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2019-2020学年高三化学一轮复习水溶液中离子反应专题3.1_2弱电解质的电离
【考纲要求】
1.能够准确判别电解质、强电解质和弱电解质。
2.能够准确书写电离方程式。
3.掌握弱电解质在水溶液中的电离平衡。
【教学过程】
【自主学习】
一.强、弱电解质
1.强弱电解质和物质分类的关系
(1)概念
2.写出下列电解质的电离方程式
(1)HF_____________________________(2)H2SO3_____________________________
(3)Ba(OH)2_________________________(4)Fe(OH)3___________________________
(5)NaHCO3(6)NaHSO4
电解质溶液的导电能力强弱决定因素是
二.弱电解质的电离平衡
(1)电离平衡的建立
在一定条件下(如一定温度下),当弱电解质的速率和的速率相等时,电离过程达到了平衡。
(2)用v-t图像表示电离平衡的建立过程
(3)电离平衡的特征
4.电离平衡属于动态平衡,当外界条件改变时,弱电解质的电离平衡会发生移动,平衡移动遵循勒夏特列原理。填写下表的空白,归纳外界条件改变对电离平衡的影响。
实例(稀溶液)
CH3COOHH++CH3COO-ΔH0
改变条件
平衡移动方向
n(H+)
c(H+)
导电能力
加水稀释
加入少量冰醋酸
通入HCl(g)
加入NaOH(s)
加入镁粉
升高温度
【学情检测】】
1.下列说法不正确的是
①HClO是弱酸,所以NaClO是弱电解质
②弱电解质溶液中存在溶质分子,而强电解质溶液中不存在溶质分子
③AgCl的水溶液不导电,而CH3COOH的水溶液能导电,故AgCl是弱电解质,CH3COOH是强电解质
④强电解质在溶液中完全电离,不存在电离平衡
⑤导电能力强的溶液其溶质是强电解质
⑥强电解质在液态时,有的导电,有的不导电
2.将下列物质进行分类:
①BaSO4②Ca(OH)2③HI④HF⑤Fe(OH)3⑥Al(OH)3⑦SO2
⑧Cu⑨HClO⑩Cl2(11)NH3·H2O(12)盐酸(13)CaO
属于强电解质的_____________________属于弱电解质的___________________
3.在醋酸溶液中,CH3COOH的电离达到平衡的标志是()
A.溶液显电中性B.溶液中无CH3COOH分子
C.氢离子浓度恒定不变D.c(H+)=c(CH3COO-)
4.下列关于一定温度、一定浓度的氨水的说法正确的是()
A.NH3·H2O的电离达到平衡的标志是溶液呈电中性
B.eq\f(c?NH\o\al(+,4)?,c?H+?·c?NH3·H2O?)是个常数
C.氨水促进了水的电离
D.c(NHeq\o\al(+,4))+c(H+)=c(NH3·H2O)+c(OH-)
5.对常温下0.1mol·L-1的醋酸溶液,以下说法正确的是()
A.由水电离出来的c(H+)=1.0×10-13mol·L-1
B.c(CH3COOH)c(H+)c(CH3COO-)c(OH-)
C.与同浓度的盐酸分别加水稀释10倍:pH(醋酸)pH(盐酸)
D.与等浓度等体积NaOH溶液反应后的溶液中:c(CH3COOH)+c(CH3COO-)=0.1mol·L-1
6.H2S水溶液中存在电离平衡H2SH++HS-和HS-H++S2-。若向H2S溶液中()
A.加水,平衡向右移动,溶液中氢离子浓度增大
B.通入过量SO2气体,平衡向左移动,溶液pH增大
C.滴加新制氯水,平衡向左移动,溶液pH减小
D.加入少量硫酸铜固体(忽略体积变化),溶液中所有离子浓度都减小
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