第6章 化学反应与能量 单元过关检测.docxVIP

第六章过关检测卷

(时间:90分钟满分:100分)

一、选择题(本题共10小题,每小题2分,共20分。在每小题给出的四个选项中,只有一项符合题目要求)

1.可再生能源是我国重要的能源资源,在满足能源需求、改善能源结构、减少环境污染、促进经济发展等方面具有重要作用。应用太阳能光伏发电技术是实现节能减排的一项重要措施。下列有关分析不正确的是()。

A.上图是太阳能光伏发电原理图,图中A极为正极

B.风能、太阳能、生物质能等属于可再生能源

C.推广可再生能源有利于经济可持续发展

D.光伏发电能量转化方式是太阳能直接转变为电能

答案:A

解析:在原电池的外电路中,电流由正极流向负极,由图中的电流方向可判断A极为负极,A错误;风能、太阳能、生物质能在短时间内能形成,属于可再生能源,B正确;推广可再生能源有利于经济可持续发展,C正确;光伏电池发电是将太阳能直接转化为电能,D正确。

2.如图所示,ΔE1=393.5kJ,ΔE2=395.4kJ,下列说法正确的是()。

A.1mol石墨完全转化为金刚石需吸收1.9kJ热量

B.石墨和金刚石之间的转化是物理变化

C.金刚石的稳定性强于石墨

D.1mol金刚石具有的总能量高于1molCO2的总能量

答案:A

解析:石墨转化为金刚石的过程中有旧化学键的断裂也有新化学键的生成,属于化学变化,B项错误;根据图示可知,1mol石墨和1molO2(g)具有的总能量低于1mol金刚石和1molO2(g)具有的总能量,可见1mol石墨的能量低于1mol金刚石的能量,故石墨比金刚石稳定,C项错误;石墨转化为金刚石需吸收的热量=ΔE2-ΔE1=395.4kJ-393.5kJ=1.9kJ,A项正确;由图可知,1mol金刚石和1molO2(g)的总能量高于1molCO2(g)的总能量,D项错误。

3.已知密闭容器中进行的合成氨反应为N2+3H22NH3,该反应为放热反应。下列判断正确的是()。

A.1molN2和3molH2的能量之和与2molNH3具有的能量相等

B.反应过程中同时有1.5molH—H、3molN—H断裂时,N2的浓度维持不变

C.降低NH3的浓度,正反应速率增大,逆反应速率减小

D.当反应速率满足v(N2)∶v(H2)=1∶3时,反应达到最大限度

答案:B

解析:合成氨反应为放热反应,反应物总能量高于生成物总能量,A项错误;反应过程中有1.5molH—H、3molN—H同时断裂时,反应达到平衡,N2的浓度不变,B项正确;降低NH3的浓度,正反应速率不会增大,C项错误;任何时刻都满足v(N2)∶v(H2)=1∶3,D项错误。

4.二氧化碳用不同催化剂催化生成一氧化碳的历程中能量的转化如图所示(吸附在催化剂表面的用“·”表示),下列说法错误的是()。

A.使用催化剂NiPc需要的条件更高

B.·COOH经过还原反应得到·CO

C.反应过程中存在极性键的断裂和生成

D.相同粒子吸附在不同的催化剂时能量相同

答案:D

解析:由图可知,使用催化剂NiPc的相对能量更高,需要的条件更高,A项正确;整个过程中,C的化合价下降,故·COOH是经过还原反应得到·CO,B项正确;·CO2转变为·COOH存在极性键的生成,·COOH转变为·CO存在极性键的断裂,C项正确;由图可知,·COOH、·CO吸附在不同的催化剂时,能量不相同,D项错误。

5.已知某反应xA(g)+yB(g)zC(g)的各物质的浓度数据如下,据此可推算出x∶y∶z是()。

物质

A

B

C

起始浓度/(mol·L-1)

3.0

1.0

0

2s末浓度/(mol·L-1)

1.8

0.6

0.8

A.9∶3∶4

B.3∶1∶2

C.2∶1∶3

D.3∶2∶1

答案:B

解析:Δc(A)=1.2mol·L-1,Δc(B)=0.4mol·L-1,Δc(C)=0.8mol·L-1,则Δc(A)∶Δc(B)∶Δc(C)=3∶1∶2=x∶y∶z,参加反应的物质的浓度变化量之比等于化学计量数之比,故x∶y∶z=3∶1∶2,故选B。

6.我国首创的海洋电池以铝板为负极,铂网为正极,海水为电解质溶液,电池总反应为4Al+3O2+6H2O4Al(OH)3。下列说法不正确的是()。

A.正极反应为O2+2H2O+4e-4OH-

B.电池工作时,电流由铝电极沿导线流向铂电极

C.以网状的铂为正极,可增大其与氧气的接触面积

D.该电池通常只需要更换铝板就可继续使用

答案:B

解析:根据电池总反应可知,铝板作负极,电极反应式为Al+3OH--3e-Al(OH)3,铂网作正极,氧气在正极上发生反应,电极反应式为2H2O+O2+4e-4OH-,故A项正确;原电池工作时,电流