苏教版高中化学选择性必修1化学反应原理专题1第二单元基础课时4原电池的工作原理课件.ppt

243题号1D[该原电池中铜片作负极，银片作正极，电极反应式为Cu－2e－===Cu2+(负极)，2Ag＋＋2e－===2Ag(正极)，盐桥起到了传递离子、形成闭合回路的作用，电子是由负极流向正极，电流的方向和电子的流向相反。D选项正确。]23题号14√23题号1423题号41√3．控制合适的条件，将反应2Fe3+＋2I－??2Fe2+＋I2设计成如图所示的原电池。下列判断不正确的是()A．反应开始时，乙中石墨电极上发生氧化反应B．反应开始时，甲中石墨电极上Fe3+被还原C．电流表读数为零时，反应达到化学平衡状态D．电流表读数为零后，向甲中加入FeCl2固体，乙中的石墨电极为负极甲乙23题号41D[由题图并结合原电池原理分析可知，Fe3+得到电子变为Fe2+，被还原，I－失去电子变为I2，被氧化，A、B项正确；电流表读数为零时，反应达到化学平衡状态，C项正确；向甲中加入FeCl2固体，对于2Fe3+＋2I－??2Fe2+＋I2，平衡向逆反应方向移动，此时Fe2+被氧化，I2被还原，故甲中石墨电极为负极，乙中石墨电极为正极，D项错误。]243题号14．分别按图所示甲、乙装置进行实验，图中两个烧杯中的溶液为相同浓度的稀硫酸，甲中A为电流表。(1)下列叙述正确的是________(填字母)。A．两烧杯中铜片表面均无气泡产生B．甲中铜片作正极，乙中铜片作负极C．两烧杯中溶液中的H＋浓度均减小D．产生气泡的速率甲中的比乙中的慢甲乙C243题号1(2)甲装置中，某同学发现不仅铜片上有气泡产生，锌片上也产生了气体，原因可能是________________________________。(3)甲装置中，若把稀硫酸换成CuSO4溶液，试写出铜电极的电极反应式：___________________。锌片不纯，锌与杂质构成原电池Cu2+＋2e－===Cu243题号1[解析](1)铜不能与稀硫酸反应，甲烧杯中铜片表面有气泡产生，故A错误；乙没有形成闭合回路，不能形成原电池，故B错误；两烧杯中稀硫酸都参加反应，氢离子浓度均减小，故C正确；甲能形成原电池反应，较一般化学反应速率更大，所以产生气泡的速率甲中比乙中快，故D错误；故选C。(2)在甲实验中，某同学发现不仅铜片上有气泡产生，锌片上也产生了气体，是由于锌片不纯，在锌片上形成原电池。(3)在甲实验装置中，如果把稀硫酸换成硫酸铜溶液，Cu2+在正极上得电子被还原产生Cu，电极反应式为Cu2+＋2e－===Cu。题号基础课时固基练(4)原电池的工作原理135246879101112√1．下列关于原电池的说法中，正确的是()A．任何化学反应理论上都能设计成原电池B．原电池工作时，阳离子向负极移动C．原电池的负极发生氧化反应D．原电池工作时，电子通过电解质溶液流向正极题号135246879101112C[A.自发进行的放热的氧化还原反应能设计成原电池，非氧化还原反应一定不能设计成原电池，故A错误；B.原电池工作时，溶液中的阳离子向正极移动，阴离子向负极移动，故B错误；C.原电池工作时，负极发生氧化反应，正极发生还原反应，故C正确；D.原电池工作时，电子从负极经导线流向正极，溶液中存在离子的定向迁移，电解质溶液中不存在电子的移动，故D错误。]题号2134568791011122．下列烧杯中盛放的都是稀硫酸，在铜电极上能产生气体的是()√A[装置B、C中无化学反应发生；D不能形成闭合回路；只有A能形成原电池，铜电极上有氢气产生。]ABCD题号324568791011121√3．实验发现在氯化铁酸性溶液中加少量锌粒后，Fe3+立即被还原成Fe2+。某夏令营兴趣小组根据该实验事实设计了如图所示原电池装置。下列有关说法正确的是()A．盐桥中的阴离子往左边烧杯移动B．左烧杯中溶液的红色逐渐褪去C．该电池铂电极上立即有气泡出现D．该电池总反应为3Zn＋2Fe3+===2Fe＋3Zn2+题号324568791011121B[根据上述分析可知：Zn为负极，失去电子，Zn2+进入溶液，根据同种电荷互相排斥，异种电荷相互吸引的原则，盐桥中的阴离子会往正电荷较多的右边烧杯移动，A错误；左边烧杯中溶液的Fe3+在Pt电极上得到电子生成Fe2+，由于消耗Fe3+，所以左边烧杯中溶液的红色逐渐褪去，B正确；铂电极上Fe3+被还原为Fe2+，没有气体生成，所以没有气泡产生，C错误