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华东师范大学附属东昌中学
2023学年度第二学期期中考试高一化学试卷
此卷满分:100分完卷时间:60分钟
可能要用到的相对原子质量:H:1C:12N:14O:16S:32Na:23Cl:35.5Ba:137
一、门捷列夫与元素周期律
1.门捷列夫是俄国科学家,他发明的元素周期表是化学领域的重要里程碑。周期表的发明帮助人们更好地理解元素性质和变化规律,推动了化学和其他学科的发展。门捷列夫被誉为“现代化学之父”。
X、Y、Z、M、R、Q是短周期主族元素,部分信息如下表所示:
X
Y
Z
M
R
Q
原子半径/nm
0.186
0.074
0.099
0.143
主要化合价
-4,+4
-2
-1,+7
+3
其他
正离子核外无电子
无机非金属材料的主角
焰色反应呈黄色
回答下列问题:
(1)R在元素周期表中的位置是____;R在自然界中有质量数为35和37的两种核素,它们之间的关系互为____。
(2)Z的单质与水反应的化学方程式为___。
(3)Y与R相比,非金属性较强的是___(用元素符号表示),下列事实能证明这一结论的是_____(填字母)。
a.常温下Y的单质呈固态,R的单质呈气态
b.稳定性:
c.Y与R形成的化合物中Y呈正价
(4)根据表中数据推测,Y的原子半径(用r表示)的最小范围是___。
(5)甲、乙是上述部分元素的最高价氧化物的水化物,且甲+乙→丙+水。若丙的水溶液呈碱性,则丙的化学式为____。
(6)Cl元素比S元素的非金属性强,是因为从结构层面看来____。能证明这一事实的化学反应为____(请写出化学方程式)。
2.短周期元素m、n、p、q在元素周期表中的排列如图所示,其中n的最高价氧化物对应的水化物既能与强酸反应,也能与强碱反应,下列说法正确的是
A.元素的非金属性:pq B.单质与水反应置换出氢气的能力:mn
C.最高价氧化物对应水化物的碱性:mn D.元素p位于元素周期表第2周期IVA族
3.下列原子结构示意图中,正确的是
A. B. C. D.
4.某元素原子的质量数为A,它的离子Rn+核外共有x个电子,则这种元素原子核内的中子数
为。
A.A-x B.A-n-x C.A+n+x D.A+n-x
5.有A、B、D、E四种元素,已知:A失去一个电子后就成为一个质子;B有两个电子层,其最外层的电子数是次外层电子数的2倍;D元素的原子得到2个电子后所形成的微粒与氖原子具有相同的电子层结构;E元素原子的L电子层电子数比其M层电子数多7个。回答下列问题(用元素符号不能用A、B、D、E表示):
(1)分别写出B和A、D形成的最简单物质的电子式_____;____。
(2)D和E形成的简单化合物的电子式是_____。
二、硫及其化合物
6.如图是硫元素的常见化合价与部分物质类别的对应关系。
回答下列问题:
(1)将Z通入紫色石蕊溶液中,实验现象为___。
(2)足量Y与1mol金属铜充分反应,转移电子的物质的量为__mol。
(3)将Z通入X的水溶液中,发生反应的化学方程式为___。
(4)碳和M的浓溶液的反应中,氧化剂与还原剂物质的量之比为___。
(5)收集了一些含有S元素的酸雨,放置一段时间后,pH变小,小攀认为可能是因为酸雨中的亚硫酸被氧化为了___。小登觉得可以设计实验验证这一推论,具体操作是___。
7.某校化学兴趣小组同学取锌粒与浓充分反应制取气体,待锌粒全部溶解后,同学们准备用收集到的气体(X)做有关实验,但是老师说收集到的气体(X)可能含有杂质。为证实相关分析,该小组的同学设计了如下图所示的实验装置,对此气体(X)取样进行认真研究。
回答下列问题:
(1)杂质气体可能是____,酸性溶液的作用____;B中添加的试剂是____。
(2)装置C中所装药品为____,D中所装药品为____,可证实气体X中混有较多量某杂质气体的实验现象是____。
三、氮及其化合物
8.氮是植物生长的必需元素。有关说法中错误的是
A.氮气分子很稳定 B.尿素属于铵态氮肥
C.工业合成氨是人工固氮 D.闪电实现了大气固氮
9.下列说法正确是
A.可用稀HNO3与FeS固体反应制取
B.能使酸性、氯水褪色,说明具有漂白作用
C.少量和足量混合气体通入溶液中,产生的沉淀只有
D.向某溶液中滴加几滴盐酸酸化的溶液,产生不溶于稀硝酸的白色沉淀则该溶液中一定含有
10.完成下列问题。
(1)甲、乙两组同学用干燥的圆底烧瓶各收集一瓶氨气,根据下图喷泉实验的装置进行实验都观察到美丽的红色喷泉。
根据实验现象说明氨气具有的性质是___,并用相应的方程式解释:____。
(2)甲、乙两组同学完成喷泉实验后,圆底烧瓶中所得溶液如图所示。请通
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