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无机化学常见阳离子分离与鉴定

Ag+

鉴定方法取2滴试液，加入2滴2molLHCl,若产生沉淀，离心分离，在沉淀中加人6molL-1NH3H2O使沉淀溶解，再加入6molL-1HNO3酸化，白色沉淀重又出现，说明Ag+离子存在。反应如下：Ag++Cl-→AaCl↓AgCl+2NH3H2O→[Ag(NH3)2]++Cl-+H2O[Ag(NH3)2]++Cl-+2H+→AgCl↓+NH4++Cl-1

备注

Al+3+2

取试液2滴，再加入2滴铝试剂，微热，有红色沉淀，示有Al+3

反应可在HAc-NH4Aa缓冲溶液中进行。Sr2+对Ba2+的鉴定有干扰，但SrCrO4与BaCrO4不同的是，SrCrO4在乙酸中可溶解。所以应在乙酸存在下进行反应。

离子。-1

Ba

在试液中加入0.2molLK2CrO4溶液，生成黄色的BaCrO4沉淀，示有Ba+2离子存在。可用K2Cr2O4溶液代替K2CrO4溶液。

Bi

+3

①SnO2离子将Bi离子还原，生成金属铋(黑色沉淀),示有Bi3+离子存在：2Bi(OH)3+SnO22-→2Bi↓+3SnO32-+H2O取2滴试液，加入2滴0.2molL-1SnCl2溶液和数滴2molL-1NaOH溶液，溶液为碱性。观察有无黑色金属铋沉淀出现。②BiCl3溶液稀释，生成白色BiOCl沉淀，示有Bi+3存在：Bi+3+H2O+Cl-→BiOCl↓+2H+

2-

3+

Ca2+

试液中加入饱和(NH4)2C2O4溶液,如有白色的Ca2Cr2O4沉淀生成，示有Ca2+离子存在。

沉淀不溶于乙酸。Sr2+、Ba2+离子也与(NH4)2C2O4生成同样的沉淀，但在乙酸中可溶解。

Cd2+

①取5滴示液，加入0.5mL丙酮，然后加入1molL-1NH4SCN溶液，溶液显蓝色，表示有Co2+离子存在。②在2滴试液中，加入1滴3molL-1NH4Ac溶液，再加入1滴亚硝基R盐溶液。溶液呈红褐色，表示有Co2+离子。

2

离子Hg2+

鉴定方法

①Hg2+离子，可被铜置换，在铜表面析出金属汞的灰色斑点，示有Hg2+离子：

Cu+Hg2+→Cu2++Hg↓

②在2滴试液中，加入过量SnCl2溶液，SnCl2与汞盐作用，首先生成白色Hg2Cl2沉淀，过量SnCl2将Hg2Cl2进一步还原成金属汞，沉淀逐渐变灰，说明Hg2+离子存在。2HgCl2+Sn2+→Sn4++Hg2Cl2↓+ClCSn2++Hg2Cl2→2Hg↓+Sn4++2ClC

Mg2+

取几滴试液，加入少量镁试剂（对硝基苯偶氮间苯二酚），再加入NaOH溶液使呈碱性，若有Mg存在，产生蓝色沉淀。Mg2+离子量少时，溶液由红色变成蓝色。

2+

备注

加入镁试剂后，溶液显黄色，表示试剂酸性太强，应加入碱液。Ni2+、Co2+、Cd2+的氢氧化物与镁试剂作用，干扰Mg2+的鉴定。

Mn2+

取1滴试液，加入数滴0.1molL-1HNO3溶液，再加入NaBiO3固体，若有Mn2+存在，溶液应为紫红色。

Na+

取1滴试液，加入8滴乙酸铀酰锌试剂，用玻璃棒摩擦试管。淡黄色结晶乙酸铀酰锌钠

（Na*****n(CH3COO)2UO2(CH3COO)2H2O）沉淀出现，示有Na+离子存在。

①反应应在中性或乙酸酸性溶液中进行。②大量K+离子存在干扰测定，为降低K+离子浓度，可将试液稀释2~3倍。

NH4+

①在表面皿上，加入5滴6molL-1NaOH，立即把一凹面贴有湿润红色石蕊试纸（或pH试纸）的表面皿盖上，然后放在水浴上加热，试纸呈碱性，示有NH4+离子存在。②在点滴板上放1滴试液，加2滴奈斯勒试剂（K2[HgI4]与KOH的混合物），生成红棕色沉淀，示有NH4+离子存在。

NH4+离子含量少时，不生成红棕色沉淀而得到黄色溶液。

Ni2+

取2滴试液，加入2滴二乙酰二肟（丁二肟）和1滴稀氨水，生成红色的沉淀，说明有Ni2+离子存在。

反应在pH值为5~10的溶液进行。可在HAc-NaAc缓冲溶液中反应。

3

离子Pb2+

鉴定方法

取2滴试液，加入2滴0.1molL-1K2CrO4溶液，生成黄色PbCrO4沉淀，说明有Pb2+离子存在。Sb3+

①在锡箔上放1滴试液，放置，有黑色的斑点（金属锑）出现，说明有Sb3+离子存在。2[SbCl6]3-+Sn→2Sb↓+3Sn2