高中《化学》一轮复习练习9 化工生产中的速率与平衡图像分析.pptxVIP

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2024-08-13 发布于天津
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高中《化学》一轮复习练习9 化工生产中的速率与平衡图像分析.pptx

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练习9

化工生产中的速率与平衡图像分析;C;;下列说法正确的是()

A.N点为该反应达到平衡状态的点

B.正反应的平均反应速率:PNM

C.任何温度下,γ-Al2O3的催化效果都比TiO2好

D.150℃时,用γ-Al2O3作催化剂,达到平衡时CO2的体积分数最大;;C;;4.(不定项)(2022·山东烟台三模)工业上用C6H5Cl和H2S的高温气相反应制备苯硫酚(C6H5SH),同时有副产物C6H6生成:;;5.(2022·湖南师大附中月考)减少氮的氧化物和碳的氧化物在大气中的排放是环境保护的重要内容之一。;5.(2022·湖南师大附中月考)减少氮的氧化物和碳的氧化物在大气中的排放是环境保护的重要内容之一。;;5.(2022·湖南师大附中月考)减少氮的氧化物和碳的氧化物在大气中的排放是环境保护的重要内容之一。;5.(2022·湖南师大附中月考)减少氮的氧化物和碳的氧化物在大气中的排放是环境保护的重要内容之一。;;5.(2022·湖南师大附中月考)减少氮的氧化物和碳的氧化物在大气中的排放是环境保护的重要内容之一。;;(2)对于反应Ⅰ,总压恒定为100kPa,在密闭容器中通入C3H8和N2的混合气体(N2不参与反应),从平衡移动的角度判断,达到平衡后“通入N2”的作用是。在温度为T1时,C3H8的平衡转化率与通入气体中C3H8的物质的量分数的关系如图a所示,计算T1时反应Ⅰ的平衡常数Kp=kPa(以分压表示,分压=总压×物质的量分数,保留一位小数)。?;;(3)在温度为T2时,通入气体分压比为p(C3H8)∶p(O2)∶p(N2)=10∶5∶85的混合气体,各组分气体的分压随时间的变化关系如图b所示。0～1.2s生成C3H6的平均速率为

kPa·s-1;在反应一段时间后,C3H8和O2的消耗速率比小于2∶1的原因为

?。?;;;7.在一定条件下,由CO2和H2合成甲醇已成为现实,该合成对解决能源问题具有重大意义。该过程中有两个竞争反应,反应过程能量关系如图。;7.在一定条件下,由CO2和H2合成甲醇已成为现实,该合成对解决能源问题具有重大意义。该过程中有两个竞争反应,反应过程能量关系如图。;7.在一定条件下,由CO2和H2合成甲醇已成为现实,该合成对解决能源问题具有重大意义。该过程中有两个竞争反应,反应过程能量关系如图。;;7.在一定条件下,由CO2和H2合成甲醇已成为现实,该合成对解决能源问题具有重大意义。该过程中有两个竞争反应,反应过程能量关系如图。;