第06周 重要的含氮化工原料（解析版）.docxVIP

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第06周重要的含氮化工原料

时间：45分钟满分：100分

可能用到的相对原子质量：H—1C—12N—14O—16

第Ⅰ卷（选择题）

一、选择题：本题共15个小题，每小题只有一个正确选项，共45分。

1．下列实验装置不能达到实验目的的是（）。

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A．用SO2作喷泉实验

B．验证Cu与浓硝酸反应的热量变化

C．验证NH3易溶于水

D．收集NO2

【答案】D

【解析】A．二氧化硫为酸性氧化物能和碱反应，能达到实验目的，A正确；B．铜和硝酸反应热量变化会引起大试管内气压变化，即右侧U形管内红墨水两侧高度会发生变化，即能达到实验目的，B正确；C．烧瓶内氨气溶于水后使得瓶内压强减小，外界大气压会使气球体积变大，即能达到实验目的，C正确；D．二氧化氮会和水发生反应，故不能用排水集气法收集二氧化氮，D错误；故选D。

2．如图是氮元素的价~类二维图。下列说法正确的是（）。

A．f可经催化氧化生成d B．b的浓溶液具有吸水性，可用来干燥气体

C．c和d都可用排水法收集 D．e性质稳定，可用作保护气

【答案】D

【解析】A．根据物质类型和化合价可知f为NH3、d为NO2，NH3催化氧化生成NO，不是NO2，A错误；B．b为HNO3，其浓溶液为浓硝酸，浓硝酸不具有吸水性，不能干燥气体，B错误；C．c为NO，d为NO2，NO不与水反应，可用排水法收集；NO2可与水反应生成HNO3和NO，不能用排水法收集，C错误；D．e为N2，N2化学性质很稳定，可作保护气，D正确；故选D。

3．关于硫酸和硝酸的比较中，下列叙述错误的是（）。

A．可用铝制、铁制的容器盛装冷的浓硫酸和浓硝酸

B．浓硫酸和浓硝酸都具有很强的腐蚀性、脱水性

C．稀硫酸和稀硝酸都具有氧化性

D．硫酸和硝酸都是重要的化工原料

【答案】B

【解析】铝、铁与冷的浓硫酸和浓硝酸发生钝化，因此冷的浓硫酸和浓硝酸都可以用铝制、铁制的容器盛装，A正确；浓硫酸和浓硝酸都具有很强的腐蚀性，浓硫酸具有脱水性，浓硝酸不具有，B错误；稀硫酸和稀硝酸都具有氧化性，稀硫酸和金属反应生成氢气，表现氧化性，稀硝酸和金属反应生成硝酸盐和一氧化氮表现氧化性，C正确；化工生产中用硝酸、硫酸生产化肥、农药、炸药、燃料，金属加工前的酸洗等，D正确；故选B。

4．下列表示对应化学反应的离子方程式正确的是（）。

A．过量SO2通入次氯酸钠溶液中：SO2+H2O+3ClO-=SO+2HClO+Cl-

B．向碳酸氢铵溶液中加入过量的溶液：

C．用过量氨水吸收工业尾气中的：

D．氢氧化亚铁溶于过量稀硝酸：

【答案】C

【解析】A．过量SO2通入次氯酸钠溶液中，次氯酸可氧化二氧化硫，故离子方程式应为SO2+H2O+ClO-=SO+Cl-，故A错误；B．向碳酸氢铵溶液中加入过量的溶液，碳酸氢根离子也可与氢氧根离子反应，所以离子方程式应为，故B错误；C．用过量氨水吸收工业尾气中的，离子方程式为，故C正确；D．氢氧化亚铁溶于过量稀硝酸，硝酸具有氧化性，可将亚铁离子氧化为铁离子，其离子方程式为，故D错误；故选C。

5．下列关于氮及其化合物的说法错误的是（）。

A．NO2和水反应，NO2既做了氧化剂又做了还原剂

B．NO、NO2均为大气污染气体，在大气中均可稳定存在

C．可用浓盐酸检测输送NH3的管道是否发生泄漏

D．HNO3具有强氧化性，可溶解铜、银等不活泼金属

【答案】B

【解析】A．NO2和水反应，即3NO2+H2O=2HNO3+NO，N元素的化合价既升高又降低，NO2既做了氧化剂又做了还原剂，故A正确；B．NO、NO2均为大气污染气体，其中NO遇氧气可以与之反应生成NO2，即2NO+O2=2NO2，NO在大气中不稳定，故B错误；C．浓盐酸易挥发，与氨反应生成氯化铵，即HCl+NH3=NH4Cl，可以看到白烟，则可用浓盐酸检测输送NH3的管道是否发生泄漏，故C正确；D．HNO3具有强氧化性，可以与铜和银反应，所以可溶解铜、银等不活泼金属，故D正确；答案为B。

6．如图装置中，干燥烧瓶内盛有某种气体，烧杯和胶头滴管内盛放某种溶液。挤压胶头滴管的胶头，下列与实验事实相符的是（）。

A．CO2(浓NaOH溶液)/无色喷泉 B．NH3(石蕊溶液)/红色喷泉

C．SO2(浓NaOH溶液)/红色喷泉 D．O2(石蕊溶液)/紫色喷泉

【答案】A

【解析】A．CO2与NaOH溶液反应，造成烧瓶内气体的压强减小，外压大于内压，形成无色喷泉，故A正确；B．NH3极易溶于水，造成烧瓶内气体的压强减小，外压大于内压，溶液呈碱性，紫色石蕊溶液遇碱变蓝，形成蓝色喷泉，故B错误；C．SO2遇NaOH溶液反应，造成烧瓶内气体的压强减小，外压大于内压，形成无