《化学》高中复习讲义 第30讲 电离平衡.pptx

第八单元水溶液中的离子反应 与平衡

内容要求核心素养1.电解质在水溶液中的行为从电离、离子反应、化学平衡的角度认识电解质水溶液的组成、性质和反应。2.电离平衡认识电解质在水溶液中存在电离平衡,了解电离平衡常数的含义。认识水的电离,了解水的离子积常数,认识溶液的酸碱性及pH,掌握检测溶液pH的方法。[宏观辨识与微观探析]宏观辨识水溶液中的溶质和溶剂的宏观现象,基于此进入微观世界,探究微粒种类、数目和相互作用,对宏观现象进行解释。

内容要求核心素养3.水解平衡认识盐类水解的原理和影响盐类水解的主要因素。4.沉淀溶解平衡认识难溶电解质在水溶液中存在沉淀溶解平衡,了解沉淀的生成、溶解与转化。5.离子反应与平衡的应用了解水溶液中的离子反应与平衡在物质检测、化学反应规律研究、物质转化中的应用。了解溶液pH的调控在工农业生产和科学研究中的应用[证据推理与模型认知]通过对电离平衡、水解平衡、沉淀溶解平衡及平衡移动的分析,形成并发展微粒观、平衡观和守恒观

使用建议一、教学建议本单元概念抽象、原理复杂、计算繁琐,是考生较为头疼的知识板块之一。对于本单元的复习,首先要牢记水溶液中存在各种平衡的原理,找共性,知个性,澄清基本的思维认知;在打牢教材知识的基础上,重点突破4个难点:酸碱中和滴定、溶液中的粒子浓度关系、溶度积的计算及沉淀溶解图像分析;最后理清四大平衡常数之间的相互关系。做到原理清、关系明、难点通,思维的出发点和落脚点统一到“离子平衡”这一观点上来。二、课时安排本单元共6讲,建议14课时完成,其中8课时用于在课堂上互动式完成第30~35讲,4课时用于处理各讲的习题讲评,2课时用于测试和讲评。

第30讲电离平衡考点一弱电解质的电离平衡考点二电离度与电离常数经典真题·明考向作业手册

考点一弱电解质的电离平衡知识梳理夯实必备知识|提升关键能力

1.强、弱电解质(1)定义与物质类别(2)电离方程式的书写——“强等号,弱可逆,多元弱酸分步离”①强电解质,如H2SO4:。?夯实必备知识完全离子共价强酸强碱大多数盐部分共价弱酸弱碱水?

②弱电解质a.一元弱酸,如CH3COOH: 。?b.多元弱酸,分步电离,分步书写且第一步的电离程度远大于第二步的电离程度,如H2CO3:? 。?c.多元弱碱,分步电离,一步书写,如Fe(OH)3:。?夯实必备知识CH3COOH?CH3COO-+H+?Fe(OH)3?Fe3++3OH-

③酸式盐a.强酸的酸式盐,如NaHSO4在水溶液中: 。?熔融时: 。?b.弱酸的酸式盐:“强中有弱”,如NaHCO3:? 。?[微点拨1]①中学阶段常见的六大强酸是指:HCl、H2SO4、HNO3、HBr、HI、HClO4,其他一般是中强酸或弱酸。②中学阶段常见的四大强碱是指:NaOH、KOH、Ca(OH)2、Ba(OH)2,其他一般是中强碱或弱碱。夯实必备知识???

2.弱电解质的电离平衡(1)电离平衡的建立在一定温度下,当弱电解质的速率和的速率相等时,电离过程达到了平衡。夯实必备知识电离产生离子离子结合成分子

(2)电离平衡的建立与特征①开始时,v(电离),而v(结合)为。?②平衡的建立过程中,v(电离)v(结合)。?③当v(电离)v(结合)时,电离过程达到平衡状态。夯实必备知识=≠最大0=

(3)外因对电离平衡的影响①浓度:在一定温度下,同一弱电解质溶液,浓度越小,越电离。?②温度:温度越高,电离程度。?③相同离子:加入与弱电解质具有相同离子的电解质时,可使电离平衡向的方向移动。?④化学反应:加入能与弱电解质电离出的离子反应的物质时,可使电离平衡向方向移动。?夯实必备知识易越大结合成弱电解质分子电离

[微点拨2]外界条件对电离平衡影响的两个“不一定”①稀醋酸加水稀释时,溶液中不一定所有的离子浓度都减小。因为温度不变,KW=c(H+)·c(OH-)是定值,稀醋酸加水稀释时,溶液中的c(H+)减小,c(OH-)增大。②电离平衡右移,电离程度不一定增大,如增大弱电解质的浓度,使电离平衡向右移动,但电离程度减小。3.电解质溶液的导电能力与溶液中离子的关系电解质溶液的导电能力取决于自由移动离子的浓度和离子所带电荷数,自由移动离子的浓度越大、离子所带电荷数越多,导电能力越。?夯实必备知识强

将冰醋酸和稀醋酸分别加水稀释,其导电能力随加水量的变化曲线如图所示:(1)OA段随加水量的增多,导电能力增强,其原因是 。?(2)AB段导