2024年高中《化学》复习专题3 化学计算技能和方法.pptxVIP

专题?

化学计算技能和方法;【知识基础】

一、以物质的量为中心的计算方法;[例1]某同学购买了一瓶“84”消毒液，包装说明如下：

主要成分：25%NaClO、1000mL、密度1.19g·cm－3

使用方法：稀释100倍(体积比)后使用

注意事项：密封保存，易吸收空气中的CO2变质

请根据以上信息和相关知识判断，下列分析不正确的是()

A.该“84”消毒液的物质的量浓度约为4.0mol·L－1

B.一瓶该“84”消毒液敞口放置一段时间后浓度会变小

C.取100mL该“84”消毒液稀释100倍后用于消毒，稀释后的溶液中c(Na＋)约为0.04mol·L－1

D.参阅该“84”消毒液的配方，欲用NaClO固体配制含25%NaClO的消毒液480mL，需要称量的NaClO固体质量为143g;?;[跟踪训练1]某液体化合物X2Y4常用作火箭燃料。16gX2Y4在一定量的O2中恰好完全燃烧，反应的化学方程式为X2Y4(l)＋O2(g)===X2(g)＋2Y2O(l)。冷却后标准状况下测得生成物的体积为11.2L，其密度为1.25g·L－1，则：

(1)反应前O2的体积V(O2)为________。

(2)X2的摩尔质量为____________；Y元素的名称是________。

(3)若反应生成0.1molX2，则转移电子的物质的量为________mol。

?;二、关系式法

1．应用原理

关系式是表示两种或多种物质之间“物质的量”关系的一种简化式子。在多步反应中，它可以把始态的反应物与终态的生成物之间的“物质的量”关系表示出来，把多步计算简化成一步计算。

2．解题流程

;?;?;[跟踪训练2]通过以下方法测定高铁酸钾样品的纯度：称取0.6000g高铁酸钾样品，完全溶解于浓KOH溶液中，再加入足量亚铬酸钾{K[Cr(OH)4]}，反应后配成100.00mL溶液；取上述溶液20.00mL于锥形瓶中，加入稀硫酸调至pH＝2，用0.1000mol·L－1硫酸亚铁铵溶液滴定，消耗标准硫酸亚铁铵溶液15.00mL。测定过程中发生反应：

计算K2FeO4样品的纯度为________________。;?;三、差量法

(1)所谓“差量”就是指反应过程中反应物的某种物理量之和(始态量)与同一状态下生成物的相同物理量之和(终态量)的差，这种物理量可以是质量、物质的量、气体体积、气体压强、反应过程中的热效应等。根据化学方程式求出理论上的差值(理论差量)，结合题中的条件求出或表示出实际的差值(实际差量)，根据???例关系建立方程式并求出结果。

(2)差量法的解题关键是找准研究对象。

通常有：①固体的质量差，研究对象就是固体。②气体的质量差，研究对象就是气体。③液体的质量，研究对象就是液体。;[例3]在空气中加热10.98g草酸钴晶体(CoC2O4·2H2O)样品，受热过程中不同温度范围内分别得到一种固体物质，其质量如下表。

(1)加热到210℃时，固体物质的化学式为____________。

(2)经测定，加热到210～310℃过程中的生成物只有CO2和钴的氧化物，此过程发生反应的化学方程式为___________________________。

;?;[跟踪训练3]为了检验某含有NaHCO3杂质的Na2CO3样品的纯度，现将ω1g样品加热，其质量变为ω2g，请列式计算该样品中Na2CO3的质量分数。

?;四、守恒法

1．应用原理

所谓“守恒”就是物质在发生“变化”或两物质在发生“相互作用”的过程中某些物理量的总量保持“不变”。在化学变化中有各种各样的守恒，如质量守恒、元素守恒、原子守恒、得失电子守恒、电荷守恒、能量守恒等。

2．解题步骤;[例4]过氧化钙(CaO2)是一种安全无毒的物质，带有结晶水，通常还含有CaO。过氧化钙在工农业生产中广泛用作杀菌剂、防腐剂、解酸剂、油类漂白剂等。

(1)称取5.42g过氧化钙样品，灼烧时发生如下反应：2(CaO2·xH2O)

2CaO＋O2↑＋2xH2O，得到的O2在标准状况下的体积为672mL，则该样品中CaO2的物质的量为_________。

(2)另取同一样品5.42g，溶于适量稀盐酸中，然后加入足量的Na2CO3溶液，将溶液中的Ca2＋全部转化为CaCO3沉淀，得到干燥的CaCO37.0g。

①5.42g样品中CaO的质量为______。

②样品CaO2·xH2O中x的值为____。;?;?;?;3．热重曲线的分析方法

坐标曲线题解题时可以拆分为识图、析图、用图三个步骤。其中识图是基础，析图是关键，用图是目的。

①识图。识图的关键是三看：一看轴即横、纵坐标所表示的化学含义(自变量x轴和函数y轴表示的意义)，寻找x、