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4.2元素周期律同步练习题
一、选择题
1.短周期元素X、Y、Z在周期表中的位置关系如图所示,已知X最外层电子数为2,则下列叙述中正确的是
X
Y
Z
A.Y的最高价氧化物的水化物可能是一种强酸
B.Z可能是活泼的金属元素
C.Y的氢化物稳定性大于Z的氢化物稳定性
D.1molX的单质可以跟足量水反应,转移的电子为2mol
2.下图中实验装置能达到相应实验目的的是
A.验证反应是否有生成
B.验证元素的非金属性:
C.收集NO气体
D.浓氨水与浓硫酸反应有白烟产生
A.A B.B C.C D.D
3.T、Q、R、W四种元素在元素周期表中所处位置如图,已知W元素能与氧元素形成化合物,中氧的质量分数为50%,且W原子中质子数等于中子数。下列说法不正确的是
Q
R
T
W
A.Q的氧化物不止一种
B.T的最高价氧化物对应水化物表示为
C.W的最外层电子数为6
D.R的最简单气态氢化物和最高价氧化物对应水化物可以化合
4.核电荷数为52的元素,在元素周期表中的位置是
A.第五周期ⅣA族 B.第四周期ⅣA族 C.第五周期ⅤA族 D.第五周期ⅥA族
5.前四周期主族元素的单质及其化合物在生产、生活中应用广泛。部分元素在周期表中位置如图。
下列关于Na、K、Mg这三种元素说法错误的是
A.K的焰色为黄色 B.单质Na与水反应放出H2
C.K可以与O2反应形成多种物质 D.K的最高价氧化物的水化物碱性最强
6.如图是部分短周期元素原子(用字母表示)最外层电子数与原子序数的关系图。下列说法正确的是
A.元素非金属性:X>R>W
B.Z与W形成的晶体晶胞内阴阳离子的配位数均为4
C.元素对应的离子半径:W>R>Y
D.X、Z形成的化合物中可能含有共价键
7.钡位于周期表中第6周期IIA族,下列关于钡的性质描述中,不正确的是
A.在化合物中呈+2价 B.常温下与水剧烈反应放出氢气
C.同一周期中,钡的氢氧化物碱性最强 D.钡的碳酸盐难溶于水
8.化学与社会、生活密切相关。对下列现象或事实的解释不正确的是
选项
现象或事实
解释
A
春节期间全国各地燃放的烟火
某些金属元素焰色试验所呈现出来色彩
B
用作医用的胃酸中和剂
的碱性不强,但却可以与胃酸反应
C
“84”消毒液可用于环境消毒
主要成分是NaClO,具有强氧化性
D
用于呼吸面具中作为的来源
是强氧化剂,能氧化、生成
A.A B.B C.C D.D
二、填空题
9.下图是元素周期表的一部分,请回答下列问题:
2
...
N
O
F
Ne
3
...
P
Z
Cl
Ar
(1)Z元素在元素周期表中位于第族。
(2)Z的原子半径(填“大于”“小于”或“等于”)Si的原子半径。
(3)Cl元素的非金属性比Z元素的(填“强”或“弱”)。
(4)Z元素的气态氢化物的化学式为。
(5)P(红磷)与P4(白磷)是由同种元素组成的不同种物质,二者互为(填“同素异形体”“同分异构体”或“同位素”)。
10.图为元素周期表的一部分,请参照①~⑧在表中的位置,回答下列问题:
(1)②在周期表中的位置是。
(2)①~⑧中,化学性质最稳定的是(填元素符号),非金属性最强的是(填元素符号),最高价氧化物对应水化物酸性最强的是(填化学式)。
(3)元素③的非金属性比⑥(填“强”或“弱”),请从原子结构的角度解释:,请用一个化学方程式加以说明。
11.某同学探究元素性质递变规律,设计了一套方案,进行实验并记录现象。
实验步骤
实验现象(未对应)
①将镁条用砂纸打磨后,放入沸水中,再向溶液中滴加少量酚酞溶液
A.浮在水面上,熔成小球,做不定向运动,随后消失,溶液变成红色
B.有气体产生,溶液变成浅红色
C.剧烈反应,迅速产生大量无色气体
D.反应较快,产生无色气体
E.生成白色胶状沉淀,继而沉淀消失
F.生成淡黄色沉淀
②向新制的Na2S溶液中滴加新制氯水
③将一小块金属钠放入滴有酚酞溶液的冷水中
④将镁条放入稀盐酸中
⑤将铝条放入稀盐酸中
⑥向溶液中滴加NaOH溶液至过量
(1)实验内容:填写与实验步骤标号对应的实验现象的序号并填写相关内容
实验步骤
实验现象的字母序号
相关内容
①
化学方程式
②
离子半径:(填“”、“”或“=”)
③
反应产物的电子式:、
④
略
⑤
略
⑥
离子方程式,
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