ中_______。

(6)N中当_______时开始收集气体，若最后检验所收集的气体为N2，能否说明是水合肼热分解产生的？并说明理由：_______。

4．（模拟）某实验小组以溶液为原料制备，并用重量法测定产品中的含量。设计了如下实验方案：

可选用试剂：晶体、溶液、浓、稀、溶液、蒸馏水

步骤1.的制备

按如图所示装置进行实验，得到溶液，经一系列步骤获得产品。

步骤2，产品中的含量测定

①称取产品，用水溶解，酸化，加热至近沸；

②在不断搅拌下，向①所得溶液逐滴加入热的溶液，

③沉淀完全后，水浴40分钟，经过滤、洗涤、烘干等步骤，称量白色固体，质量为。

回答下列问题：

(1)Ⅰ是制取_______气体的装置，在试剂a过量并微热时，发生主要反应的化学方程式为_______；

(2)Ⅰ中b仪器的作用是_______；Ⅲ中的试剂应选用_______；

(3)在沉淀过程中，某同学在加入一定量热的溶液后，认为沉淀已经完全，判断沉淀已完全的方法是_______；

(4)沉淀过程中需加入过量的溶液，原因是_______；