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第11周含硫化合物的性质
时间:45分钟满分:100分
可能用到的相对原子质量:H—1C—12N—14O—16Na—23S—32Cl—35.5Cu—64
第Ⅰ卷(选择题)
一、选择题:本题共15个小题,每小题只有一个正确选项,共45分。
1.下列关于SO2的叙述正确的是()。
A.SO2是无色、无味、有毒的气体
B.SO2能使紫色石蕊溶液褪色
C.SO2能使紫色的KMnO4溶液褪色
D.SO2有毒,不能用作食品添加剂
二氧化硫能够使品红溶液褪色,表现了二氧化硫的()。
氧化性
B.还原性
C.漂白性
D.酸性氧化物的性质
某兴趣小组利用如图装置制备SO2,并探究SO2的性质。下列说法不正确的是()。
A.若装置中为品红溶液,则装置可验证SO2的漂白性
B.若装置中为Na2S溶液,则装置可验证SO2具有还原性
C.若装置中为1.0mol/L的CaCl2溶液,则装置中不会产生沉淀
D.若装置中有足量的酸性KMnO4溶液,则装置中不会产生白色沉淀
下列物质所发生的反应中,硫单质表现出还原性的是()。
硫与氢气
硫与氧气
硫与铁
D.硫与钠
CO2和SO2都是常见的非金属氧化物,二者共有的性质是()。
A.对应水化物为强酸
B.具有氧化性
C.通入Ba(NO3)2溶液产生白色沉淀
D.能使品红溶液褪色
下列关于浓硫酸的说法正确的是()。
A.不能用铁制容器盛装冷浓硫酸
B.稀释浓硫酸是将水沿着容器壁慢慢倒入浓硫酸中
C.浓硫酸能使蔗糖变黑,体现了浓硫酸的脱水性
D.浓硫酸是一种常用的液体干燥剂,可用于干燥氨气
将下列溶液置于敞口容器中,溶液质量会出现增重的是()。
A.浓氨水
B.浓盐酸
C.浓H2SO4
D.浓硝酸
硫酸是当今世界上最重要的化工产品之一,目前工业制备硫酸主要采用接触法,常见的有硫铁矿制酸、硫磺制酸等。以硫铁矿()为原料制备硫酸的主要设备有沸腾炉、接触室、吸收塔。硫酸工业、金属冶炼产生的尾气中含有,需要经过回收利用处理,才能排放到空气中。下列有关硫铁矿为原料制备硫酸的说法中不正确的是()。
A.将原料硫铁矿经过粉碎后投入沸腾炉
B.产生的气体无需除尘净化可直接通入接触室
C.用98.3%浓硫酸代替水吸收
D.金属冶炼产生的含的废气经回收也可用于制硫酸
探究金属与过量浓硫酸反应的装置(固定装置已略去)如图所示。关于实验操作或叙述错误是()。
A.为确定a中白色固体是否是硫酸铜,可向冷却后的试管中注入水,振荡后观察现象
B.e中可以选用NaOH溶液或酸性KMnO
C.其他条件不变,用铁丝代替铜丝,c、d中两次实验现象相同
D.上下抽动铜丝,可控制反应随时发生或停止
某同学用下列装置探究性质实验(夹持装置已省略),下列说法错误的是()。
A.实验结束后,直接向①中试管加水,观察颜色可确定的生成
B.试管②中品红溶液逐渐褪色,体现了的漂白性
C.试管③中溶液逐渐褪色,体现了的还原性
D.试管④中溶液出现浑浊,体现了的氧化性
下列五种有色溶液与SO2作用,均能褪色,其实质相同的是()。
①品红溶液②KMnO4酸性溶液③溴水
④滴有酚酞的NaOH溶液⑤淀粉碘溶液
①④ B.①②③
C.②③⑤ D.②③④
将SO2气体通入NaHCO3溶液中会产生CO2气体。同温同压下,若SO2气体的密度是2.92g?L-1,则100mLSO2气体完全反应放出二氧化碳的质量为()。
A.0.40g B.0.45g
C.0.51g D.0.55g
在如图的实验装置中,实验开始一段时间后,对看到的现象叙述不正确的是()。
A.苹果块会干瘪
B.胆矾晶体表面有“白斑”
C.小试管内有晶体析出
D.pH试纸变红
某校化学兴趣小组为探究氯元素单质及其化合物的性质,做了如下实验:将少量试剂分别放入培养皿中的相应位置,如下图所示。然后将浓盐酸滴在漂白粉上,并用表面皿盖好。
由实验现象得出的结论完全正确的是()。
选项
观察到的实验现象
结论
A
酚酞和Na2CO3混合溶液褪色
Cl2具有酸性
B
红色鲜花瓣褪色
Cl2具有漂白性
C
KI和淀粉混合溶液变蓝
Cl2具有氧化性
D
KMnO4溶液褪色
Cl2具有还原性
15.对于反应,下列说法正确的是()。
A.该反
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