课件高一使用高二下盐类水解.pptxVIP

第三章水溶液中的离子平衡

第三节盐类的水解

溶液中离子浓度大小比较专题北京陈经纶中学化学组

【必备相关知识】一、电离平衡理论和水解平衡理论：1.电离理论：⑴弱电解质的电离是微弱的，注意考虑水的电离⑵多元弱酸的电离是分步的，以第一步电离为主2.水解理论：⑴弱酸的阴离子和弱碱的阳离子因水解而损耗⑵弱酸的阴离子和弱碱的阳离子的水解是微量的(双水解除外)⑶多元弱酸的酸根离子的水解是分步进行的，以第一步水解为主

【必备相关知识】1.电荷守恒：电解质溶液中所有阳离子所带有的正电荷数与所有的阴离子所带的负电荷数相等。如Na2CO3溶液中：n(Na+)＋n(H+)＝n(HCO3?)＋2n(CO32?)＋n(OH?)推出：c(Na+)＋c(H+)＝c(HCO3?)＋2c(CO32?)＋c(OH?)

【必备相关知识】2.物料守恒(元素或原子守恒)：电解质溶液中由于电离或水解因素，离子会发生变化变成其它离子或分子等，但离子或分子中某种特定元素的原子的总数是不会改变的。如Na2CO3溶液中：n(Na+)：n(C)＝2：1即n(Na+)=2n(C)，推出：c(Na+)＝2[c(HCO3?)＋c(CO32?)＋c(H2CO3)]

【必备相关知识】3.导出式——质子守恒(水电离守恒)：由于水电离的H+和OH?始终相等，所以无论溶液是酸性还是碱性或者H+、OH?与何种离子结合，水电离出的H+的量和OH?的量相等。如碳酸钠溶液中：由电荷守恒和物料守恒将Na+离子消掉可得：c(OH?)=c(H+)+c(HCO3?)+2c(H2CO3)H2OOH?H+H+HCO3?H2CO3

例题Na2CO3溶液中离子浓度的排序：c(Na+)c(CO32?)c(OH?)c(HCO3?)c(H2CO3)c(H+)NaHCO3溶液中离子浓度的：c(Na+)c(HCO3?)c(OH?)c(H2CO3)c(H+)c(CO32?)NaHSO3溶液中离子浓度的排序：c(Na+)c(HSO3?)c(H+)c(SO32?)c(OH?)c(H2SO3)

题型1、溶质单一型酸溶液碱溶液强酸弱碱盐溶液强碱弱酸盐溶液强碱弱酸酸式盐溶液呈碱性呈酸性2、不同物质同种离子浓度比较型3、混合液两种物质混合不反应两种物质恰好完全反应两种物质反应，其中一种有剩余酸与碱盐与碱(酸)4、其它

1?1酸溶液【例1】在0.1mol/L的H2S溶液中，下列关系错误的是(?)A.c(H+)=c(HS?)+c(S2?)+c(OH?)B.c(H+)=c(HS?)+2c(S2?)+c(OH?)C.c(H+)＞[c(HS?)+c(S2?)+c(OH?)]D.c(H2S)+c(HS?)+c(S2?)=0.1mol/LA

1?2碱溶液【例2】室温下，0.1mol/L的氨水溶液中，下列关系式中不正确的是(?)A.c(OH?)＞c(H+)B.c(NH3·H2O)+c(NH4+)=0.1mol/LC.c(NH4+)＞c(NH3·H2O)＞c(OH?)＞c(H+)D.c(OH?)=c(NH4+)+c(H+)C

1?3强酸弱碱盐溶液【例3】在氯化铵溶液中，下列关系正确的是(?)A.c(Cl?)＞c(NH4+)＞c(H+)＞c(OH?)B.c(NH4+)＞c(Cl?)＞c(H+)＞c(OH?)C.c(NH4+)＝c(Cl?)＞c(H+)＝c(OH?)D.c(Cl?)＝c(NH4+)＞c(H+)＞c(OH?)A

1?4强碱弱酸盐溶液【例4】在Na2S溶液中下列关系不正确的是A.c(Na+)=2c(HS?)+2c(S2?)+c(H2S)B.c(Na+)+c(H+)=c(OH?)+c(HS?)+2c(S2?)C.c(Na+)＞c(S2?)＞c(OH?)＞c(HS?)D.c(OH?)=c(HS?)+c(H+)+c(H2S)AD

1?5?1强碱弱酸的酸式盐溶液⑴【例5】关于小苏打水溶液的表述正确的是A.c(Na+)=c(HCO3?)+c(CO32?)+c(H2CO3)B.c(Na+)+c(H+)=c(HCO3?)+c(CO32?)+c(OH?)C.HCO3?的电离程度大于HCO3?的水解程度D.存在的电离有：NaHCO3=Na++HCO3?,HCO3??H++CO32?,H2O?H++OH?ADHCO3?等弱酸酸式盐的水解程度电离程度(一般规律)

1?5?2强碱弱酸的酸式盐溶液⑵【例6】草酸是二元弱酸，草酸氢钾溶液呈酸性，在0.1mol/LKHC2O4溶液中，下列关系正确的是()A.c(K+)+c(H+)=c(HC2O4?)+c(OH?)+c(C2O42?