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无机化学常见阳离子分离与鉴定
Ag+
鉴定方法取2滴试液,加入2滴2molLHCl,若产生沉淀,离心分离,在沉淀中加人6molL-1NH3H2O使沉淀溶解,再加入6molL-1HNO3酸化,白色沉淀重又出现,说明Ag+离子存在。反应如下:Ag++Cl-→AaCl↓AgCl+2NH3H2O→[Ag(NH3)2]++Cl-+H2O[Ag(NH3)2]++Cl-+2H+→AgCl↓+NH4++Cl-1
备注
Al+3+2
取试液2滴,再加入2滴铝试剂,微热,有红色沉淀,示有Al+3
反应可在HAc-NH4Aa缓冲溶液中进行。Sr2+对Ba2+的鉴定有干扰,但SrCrO4与BaCrO4不同的是,SrCrO4在乙酸中可溶解。所以应在乙酸存在下进行反应。
离子。-1
Ba
在试液中加入0.2molLK2CrO4溶液,生成黄色的BaCrO4沉淀,示有Ba+2离子存在。可用K2Cr2O4溶液代替K2CrO4溶液。
Bi
+3
①SnO2离子将Bi离子还原,生成金属铋(黑色沉淀),示有Bi3+离子存在:2Bi(OH)3+SnO22-→2Bi↓+3SnO32-+H2O取2滴试液,加入2滴0.2molL-1SnCl2溶液和数滴2molL-1NaOH溶液,溶液为碱性。观察有无黑色金属铋沉淀出现。②BiCl3溶液稀释,生成白色BiOCl沉淀,示有Bi+3存在:Bi+3+H2O+Cl-→BiOCl↓+2H+
2-
3+
Ca2+
试液中加入饱和(NH4)2C2O4溶液,如有白色的Ca2Cr2O4沉淀生成,示有Ca2+离子存在。
沉淀不溶于乙酸。Sr2+、Ba2+离子也与(NH4)2C2O4生成同样的沉淀,但在乙酸中可溶解。
Cd2+
①取5滴示液,加入0.5mL丙酮,然后加入1molL-1NH4SCN溶液,溶液显蓝色,表示有Co2+离子存在。②在2滴试液中,加入1滴3molL-1NH4Ac溶液,再加入1滴亚硝基R盐溶液。溶液呈红褐色,表示有Co2+离子。
2
离子Hg2+
鉴定方法
①Hg2+离子,可被铜置换,在铜表面析出金属汞的灰色斑点,示有Hg2+离子:
Cu+Hg2+→Cu2++Hg↓
②在2滴试液中,加入过量SnCl2溶液,SnCl2与汞盐作用,首先生成白色Hg2Cl2沉淀,过量SnCl2将Hg2Cl2进一步还原成金属汞,沉淀逐渐变灰,说明Hg2+离子存在。2HgCl2+Sn2+→Sn4++Hg2Cl2↓+ClCSn2++Hg2Cl2→2Hg↓+Sn4++2ClC
Mg2+
取几滴试液,加入少量镁试剂(对硝基苯偶氮间苯二酚),再加入NaOH溶液使呈碱性,若有Mg存在,产生蓝色沉淀。Mg2+离子量少时,溶液由红色变成蓝色。
2+
备注
加入镁试剂后,溶液显黄色,表示试剂酸性太强,应加入碱液。Ni2+、Co2+、Cd2+的氢氧化物与镁试剂作用,干扰Mg2+的鉴定。
Mn2+
取1滴试液,加入数滴0.1molL-1HNO3溶液,再加入NaBiO3固体,若有Mn2+存在,溶液应为紫红色。
Na+
取1滴试液,加入8滴乙酸铀酰锌试剂,用玻璃棒摩擦试管。淡黄色结晶乙酸铀酰锌钠
(Na*****n(CH3COO)2UO2(CH3COO)2H2O)沉淀出现,示有Na+离子存在。
①反应应在中性或乙酸酸性溶液中进行。②大量K+离子存在干扰测定,为降低K+离子浓度,可将试液稀释2~3倍。
NH4+
①在表面皿上,加入5滴6molL-1NaOH,立即把一凹面贴有湿润红色石蕊试纸(或pH试纸)的表面皿盖上,然后放在水浴上加热,试纸呈碱性,示有NH4+离子存在。②在点滴板上放1滴试液,加2滴奈斯勒试剂(K2[HgI4]与KOH的混合物),生成红棕色沉淀,示有NH4+离子存在。
NH4+离子含量少时,不生成红棕色沉淀而得到黄色溶液。
Ni2+
取2滴试液,加入2滴二乙酰二肟(丁二肟)和1滴稀氨水,生成红色的沉淀,说明有Ni2+离子存在。
反应在pH值为5~10的溶液进行。可在HAc-NaAc缓冲溶液中反应。
3
离子Pb2+
鉴定方法
取2滴试液,加入2滴0.1molL-1K2CrO4溶液,生成黄色PbCrO4沉淀,说明有Pb2+离子存在。Sb3+
①在锡箔上放1滴试液,放置,有黑色的斑点(金属锑)出现,说明有Sb3+离子存在。2[SbCl6]3-+Sn→2Sb↓+3Sn2
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