第11周 含硫化合物的性质（解析版）.docxVIP

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第11周含硫化合物的性质

时间：45分钟满分：100分

可能用到的相对原子质量：H—1C—12N—14O—16Na—23S—32Cl—35.5

第Ⅰ卷（选择题）

一、选择题：本题共15个小题，每小题只有一个正确选项，共45分。

1.下列关于SO2的叙述正确的是（）。

A．SO2是无色、无味、有毒的气体

B．SO2能使紫色石蕊溶液褪色

C．SO2能使紫色的KMnO4溶液褪色

D．SO2有毒，不能用作食品添加剂

【答案】C

【解析】SO2是无色、具有刺激性气味、有毒的气体，A不符合题意；SO2具有漂白性，但不能使指示剂褪色，SO2能使紫色石蕊溶液变红，B不符合题意；SO2具有还原性，故SO2能使紫色的KMnO4溶液褪色，C符合题意；SO2有毒，但是在严格控制剂量的情况下，SO2能用作食品添加剂，故SO2能用作葡萄酒的抗氧化剂、杀菌剂，

D不符合题意。

二氧化硫能够使品红溶液褪色，表现了二氧化硫的（）。

氧化性

B．还原性

C．漂白性

D．酸性氧化物的性质

【答案】C

【解析】二氧化硫能够使品红溶液褪色，表现了二氧化硫的漂白性。

【分析】SO2有漂白作用，是因为它溶于水后生成了H2SO3，H2SO3能够和有色有机物(如品红)结合，形成不稳定的无色化合物，加热条件下又会恢复原来颜色。

某兴趣小组利用如图装置制备SO2，并探究SO2的性质。下列说法不正确的是（）。

A．若装置中为品红溶液，则装置可验证SO2的漂白性

B．若装置中为Na2S溶液，则装置可验证SO2具有还原性

C．若装置中为1.0mol/L的CaCl2溶液，则装置中不会产生沉淀

D．若装置中有足量的酸性KMnO4溶液，则装置中不会产生白色沉淀

【答案】B

【解析】装置A中，Na2SO3固体与浓硫酸反应制取SO2，装置B、C用于检验SO2的漂白性、还原性、酸性。在装置C中，发生反应2FeCl3+SO2+BaCl2+2H2O====2FeCl2+BaSO4↓+4HCl。通入N2的目的是为了排尽装置内的SO2，防止其扩散到大气中污染环境，据此分析作答。若装置B中为品红溶液，则装置B中SO2与品红溶液发生反应，通过品红溶液褪色，可验证SO2的漂白性，A正确；若装置B中为Na2S溶液，则装置B中可发生反应2Na2S+3SO2===2Na2SO3+3S↓，可验证SO2具有氧化性，B错误；在通常情况下，弱酸不能制取强酸，若装置B中为1.0mol/L的CaCl2溶液，则装置B中不会产生CaCO3沉淀，C正确；若装置B中有足量的酸性KMnO4

溶液，则SO2在装置B中全部被氧化为硫酸，SO2不能进入装置C中，所以装置C中不会产生白色沉淀，D

正确。

下列物质所发生的反应中，硫单质表现出还原性的是（）。

硫与氢气

硫与氧气

硫与铁

D．硫与钠

【答案】B

【解析】硫与氢气反应生成硫化氢，硫元素的化合价降低，硫单质表现出氧化性，A不符合题意；硫与氧气反应生成二氧化硫，硫元素的化合价升高，硫单质表现出还原性，B符合题意；硫与铁反应生成硫化亚铁，硫元素的化合价降低，硫单质表现出氧化性，C不符合题意；硫与钠反应生成硫化钠，硫元素的化合价降低，硫单质表现出氧化性，D不符合题意。

CO2和SO2都是常见的非金属氧化物，二者共有的性质是（）。

A．对应水化物为强酸

B．具有氧化性

C．通入Ba(NO3)2溶液产生白色沉淀

D．能使品红溶液褪色

【答案】B

【解析】CO2对应的水化物为碳酸，SO2对应的水化物为亚硫酸，都为弱酸，A不符合题意；CO2中C元素的化合价为最高价，化合价可以降低，如Mg与CO2的反应，CO2为氧化剂，SO2中S元素的化合价为＋4价，既具有氧化性，也具有还原性，因此两种物质都具有氧化性，B符合题意；CO2通入Ba(NO3)2溶液不反应，无现象，C不符合题意；CO2不能使品红溶液褪色，D不符合题意。

下列关于浓硫酸的说法正确的是（）。

A．不能用铁制容器盛装冷浓硫酸

B．稀释浓硫酸是将水沿着容器壁慢慢倒入浓硫酸中

C．浓硫酸能使蔗糖变黑，体现了浓硫酸的脱水性

D．浓硫酸是一种常用的液体干燥剂，可用于干燥氨气

【答案】C

【解析】铁单质与浓硫酸在常温下会发生钝化，可用铁制容器盛装冷浓硫酸，A不符合题意；浓硫酸的稀释过程中需将浓硫酸加入水中，不能将水加入到浓硫酸中，否则液体沸腾时容易飞溅伤人，B不符合题意；浓硫酸具有脱水性，能够将蔗糖中的氢原子和氧原子按照2：1脱去，使蔗糖变黑，体现了浓硫酸的脱水性，C符合题意；浓硫酸具有强氧化性和酸性，不能用于干燥氨气，D不符合题意。

将下列溶液置于敞口容器中，溶液质量会