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第06周重要的含氮化工原料
时间:45分钟满分:100分
可能用到的相对原子质量:H—1C—12N—14O—16
第Ⅰ卷(选择题)
一、选择题:本题共15个小题,每小题只有一个正确选项,共45分。
1.下列实验装置不能达到实验目的的是()。
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A.用SO2作喷泉实验
B.验证Cu与浓硝酸反应的热量变化
C.验证NH3易溶于水
D.收集NO2
【答案】D
【解析】A.二氧化硫为酸性氧化物能和碱反应,能达到实验目的,A正确;B.铜和硝酸反应热量变化会引起大试管内气压变化,即右侧U形管内红墨水两侧高度会发生变化,即能达到实验目的,B正确;C.烧瓶内氨气溶于水后使得瓶内压强减小,外界大气压会使气球体积变大,即能达到实验目的,C正确;D.二氧化氮会和水发生反应,故不能用排水集气法收集二氧化氮,D错误;故选D。
2.如图是氮元素的价~类二维图。下列说法正确的是()。
A.f可经催化氧化生成d B.b的浓溶液具有吸水性,可用来干燥气体
C.c和d都可用排水法收集 D.e性质稳定,可用作保护气
【答案】D
【解析】A.根据物质类型和化合价可知f为NH3、d为NO2,NH3催化氧化生成NO,不是NO2,A错误;B.b为HNO3,其浓溶液为浓硝酸,浓硝酸不具有吸水性,不能干燥气体,B错误;C.c为NO,d为NO2,NO不与水反应,可用排水法收集;NO2可与水反应生成HNO3和NO,不能用排水法收集,C错误;D.e为N2,N2化学性质很稳定,可作保护气,D正确;故选D。
3.关于硫酸和硝酸的比较中,下列叙述错误的是()。
A.可用铝制、铁制的容器盛装冷的浓硫酸和浓硝酸
B.浓硫酸和浓硝酸都具有很强的腐蚀性、脱水性
C.稀硫酸和稀硝酸都具有氧化性
D.硫酸和硝酸都是重要的化工原料
【答案】B
【解析】铝、铁与冷的浓硫酸和浓硝酸发生钝化,因此冷的浓硫酸和浓硝酸都可以用铝制、铁制的容器盛装,A正确;浓硫酸和浓硝酸都具有很强的腐蚀性,浓硫酸具有脱水性,浓硝酸不具有,B错误;稀硫酸和稀硝酸都具有氧化性,稀硫酸和金属反应生成氢气,表现氧化性,稀硝酸和金属反应生成硝酸盐和一氧化氮表现氧化性,C正确;化工生产中用硝酸、硫酸生产化肥、农药、炸药、燃料,金属加工前的酸洗等,D正确;故选B。
4.下列表示对应化学反应的离子方程式正确的是()。
A.过量SO2通入次氯酸钠溶液中:SO2+H2O+3ClO-=SO+2HClO+Cl-
B.向碳酸氢铵溶液中加入过量的溶液:
C.用过量氨水吸收工业尾气中的:
D.氢氧化亚铁溶于过量稀硝酸:
【答案】C
【解析】A.过量SO2通入次氯酸钠溶液中,次氯酸可氧化二氧化硫,故离子方程式应为SO2+H2O+ClO-=SO+Cl-,故A错误;B.向碳酸氢铵溶液中加入过量的溶液,碳酸氢根离子也可与氢氧根离子反应,所以离子方程式应为,故B错误;C.用过量氨水吸收工业尾气中的,离子方程式为,故C正确;D.氢氧化亚铁溶于过量稀硝酸,硝酸具有氧化性,可将亚铁离子氧化为铁离子,其离子方程式为,故D错误;故选C。
5.下列关于氮及其化合物的说法错误的是()。
A.NO2和水反应,NO2既做了氧化剂又做了还原剂
B.NO、NO2均为大气污染气体,在大气中均可稳定存在
C.可用浓盐酸检测输送NH3的管道是否发生泄漏
D.HNO3具有强氧化性,可溶解铜、银等不活泼金属
【答案】B
【解析】A.NO2和水反应,即3NO2+H2O=2HNO3+NO,N元素的化合价既升高又降低,NO2既做了氧化剂又做了还原剂,故A正确;B.NO、NO2均为大气污染气体,其中NO遇氧气可以与之反应生成NO2,即2NO+O2=2NO2,NO在大气中不稳定,故B错误;C.浓盐酸易挥发,与氨反应生成氯化铵,即HCl+NH3=NH4Cl,可以看到白烟,则可用浓盐酸检测输送NH3的管道是否发生泄漏,故C正确;D.HNO3具有强氧化性,可以与铜和银反应,所以可溶解铜、银等不活泼金属,故D正确;答案为B。
6.如图装置中,干燥烧瓶内盛有某种气体,烧杯和胶头滴管内盛放某种溶液。挤压胶头滴管的胶头,下列与实验事实相符的是()。
A.CO2(浓NaOH溶液)/无色喷泉 B.NH3(石蕊溶液)/红色喷泉
C.SO2(浓NaOH溶液)/红色喷泉 D.O2(石蕊溶液)/紫色喷泉
【答案】A
【解析】A.CO2与NaOH溶液反应,造成烧瓶内气体的压强减小,外压大于内压,形成无色喷泉,故A正确;B.NH3极易溶于水,造成烧瓶内气体的压强减小,外压大于内压,溶液呈碱性,紫色石蕊溶液遇碱变蓝,形成蓝色喷泉,故B错误;C.SO2遇NaOH溶液反应,造成烧瓶内气体的压强减小,外压大于内压,形成无
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