苏教版高中化学选择性必修1化学反应原理专题1第二单元基础课时5化学电源课件.ppt

2．如图是甲醇燃料电池的结构示意图，甲醇在催化剂作用下提供质子(H＋)和电子，电子经外电路、质子经内电路到达另一极与氧气反应，电池总反应为2CH3OH＋3O2===2CO2＋4H2O。下列说法不正确的是()A．左电极为电池的负极，a处通入的物质是甲醇B．正极反应式为O2＋2H2O＋4e－===4OH－C．负极反应式为CH3OH＋H2O－6e－===CO2＋6H＋D．该电池提供1mole－，消耗0.25mol氧气√[情境素材]铅蓄电池的工作电压平稳、使用温度及使用电流范围宽、能充放电数百个循环、贮存性能好、造价较低，因而应用广泛。充电电池(蓄电池)[问题探究][问题1]二次电池充电放电时互为可逆过程，是可逆反应吗？提示：二次电池的充电反应和放电反应是两个相反的过程，但反应条件不同，不能互称可逆反应。[问题2]铅蓄电池工作原理为Pb＋PbO2＋2H2SO42PbSO4＋2H2O。放电时的负极材料是什么？写出负极电极反应式。放电时的正极材料是什么？写出正极电极反应式。[问题3]在铅蓄电池的充、放电过程中，溶液的pH分别如何变化？提示：根据电池的总反应式：Pb＋PbO2＋2H2SO42PbSO4＋2H2O可做出判断。放电时，消耗硫酸，pH增大；充电时生成硫酸，pH减小。[归纳总结]充电电池充电、放电的原理(1)充电电池。充电电池是既能将化学能转化为电能(放电)，又能将电能转化为化学能(充电)的一类特殊电池。需要注意的是充电和放电的反应不互为可逆反应。(2)充、放电时各电极上发生的反应。(3)充电电池电极反应式的书写。充电时阴极(或阳极)的电极反应式与该电池放电时负极(或正极)的电极反应刚好相反。例如，铅蓄电池充电、放电的过程如下图所示。Zn3Zn＋6OH－－6e－===3Zn(OH)2(2)放电时，正极发生________(选填“氧化”或“还原”)反应；正极的电极反应式为________________________________________。放电时，______(选填“正”或“负”)极附近溶液的碱性增强。还原正氧化??减小增大负极学习效果随堂评估自测243题号11．如图是几种常见的化学电源示意图，有关说法不正确的是()干电池示意图铅蓄电池示意图氢氧燃料电池示意图243题号1A．上述电池分别属于一次电池、二次电池和燃料电池B．干电池在长时间使用后，锌筒被破坏C．铅蓄电池工作过程中，每通过2mol电子，负极质量减轻207gD．氢氧燃料电池是一种具有应用前景的绿色电源C[在干电池中，Zn作负极，被氧化，B正确；氢氧燃料电池不需要将还原剂和氧化剂全部储藏在电池内，且工作的最终产物是水，故氢氧燃料电池是一种具有应用前景的绿色电源，D正确；C项忽略了硫酸铅在该极上析出，该极质量应该增加而非减小，C错误。]√23题号14√23题号14C[由电池总反应式可知，锌为负极，电子从负极流出经外电路流向正极；外电路中每通过0.2mol电子，参加反应的锌理论上为0.1mol，即质量减少6.5g。]*基础课时5化学电源专题1化学反应与能量变化第二单元化学能与电能的转化学习任务1．通过对常见化学电源的分析，建立对原电池放电过程系统认识的思维模型，提高对原电池本质的认识，培养证据推理与模型认知的化学核心素养。2．通过增强科技意识，不断研发新型电池，满足人类社会发展的需求，积极回收利用废旧电池，减少其对环境的污染，培养科学态度与社会责任的化学核心素养。必备知识自主预习储备一、化学电源概述一次电池1．化学电源的分类及特点(1)化学电源的分类。①一次电池：也叫作______，常见的一次电池有普通锌锰干电池、碱性锌锰电池、纽扣式银锌电池等。②二次电池：又称为________或蓄电池，________是最常见的二次电池。目前已开发出镍镉电池、镍氢电池、银锌电池、锂电池和锂离子电池等新型二次电池。③燃料电池：氢氧燃料电池干电池充电电池铅蓄电池(2)各类电池的特点。①一次电池：电池中发生氧化还原反应的物质大部分被消耗后就不能再使用，放电后不可再充电。②二次电池：又称充电电池或蓄电池，放电后可以再充电，可多次重复使用。③燃料电池：燃料电池的氧化剂和还原剂不是储藏在电池内部，而是在工作时不断从外部输入，同时将电极反应产物不断排出电池，因此燃料电池能连续不断地提供电能。【特别提醒】判断电池优劣的主要标准①比能量：电池单位质量或单位体积所能输出电能的多少，单位是(W·h)·kg-1或(W·h)·L-1。②比功率：单位质量或单位体积