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丰城中学2024-2025学年上学期高三期中考试化学试卷

本试卷总分值为100分考试时长为100分钟

考试范围：必修1-必修2其次章第一节

可能用到的相对原子质量：Al27O16N16Co59

单选题（每小题3分，共48分）

1．下列对物质的主要用途、缘由说明的描述都正确的是（）

选项

物质

主要用途

缘由说明

A

晶体硅

高纯硅可用于制备光导纤维、光电池、集成电路和计算机芯片

硅是良好的半导体材料

B

金属铝

高铁车厢采纳铝合金材料

铝与氧气不反应

C

氯气

与石灰乳或烧碱反应制备消毒剂

氯气有强氧化性

D

金属钠

高温时能从熔融TiCl4中置换出金属Ti

钠具有很强的还原性

A．A B．B C．C D．D

2．《本草纲目》“烧酒”写道：“自元时始创其法，用浓酒和糟入甑，蒸令气上…其清如水，味极浓烈，盖酒露也”。若在试验室里完成文中操作，不须要的仪器是（）

A． B． C． D．

3．下列试验中不能达到试验目的的是（）

A．装置甲可用于验证潮湿氯气与干燥氯气的漂白性B．利用图乙制取并收集少量的NH3

C．用丙装置制备无水FeCl3D．用丁装置制备Fe(OH)2并能较长时间视察其颜色

4．下列离子方程式正确的是（）

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A．向含的溶液中加入适量：

B．向溶液中加入过量氨水：

C．加入足量稀硝酸中：

D．向甲酸溶液中加入足量浊液并加热：

5．2016年IUPAC确认了四种新元素，其中一种为Mc，中文名为“镆”。元素Mc可由反应：得到。下列有关说法正确的是（）

A．Mc(镆)是长周期元素 B．与互为同素异形体

C．核内质子数为18 D．原子的核外电子数为148

6．工业上用铝土矿(主要成分，含等杂质)冶炼铝的主要流程如下：

(注：碱溶时转变为铝硅酸钠沉淀)

下列叙述错误的是（）

A．操作I增大溶液用量可提高的浸取率

B．操作II、III均需用到分液漏斗，操作Ⅳ需用到蒸发皿

C．通入过量的离子方程式为

D．加入的冰晶石目的是降低的熔融温度

7．MgO与SiO2/CuO是重要的化工材料，利用石棉尾矿（主要含有SiO2、MgO、Fe2O3、FeO、Al2O3等）可同时制备以上两种物质，其流程如图，下列叙述错误的是（）

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A．滤渣l的主要成分为SiO2

B．滤渣2中可能含有Fe(OH)2、Fe(OH)3、Al(OH)3

C．可向滤液2中加入BaCl2溶液检验杂质离子是否除尽

D．焙烧发生的反应方程式为：MgCO3MgO+CO2↑

8．下列“类比”结果正确的是（）

A．若，则

B．Na在空气中燃烧生成，则Li在空气中燃烧生成

C．钠能在中燃烧，镁也可以在中燃烧

D．常温下，铝与NaOH溶液反应生成，镁与NaOH溶液反应也生成

9．某待测溶液中除含有水电离出的之外，还可能含有等物质的量的中的几种离子。依据如图试验步骤与现象，推想不合理的是（）

A．原溶液中肯定没有

B．原溶液中不行能同时存在

C．稀硝酸过量时，生成的无色气体为NO和

D．蘸取该待测溶液做焰色反应，透过蓝色钴玻璃肯定能视察到紫色火焰

10．自然海水中主要含有等离子。火力发电时燃煤排放的含的烟气可利用海水脱硫，其工艺流程如图所示。下列说法错误的是（）

A．“氧化”时，溶液的pH减小

B．“反应、稀释”时会有气体放出，此气体为

C．自然海水呈弱碱性的缘由之一：CO

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D．试验中，可用饱和溶液除去中的杂质

11．在给定条件下，下列选项所示物质间不满意每一步转化均能实现的是（）

A．Na2O2Na2SO3FeSO4

B．Cu2SSO2H2SO4

C．AlNaAlO2Al(OH)3

D．Fe(s)Fe3O4(s)Fe(NO3)3(aq)

12．下图为接触法制硫酸的示意图，已知△H＜0，下列说法正确的是（）

，

A．黄铁矿的主要成分是，沸腾炉中发生反应的化学方程式为

B．接触室的热交换器的作用是加热a处气体，冷却c处气体，限制气体接触催化剂时的温度

C．催化剂的目的是提高反应的平衡转化率

D．应将98.3%的浓硫酸换成蒸馏水，以便汲取更多的

13．已知通入溶液无明显现象。某同学利用下图所示装置探究与溶液反应生成白色沉淀的条件，则下列推断正确的是（）

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A．e、f两管中的试剂可以分别是浓硝酸和铜片

B．乙中产生的必需为氧化性气体，溶液才可能产生沉淀

C．玻璃管会使空气中的氧气进入广口瓶，从而影