2021-2021学年高三化学一轮复习水溶液中离子反应专题3.1-2弱电解质的电离..doc

2019-2020学年高三化学一轮复习水溶液中离子反应专题3.1_2弱电解质的电离

【考纲要求】

1.能够准确判别电解质、强电解质和弱电解质。

2.能够准确书写电离方程式。

3.掌握弱电解质在水溶液中的电离平衡。

【教学过程】

【自主学习】

一．强、弱电解质

1.强弱电解质和物质分类的关系

(1)概念

2.写出下列电解质的电离方程式

(1)HF_____________________________(2)H2SO3_____________________________

(3)Ba(OH)2_________________________(4)Fe(OH)3___________________________

(5)NaHCO3(6)NaHSO4

电解质溶液的导电能力强弱决定因素是

二．弱电解质的电离平衡

(1)电离平衡的建立

在一定条件下(如一定温度下)，当弱电解质的速率和的速率相等时，电离过程达到了平衡。

(2)用v-t图像表示电离平衡的建立过程

(3)电离平衡的特征

4.电离平衡属于动态平衡，当外界条件改变时，弱电解质的电离平衡会发生移动，平衡移动遵循勒夏特列原理。填写下表的空白，归纳外界条件改变对电离平衡的影响。

实例(稀溶液)

CH3COOHH＋＋CH3COO－ΔH0

改变条件

平衡移动方向

n(H＋)

c(H＋)

导电能力

加水稀释

加入少量冰醋酸

通入HCl(g)

加入NaOH(s)

加入镁粉

升高温度

【学情检测】】

1.下列说法不正确的是

①HClO是弱酸，所以NaClO是弱电解质

②弱电解质溶液中存在溶质分子，而强电解质溶液中不存在溶质分子

③AgCl的水溶液不导电，而CH3COOH的水溶液能导电，故AgCl是弱电解质，CH3COOH是强电解质

④强电解质在溶液中完全电离，不存在电离平衡

⑤导电能力强的溶液其溶质是强电解质

⑥强电解质在液态时，有的导电，有的不导电

2.将下列物质进行分类：

①BaSO4②Ca(OH)2③HI④HF⑤Fe(OH)3⑥Al(OH)3⑦SO2

⑧Cu⑨HClO⑩Cl2(11)NH3·H2O(12)盐酸(13)CaO

属于强电解质的_____________________属于弱电解质的___________________

3．在醋酸溶液中，CH3COOH的电离达到平衡的标志是()

A．溶液显电中性B．溶液中无CH3COOH分子

C．氢离子浓度恒定不变D．c(H＋)＝c(CH3COO－)

4.下列关于一定温度、一定浓度的氨水的说法正确的是()

A．NH3·H2O的电离达到平衡的标志是溶液呈电中性

B．eq\f(c?NH\o\al(＋,4)?,c?H＋?·c?NH3·H2O?)是个常数

C．氨水促进了水的电离

D．c(NHeq\o\al(＋,4))＋c(H＋)＝c(NH3·H2O)＋c(OH－)

5.对常温下0.1mol·L－1的醋酸溶液，以下说法正确的是()

A．由水电离出来的c(H＋)＝1.0×10－13mol·L－1

B．c(CH3COOH)c(H＋)c(CH3COO－)c(OH－)

C．与同浓度的盐酸分别加水稀释10倍：pH(醋酸)pH(盐酸)

D．与等浓度等体积NaOH溶液反应后的溶液中：c(CH3COOH)＋c(CH3COO－)＝0.1mol·L－1

6．H2S水溶液中存在电离平衡H2SH＋＋HS－和HS－H＋＋S2－。若向H2S溶液中()

A．加水，平衡向右移动，溶液中氢离子浓度增大

B．通入过量SO2气体，平衡向左移动，溶液pH增大

C．滴加新制氯水，平衡向左移动，溶液pH减小

D．加入少量硫酸铜固体(忽略体积变化)，溶液中所有离子浓度都减小

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