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丰城中学2024-2025学年上学期高三期中考试化学试卷
本试卷总分值为100分考试时长为100分钟
考试范围:必修1-必修2其次章第一节
可能用到的相对原子质量:Al27O16N16Co59
单选题(每小题3分,共48分)
1.下列对物质的主要用途、缘由说明的描述都正确的是()
选项
物质
主要用途
缘由说明
A
晶体硅
高纯硅可用于制备光导纤维、光电池、集成电路和计算机芯片
硅是良好的半导体材料
B
金属铝
高铁车厢采纳铝合金材料
铝与氧气不反应
C
氯气
与石灰乳或烧碱反应制备消毒剂
氯气有强氧化性
D
金属钠
高温时能从熔融TiCl4中置换出金属Ti
钠具有很强的还原性
A.A B.B C.C D.D
2.《本草纲目》“烧酒”写道:“自元时始创其法,用浓酒和糟入甑,蒸令气上…其清如水,味极浓烈,盖酒露也”。若在试验室里完成文中操作,不须要的仪器是()
A. B. C. D.
3.下列试验中不能达到试验目的的是()
A.装置甲可用于验证潮湿氯气与干燥氯气的漂白性B.利用图乙制取并收集少量的NH3
C.用丙装置制备无水FeCl3D.用丁装置制备Fe(OH)2并能较长时间视察其颜色
4.下列离子方程式正确的是()
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A.向含的溶液中加入适量:
B.向溶液中加入过量氨水:
C.加入足量稀硝酸中:
D.向甲酸溶液中加入足量浊液并加热:
5.2016年IUPAC确认了四种新元素,其中一种为Mc,中文名为“镆”。元素Mc可由反应:得到。下列有关说法正确的是()
A.Mc(镆)是长周期元素 B.与互为同素异形体
C.核内质子数为18 D.原子的核外电子数为148
6.工业上用铝土矿(主要成分,含等杂质)冶炼铝的主要流程如下:
(注:碱溶时转变为铝硅酸钠沉淀)
下列叙述错误的是()
A.操作I增大溶液用量可提高的浸取率
B.操作II、III均需用到分液漏斗,操作Ⅳ需用到蒸发皿
C.通入过量的离子方程式为
D.加入的冰晶石目的是降低的熔融温度
7.MgO与SiO2/CuO是重要的化工材料,利用石棉尾矿(主要含有SiO2、MgO、Fe2O3、FeO、Al2O3等)可同时制备以上两种物质,其流程如图,下列叙述错误的是()
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A.滤渣l的主要成分为SiO2
B.滤渣2中可能含有Fe(OH)2、Fe(OH)3、Al(OH)3
C.可向滤液2中加入BaCl2溶液检验杂质离子是否除尽
D.焙烧发生的反应方程式为:MgCO3MgO+CO2↑
8.下列“类比”结果正确的是()
A.若,则
B.Na在空气中燃烧生成,则Li在空气中燃烧生成
C.钠能在中燃烧,镁也可以在中燃烧
D.常温下,铝与NaOH溶液反应生成,镁与NaOH溶液反应也生成
9.某待测溶液中除含有水电离出的之外,还可能含有等物质的量的中的几种离子。依据如图试验步骤与现象,推想不合理的是()
A.原溶液中肯定没有
B.原溶液中不行能同时存在
C.稀硝酸过量时,生成的无色气体为NO和
D.蘸取该待测溶液做焰色反应,透过蓝色钴玻璃肯定能视察到紫色火焰
10.自然海水中主要含有等离子。火力发电时燃煤排放的含的烟气可利用海水脱硫,其工艺流程如图所示。下列说法错误的是()
A.“氧化”时,溶液的pH减小
B.“反应、稀释”时会有气体放出,此气体为
C.自然海水呈弱碱性的缘由之一:CO
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D.试验中,可用饱和溶液除去中的杂质
11.在给定条件下,下列选项所示物质间不满意每一步转化均能实现的是()
A.Na2O2Na2SO3FeSO4
B.Cu2SSO2H2SO4
C.AlNaAlO2Al(OH)3
D.Fe(s)Fe3O4(s)Fe(NO3)3(aq)
12.下图为接触法制硫酸的示意图,已知△H<0,下列说法正确的是()
,
A.黄铁矿的主要成分是,沸腾炉中发生反应的化学方程式为
B.接触室的热交换器的作用是加热a处气体,冷却c处气体,限制气体接触催化剂时的温度
C.催化剂的目的是提高反应的平衡转化率
D.应将98.3%的浓硫酸换成蒸馏水,以便汲取更多的
13.已知通入溶液无明显现象。某同学利用下图所示装置探究与溶液反应生成白色沉淀的条件,则下列推断正确的是()
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A.e、f两管中的试剂可以分别是浓硝酸和铜片
B.乙中产生的必需为氧化性气体,溶液才可能产生沉淀
C.玻璃管会使空气中的氧气进入广口瓶,从而影
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