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第09周专题三从海水中获得的化学物质章末检测卷
时间:45分钟满分:100分
第Ⅰ卷(选择题)
一、选择题:本题共15个小题,每小题只有一个正确选项,共45分。
1.某无色透明的溶液中含有Cu2+、Mg2+、Al3+、Ba2+、H+、Ag+、SO42-、HCO3-、OH-、NO3-中的三种离子,若向其中加入石蕊试液,溶液显蓝色,则原溶液中可能存在的离子是()。
A.Ba2+、OH-、NO3- B.Ag+、HCO3-、NO3-
C.Mg2+、Al3+、SO42- D.Mg2+、SO42-、OH-
【答案】A
【解析】无色透明的溶液中不可能存在Cu2+离子;向其中加入石蕊试液,溶液显蓝色,说明该溶液为碱性溶液,溶液中存在大量的OH-;因为阳离子Mg2+、Ag+、Al3+、H+都会与氢氧根离子反应,溶液整体呈电中性,一定存在阳离子,则溶液中一定存在Ba2+;又因为HCO3-与氢氧根离子反应,SO42-与钡离子反应,则溶液中一定不存在SO42-、HCO3-;因为有三种离子存在,则一定存在NO3-;综上所述,溶液中一定存在的离子为有OH-、Ba2+、NO3-,A正确。
2.下列有关和性质的说法中正确的是()。
A.是酸式盐,所以溶液显酸性,不能与酸反应
B.可用加热的方法除去固体中混有的杂质
C.等物质的量的和分别与足量盐酸反应,产生多
D.向溶液和溶液中分别加入溶液,都产生白色沉淀
【答案】D
【解析】是酸式盐,但其溶液显碱性,能与比碳酸强的酸反应放出二氧化碳,A错误;NaHCO3不稳定,受热易分解:,通过加热不可除去NaHCO3固体中的Na2CO3,B错误;根据反应:Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑,NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2↑,等物质的量的Na2CO3和NaHCO3分别与过量盐酸反应,放出CO2的量相等,C错误;溶液和溶液中分别加入溶液,都产生白色沉淀碳酸钙,D正确。
3.劳动成就梦想。下列家务劳动所涉及的化学知识错误的是()。
选项
家务劳动
化学知识
A
用小苏打烘焙糕点
受热易分解
B
用铝制锅烧水、煮饭
铝的熔点较高
C
用白醋清洗水壶中的水垢
白醋可溶解碳酸钙等沉淀
D
用84消毒液对桌椅消毒
具有氧化性
【答案】B
【解析】用小苏打烘焙糕点利用的是受热易分解的性质,A不符合题意;铝的熔点较低,但它表面覆盖有耐高温的致密氧化膜,B符合题意;白醋可溶解碳酸钙、氢氧化镁等沉淀,可以用白醋来清洗水壶中的水垢,C不符合题意;用“84”消毒液消毒是利用了的氧化性,D不符合题意。
4.下列反应的离子方程式正确的是()。
A.溶液中滴入溶液至中性:
B.大理石与醋酸反应:
C.放入水中:
D.向酸性溶液中通入:
【答案】D
【解析】溶液中滴入氢氧化钡溶液至中性,氢氧根离子与钡离子的计量数关系错误,正确的离子方程式为,A错误;大理石的主要成分为碳酸钙,跟醋酸反应生成醋酸钙、水和二氧化碳,离子方程式为CaCO3+2CH3COOH=Ca2++2CH3COO-+H2O+CO2↑,B错误;与水反应生成氢氧化钠和氧气,离子方程式为,C错误;向酸性KMnO4溶液中通入SO2生成锰离子和硫酸根离子,离子方程式为,D正确。
5.检验某溶液中是否含有Cl-,正确的操作是()。
A.取样,滴加AgNO3溶液,看是否有白色沉淀生成
B.取样,先加足量的稀硝酸酸化,再加入AgNO3溶液,若有白色沉淀生成,则证明溶液中含有Cl-
C.取样,先加入AgNO3溶液,有白色沉淀生成,再加稀盐酸,沉淀不溶解,则证明溶液中含有Cl-
D.取样,先加稀盐酸酸化,再加AgNO3溶液,有白色沉淀,则证明溶液中含有Cl-
【答案】B
【解析】取样,滴加AgNO3溶液,若有沉淀生成,沉淀可能是氯化银、碳酸银、硫酸银等,原溶液中不一定有Cl-,A错误;取样,先加足量的稀硝酸酸化,再加入AgNO3溶液,若有白色沉淀生成,沉淀一定是氯化银,则证明溶液中含有Cl-,B正确;取样,先加入AgNO3溶液,有白色沉淀生成,沉淀可能是碳酸盐,再加稀盐酸,碳酸银转化为氯化银沉淀,原溶液中不一定有Cl-,C错误;取样,先加稀盐酸酸化,引入了氯离子,再加AgNO3溶液,生成氯化银沉淀,原溶液中不一定有Cl-,D错误。
6.钠在液氨中溶剂化速度很快,生成蓝色的溶剂合电子,如图为钠投入溶剂化图,钠沉入液氨中,快速得到深蓝色溶液,并慢慢产生气泡。下列说法错误的是()。
A.钠的密度比液氨大
B.溶液的导电性增强
C.钠和液氨可发生以下反应:2NH3+2Na=2NaNH2+H2↑
D.0.1mol钠投入
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