苏教版高中化学选择性必修1化学反应原理专题1第一单元基础课时2反应热的测量与计算课件.ppt

题号213456879√二、盖斯定律1．盖斯定律的内容大量实验证明，一个化学反应，不论是____完成，还是______完成，其总的热效应是________的。换句话说，在恒压条件下，化学反应的反应热只与反应体系的____和____有关，而与反应的____无关。一步分几步完全相等始态终态途径2．盖斯定律的意义应用盖斯定律可以间接计算以下情况(不能直接测定)的反应热：(1)有些反应进行得很慢。(2)有些反应不容易直接发生。(3)有些反应的生成物不纯(有副反应发生)。3．应用盖斯定律的计算方法举例如果一个热化学方程式可通过其他几个热化学方程式相加减而得到，则该反应的焓变可由相对应的热化学方程式的焓变相加减而得到。判一判(正确的打“√”，错误的打“×”)(1)化学反应的反应热不仅与反应体系的始态和终态有关，也与反应的途径有关。 ()(2)盖斯定律遵守能量守恒定律。 ()(3)利用盖斯定律可间接计算通过实验难测定的反应的反应热。 ()(4)利用盖斯定律可以计算有副反应发生的反应的反应热。 ()×√√√关键能力情境探究达成中和反应反应热的测定[情境素材]中和热的测定是高中化学的定量实验之一，如图装置是某同学利用50mL0.50mol·L-1盐酸与50mL0.55mol·L-1NaOH溶液进行中和反应。通过测定反应过程中所放出的热量计算中和热。[问题探究][问题1]测定NaOH溶液的温度前，温度计上的盐酸为什么要用水冲洗干净？冲洗后的溶液能否倒入盐酸中？其原因是什么？提示：测定NaOH溶液的温度时，若温度计上沾有酸，二者反应放出热量，测得NaOH溶液的温度偏高；冲洗后的溶液不能倒入盐酸中，若倒入，会使混合液的总质量增加，导致实验结果产生误差。[问题2]盐酸和NaOH溶液混合时，为什么要将量筒中的NaOH溶液一次性倒入盐酸中而不能缓慢(或分多次)倒入？提示：本实验的关键是测反应的反应热，若动作迟缓(或分多次倒入)，会使热量损失而使误差增大。[问题3]实验中为何使用0.55mol·L-1NaOH溶液与0.50mol·L-1盐酸反应，而不是选用0.50mol·L-1NaOH溶液？提示：碱过量的目的是保证盐酸完全反应。[问题4]用浓硫酸代替盐酸对结果会产生什么影响？用醋酸代替盐酸对结果会产生什么影响？若用稀硫酸和稀Ba(OH)2溶液测定中和反应反应热，对结果会产生什么影响？提示：浓硫酸溶于水时放热，所测反应热的数值偏大；弱酸、弱碱电离吸热，所测反应热的数值偏小；若用稀硫酸和稀Ba(OH)2溶液测定反应热，生成BaSO4沉淀还会多放出一部分热量，所测反应热的数值偏大。[归纳总结]1．中和热的概念(1)中和热是指在稀溶液中，酸跟碱发生中和反应生成1mol液态水所放出的热量。(2)理解时应注意：①强酸和强碱的稀溶液发生反应，其中和热是相等的，都约是57.3kJ·mol-1。H＋(aq)＋OH－(aq)===H2O(l)ΔH＝－57.3kJ·mol-1。②强酸和弱碱或弱酸和强碱的稀溶液发生反应，中和热数值一般小于57.3kJ·mol-1，因为弱电解质的电离是吸热的。③中和反应的实质是H＋和OH－化合生成H2O(l)。若反应过程中有其他物质生成(如生成不溶性物质、难电离物质等)，这部分反应热不在中和热之内。②计算中和反应的反应热：为了计算简便，近似地认为实验所用酸、碱溶液的密度和比热容都与水相同，并忽略实验装置的比热容。50mL0.50mol·L-1盐酸的质量m1＝50g，50mL0.55mol·L-1NaOH溶液的质量m2＝50g。中和后生成的溶液的比热容c＝4.18J·g-1·℃-1，50mL0.50mol·L-1盐酸与50mL0.55mol·L-1NaOH溶液发生中和反应后放出的热量Q＝(m1＋m2)·c·(T2－T1)＝0.418(T2－T1)kJ。(3)注意事项。①操作要快、隔热效果要好，以确保热量尽可能少散失。②环形玻璃搅拌棒不能用易导热的金属制品代替，防止热量通过金属传导而散失。搅拌时，要轻轻搅动，防止碰碎温度计。③测量酸、碱、混合溶液的温度时，要使用同一支温度计且数据稳定后再记录下最高温度。测量酸液温度后，在测量碱液温度之前，要洗净温度计上的酸。④测量温度时，水银球要处于溶液中间，不能接触烧杯壁或烧杯底部，不能将温度计当搅拌器使用。[能力达成]1．某同学通过实验测出稀盐酸和稀NaOH溶液(碱稍过量)反应生成1mol液态水的反应热ΔH＝－52.3kJ·mol-1，造成这一结果的原因不可能是()A．实验装置保温、