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试卷第=page11页,共=sectionpages33页
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第四章《物质结构元素周期律》单元复习题
一、单选题
1.化学与生活息息相关。下列叙述错误的是
A.加入助剂后的聚氯乙烯可以制成雨衣、桌布等产品
B.基于界面效应的新型开关中含有的碲元素和钛元素都是过渡元素
C.高吸水性树脂可在干旱地区用于农业、林业上抗旱保水,改良土壤
D.在规定的范围内合理使用食品添加剂,对人体健康不会产生不良影响
2.几种短周期元素的原子半径及主要化合价如下表:
元素代号
原子半径
160
143
70
66
主要化合价
下列叙述正确的是
A.元素的金属性
B.一定条件下,单质可以将单质从其氢化物中置换出来
C.位于周期表的第15列
D.与同主族其他元素相比,的氢化物熔沸点最低
3.是六种原子序数依次增大的短周期元素,A是所有原子中半径最小的,B原子的最外层电子数比C原子少一个,D是短周期元素中金属性最强的,E原子的电子层数与最外层电子数相等,F的最高正价与最低负价的代数和为与C同族,下列说法正确的是
A.各原子都满足了8电子稳定结构
B.工业生产中,吸收塔内用水吸收F的最高价氧化物
C.原子半径:
D.的最高价氧化物的水化物相互之间可以反应
4.拉希法制备肼的主要反应为.下列表示反应中相关微粒的化学用语或说法错误的是
A.中子数为18的氯原子: B.为离子化合物
C.的电子式: D.的结构式:
5.利用废铝箔(主要成分为Al,含少量Mg、Fe等)制明矾的一种工艺流程如下:
铝箔甲溶液Al(OH)3乙溶液明矾
资料:。
下列说法中,不正确的是
A.乙溶液中含有的离子有Al3+、、
B.①体现了铝能与碱溶液反应的性质
C.由④可推测,室温下明矾的溶解度小于和K2SO4的溶解度
D.Al、Al(OH)3、均具有两性
6.下列实验中,能达到实验目的的是
A.观察钾元素的焰色
B.实验室制备纯净的Fe(OH)2
C.制备氧化钠
D.比较Cl、Br、I得电子能力强弱
A.A B.B C.C D.D
7.短周期主族元素、、、的原子序数依次增大;、原子的原子序数均是其最外层电子数的3倍。下列说法正确的是
A.原子半径:
B.简单氢化物的稳定性:
C.非金属性:
D.与形成的化合物中各原子最外层一定满足8电子稳定结构
8.W、X、Y、Z为原子序数依次增大的四种短周期主族元素。在短周期主族元素中Y的原子半径最大,X为地壳中含量最多的元素,Z原子核外电子总数是X原子核外电子总数的2倍,W、X、Y分别位于不同的周期。下列有关叙述错误的是
A.原子半径:YZW
B.最简单氢化物的沸点:XZ
C.由X、Y、Z形成的化合物的水溶液不可能呈中性
D.简单离子半径:ZXY
9.短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大,M、N、P、Q依次是这些元素形成的单质,甲、乙、丙、丁、戊是由这些元素形成的二元化合物。其中,乙是一种能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的无色气体;丙是一种高能燃料,其组成元素与乙相同;丁是常见的两性氧化物。上述物质的转化关系如图所示。下列说法错误的是
A.原子半径:ZXY
B.丙中只含有极性键
C.单质N难溶于水
D.W分别与X、Y两种元素均可形成至少两种化合物
10.科学家利用原子序数依次递增的短周期主族元素W、X、Y、Z组合成一种“超分子”,具有高效的催化性能,其结构如图所示。W、X、Z分别位于不同周期,Z的金属性在同周期元素中最强。下列说法错误的是
A.X、Y、Z形成的盐的水溶液显碱性
B.和中阴、阳离子个数比均为1∶2
C.Z和在不同条件下发生反应产物不同
D.L与Z同周期,且为同周期非金属性最强的元素,L、W、Y、Z能形成多种漂白性的物质
11.用如图实验装置进行相应实验,能达到实验目的的是
A.装置甲:可用于模拟“侯氏制碱法”制取,先b通入,然后a通入,c中放碱石灰
B.装置乙:除去中的少量
C.装置丙:比较Mg、Al金属性的强弱
D.装置丁:验证非金属性强弱:
12.下列关于化学键的说法正确的是
①离子键是阴阳离子间的静电吸引作用
②共价化合物一定含共价键,也可能含离子键
③离子化合物一定含离子键,也可能含极性键或非极性键
④熔融状态下能导电的化合物一定是离子化合物
⑤第ⅠA族和第ⅦA族原子化合时,一定生成离子键
⑥化学键通常指的是相邻的两个或多个原子间强烈的相互作用
⑦粉碎NaCl颗粒的过程中,破坏了离子键
A.①③④⑤ B.③④⑥⑦ C.③④⑤⑥ D.③④⑦
13.X、Y、Z、W均为短周期元素,它们在周期表中相对位置如图所示。Y原子的最外层电子数是内层电子数的3倍,下列说法正确的是
A.Z的非金属性比Y的强 B.W的最高价氧化物对应水化物的酸性比Z的强
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