第09周 专题三 从海水中获得的化学物质 章末检测卷（解析版）.docxVIP

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第09周专题三从海水中获得的化学物质章末检测卷

时间：45分钟满分：100分

第Ⅰ卷（选择题）

一、选择题：本题共15个小题，每小题只有一个正确选项，共45分。

1.某无色透明的溶液中含有Cu2＋、Mg2＋、Al3＋、Ba2＋、H＋、Ag＋、SO42-、HCO3-、OH－、NO3-中的三种离子，若向其中加入石蕊试液，溶液显蓝色，则原溶液中可能存在的离子是（）。

A．Ba2＋、OH－、NO3- B．Ag＋、HCO3-、NO3-

C．Mg2＋、Al3＋、SO42- D．Mg2＋、SO42-、OH－

【答案】A

【解析】无色透明的溶液中不可能存在Cu2+离子；向其中加入石蕊试液，溶液显蓝色，说明该溶液为碱性溶液，溶液中存在大量的OH-；因为阳离子Mg2+、Ag+、Al3+、H+都会与氢氧根离子反应，溶液整体呈电中性，一定存在阳离子，则溶液中一定存在Ba2+；又因为HCO3-与氢氧根离子反应，SO42-与钡离子反应，则溶液中一定不存在SO42-、HCO3-；因为有三种离子存在，则一定存在NO3-；综上所述，溶液中一定存在的离子为有OH-、Ba2+、NO3-，A正确。

2.下列有关和性质的说法中正确的是（）。

A．是酸式盐，所以溶液显酸性，不能与酸反应

B．可用加热的方法除去固体中混有的杂质

C．等物质的量的和分别与足量盐酸反应，产生多

D．向溶液和溶液中分别加入溶液，都产生白色沉淀

【答案】D

【解析】是酸式盐，但其溶液显碱性，能与比碳酸强的酸反应放出二氧化碳，A错误；NaHCO3不稳定，受热易分解：，通过加热不可除去NaHCO3固体中的Na2CO3，B错误；根据反应：Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑，NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2↑，等物质的量的Na2CO3和NaHCO3分别与过量盐酸反应，放出CO2的量相等，C错误；溶液和溶液中分别加入溶液，都产生白色沉淀碳酸钙，D正确。

3.劳动成就梦想。下列家务劳动所涉及的化学知识错误的是（）。

选项

家务劳动

化学知识

A

用小苏打烘焙糕点

受热易分解

B

用铝制锅烧水、煮饭

铝的熔点较高

C

用白醋清洗水壶中的水垢

白醋可溶解碳酸钙等沉淀

D

用84消毒液对桌椅消毒

具有氧化性

【答案】B

【解析】用小苏打烘焙糕点利用的是受热易分解的性质，A不符合题意；铝的熔点较低，但它表面覆盖有耐高温的致密氧化膜，B符合题意；白醋可溶解碳酸钙、氢氧化镁等沉淀，可以用白醋来清洗水壶中的水垢，C不符合题意；用“84”消毒液消毒是利用了的氧化性，D不符合题意。

4.下列反应的离子方程式正确的是（）。

A．溶液中滴入溶液至中性：

B．大理石与醋酸反应：

C．放入水中：

D．向酸性溶液中通入：

【答案】D

【解析】溶液中滴入氢氧化钡溶液至中性，氢氧根离子与钡离子的计量数关系错误，正确的离子方程式为，A错误；大理石的主要成分为碳酸钙，跟醋酸反应生成醋酸钙、水和二氧化碳，离子方程式为CaCO3+2CH3COOH=Ca2++2CH3COO-+H2O+CO2↑，B错误；与水反应生成氢氧化钠和氧气，离子方程式为，C错误；向酸性KMnO4溶液中通入SO2生成锰离子和硫酸根离子，离子方程式为，D正确。

5.检验某溶液中是否含有Cl-，正确的操作是（）。

A．取样，滴加AgNO3溶液，看是否有白色沉淀生成

B．取样，先加足量的稀硝酸酸化，再加入AgNO3溶液，若有白色沉淀生成，则证明溶液中含有Cl-

C．取样，先加入AgNO3溶液，有白色沉淀生成，再加稀盐酸，沉淀不溶解，则证明溶液中含有Cl-

D．取样，先加稀盐酸酸化，再加AgNO3溶液，有白色沉淀，则证明溶液中含有Cl-

【答案】B

【解析】取样，滴加AgNO3溶液，若有沉淀生成，沉淀可能是氯化银、碳酸银、硫酸银等，原溶液中不一定有Cl-，A错误；取样，先加足量的稀硝酸酸化，再加入AgNO3溶液，若有白色沉淀生成，沉淀一定是氯化银，则证明溶液中含有Cl-，B正确；取样，先加入AgNO3溶液，有白色沉淀生成，沉淀可能是碳酸盐，再加稀盐酸，碳酸银转化为氯化银沉淀，原溶液中不一定有Cl-，C错误；取样，先加稀盐酸酸化，引入了氯离子，再加AgNO3溶液，生成氯化银沉淀，原溶液中不一定有Cl-，D错误。

6．钠在液氨中溶剂化速度很快，生成蓝色的溶剂合电子，如图为钠投入溶剂化图，钠沉入液氨中，快速得到深蓝色溶液，并慢慢产生气泡。下列说法错误的是（）。

A．钠的密度比液氨大

B．溶液的导电性增强

C．钠和液氨可发生以下反应：2NH3+2Na=2NaNH2+H2↑

D．0.1mol钠投入