第二节《元素周期律》课时1.pptVIP

*第一章元素周期表第2节元素周期律（课时1）【复习】：原子结构原子核外电子：原子核每个电子带一个单位负电荷质子：中子：每个质子带一个单位正电荷不显电性(有的原子有，有的没有)【思考】：原子核体积很小，但这极小的原子核却集中了99.96％以上原子的质量。我们一般认为原子核是不动的。电子在原子内有”广阔”的运动空间。在这”广阔”的运动空间里，核外电子是怎么样运动的呢？结论：1、在一个体积小、相对空间大（但绝对空间小）的原子核外作高速运动（速度接近光速）。2、电子的运动是有一定规则的。人们将电子运动的区域简化为不连续的壳层，称之为“电子层”。1、电子层2、电子的能量所有电子都具有一定的能量，在多电子原子里，各电子所具有的能量不尽相同，能量低的电子在离核较近的区域运动，能量较高的电子在离核较远的区域运动。3、核外电子的排布规律（分析表1-2）一、原子核外电子的排布1234567KLMNOPQ由内到外，能量逐渐升高核外电子总是尽先排布在能量最低的电子层里，然后由里往外，依次排布在能量较高的电子层里（能量最低原理）。稀有气体元素原子电子层排布核电荷数元素名称元素符号各电子层的电子数KLMNOP最外层电子数2氦He2210氖Ne28818氩Ar288836氪Kr28188854氙Xe2818188886氡Rn2818321888各层最多电子数281832??（1）各电子层最多能容纳的电子数为2n2（2）最外层电子数不能超过8（当K层为最外层时不能超过2）。（3）次外层电子数不能超过18，倒数第三层电子数能超过32。（4）核外电子总是尽先排布在能量最低的电子层里，然后由里往外，依次排布在能量较高的电子层里（能量最低原理）。核外电子的排布规律：a、四条规律相互制约b、最外电子层中排满8个电子（He为2个电子）时，为相对稳定结构，其它为不稳定结构1、判断下列原子结构示意图是否正确？为什么？A、B、D、C、××××2、根据下列叙述,写出元素名称并画出原子结构示意图。（1）A元素原子核外M层电子数是L层电子数的1/2；______（2）B元素原子的最外层电子数是次外层电子数的1.5倍；______（3）C元素的次外层电子数是最外层电子数的1/4；________硅硼氖表5-51~18号元素的核外电子排布、原子半径和主要化合价最外层电子数1→2最外层电子数1→8最外层电子数1→8二、元素周期律结论：随着原子序数的递增，元素原子的最外层电子排布呈现周期性变化。表5-51~18号元素的核外电子排布、原子半径和主要化合价原子半径大→小原子半径大→小结论：随着原子序数的递增，元素原子半径呈现周期性变化。表5-51~18号元素的核外电子排布、原子半径和主要化合价主要化合价：正价+1→0主要化合价：正价+1→+5，负价：-4→-1→0主要化合价：正价+1→+7，负价：-4→-1→0结论：随着原子序数的递增，元素主要化合价呈现周期性变化。为什么随原子序数的递增,元素原子的电子层排布、原子半径、化合价呈现周期性变化呢？随原子序数的递增,元素原子核外电子排布的周期性变化,决定了原子半径、化合价呈现周期性变化。元素的金属性和非金属性是否也随原子序数的变化呈现周期性变化呢？元素的金属性和非金属性的强弱根据什么来判断？①金属与水或酸反应越容易，金属性越强；②最高价氧化物对应的水化物（氢氧化物）碱性越强，金属性越强；③金属单质与某些盐溶液反应置换另一金属。元素金属性强弱判断依据:①非金属与H2化合越容易，非金属性越强；②气态氢化物越稳定,非金属性越强；③最高价氧化物对应的水化物（含氧酸）酸性越强，非金属性越强；④非金属与某些盐溶液反应置换另一非金属元素非金属性强弱判断依据:∴镁的金属性比钠弱。1、实验现象化学方程式（1）镁与冷水和热水反应比较钠比镁与水反应剧烈（1）比较钠比镁与水反应的难易程度？加热前，镁条表面附着，加热沸腾后有冒出，溶液变色。少量无色气泡较多无色气泡粉红Mg+2H2O==Mg(OH)2+H2