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专题?
化学计算技能和方法;【知识基础】
一、以物质的量为中心的计算方法;[例1]某同学购买了一瓶“84”消毒液,包装说明如下:
主要成分:25%NaClO、1000mL、密度1.19g·cm-3
使用方法:稀释100倍(体积比)后使用
注意事项:密封保存,易吸收空气中的CO2变质
请根据以上信息和相关知识判断,下列分析不正确的是()
A.该“84”消毒液的物质的量浓度约为4.0mol·L-1
B.一瓶该“84”消毒液敞口放置一段时间后浓度会变小
C.取100mL该“84”消毒液稀释100倍后用于消毒,稀释后的溶液中c(Na+)约为0.04mol·L-1
D.参阅该“84”消毒液的配方,欲用NaClO固体配制含25%NaClO的消毒液480mL,需要称量的NaClO固体质量为143g;?;[跟踪训练1]某液体化合物X2Y4常用作火箭燃料。16gX2Y4在一定量的O2中恰好完全燃烧,反应的化学方程式为X2Y4(l)+O2(g)===X2(g)+2Y2O(l)。冷却后标准状况下测得生成物的体积为11.2L,其密度为1.25g·L-1,则:
(1)反应前O2的体积V(O2)为________。
(2)X2的摩尔质量为____________;Y元素的名称是________。
(3)若反应生成0.1molX2,则转移电子的物质的量为________mol。
?;二、关系式法
1.应用原理
关系式是表示两种或多种物质之间“物质的量”关系的一种简化式子。在多步反应中,它可以把始态的反应物与终态的生成物之间的“物质的量”关系表示出来,把多步计算简化成一步计算。
2.解题流程
;?;?;[跟踪训练2]通过以下方法测定高铁酸钾样品的纯度:称取0.6000g高铁酸钾样品,完全溶解于浓KOH溶液中,再加入足量亚铬酸钾{K[Cr(OH)4]},反应后配成100.00mL溶液;取上述溶液20.00mL于锥形瓶中,加入稀硫酸调至pH=2,用0.1000mol·L-1硫酸亚铁铵溶液滴定,消耗标准硫酸亚铁铵溶液15.00mL。测定过程中发生反应:
计算K2FeO4样品的纯度为________________。;?;三、差量法
(1)所谓“差量”就是指反应过程中反应物的某种物理量之和(始态量)与同一状态下生成物的相同物理量之和(终态量)的差,这种物理量可以是质量、物质的量、气体体积、气体压强、反应过程中的热效应等。根据化学方程式求出理论上的差值(理论差量),结合题中的条件求出或表示出实际的差值(实际差量),根据???例关系建立方程式并求出结果。
(2)差量法的解题关键是找准研究对象。
通常有:①固体的质量差,研究对象就是固体。②气体的质量差,研究对象就是气体。③液体的质量,研究对象就是液体。;[例3]在空气中加热10.98g草酸钴晶体(CoC2O4·2H2O)样品,受热过程中不同温度范围内分别得到一种固体物质,其质量如下表。
(1)加热到210℃时,固体物质的化学式为____________。
(2)经测定,加热到210~310℃过程中的生成物只有CO2和钴的氧化物,此过程发生反应的化学方程式为___________________________。
;?;[跟踪训练3]为了检验某含有NaHCO3杂质的Na2CO3样品的纯度,现将ω1g样品加热,其质量变为ω2g,请列式计算该样品中Na2CO3的质量分数。
?;四、守恒法
1.应用原理
所谓“守恒”就是物质在发生“变化”或两物质在发生“相互作用”的过程中某些物理量的总量保持“不变”。在化学变化中有各种各样的守恒,如质量守恒、元素守恒、原子守恒、得失电子守恒、电荷守恒、能量守恒等。
2.解题步骤;[例4]过氧化钙(CaO2)是一种安全无毒的物质,带有结晶水,通常还含有CaO。过氧化钙在工农业生产中广泛用作杀菌剂、防腐剂、解酸剂、油类漂白剂等。
(1)称取5.42g过氧化钙样品,灼烧时发生如下反应:2(CaO2·xH2O)
2CaO+O2↑+2xH2O,得到的O2在标准状况下的体积为672mL,则该样品中CaO2的物质的量为_________。
(2)另取同一样品5.42g,溶于适量稀盐酸中,然后加入足量的Na2CO3溶液,将溶液中的Ca2+全部转化为CaCO3沉淀,得到干燥的CaCO37.0g。
①5.42g样品中CaO的质量为______。
②样品CaO2·xH2O中x的值为____。;?;?;?;3.热重曲线的分析方法
坐标曲线题解题时可以拆分为识图、析图、用图三个步骤。其中识图是基础,析图是关键,用图是目的。
①识图。识图的关键是三看:一看轴即横、纵坐标所表示的化学含义(自变量x轴和函数y轴表示的意义),寻找x、
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