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第11周含硫化合物的性质

时间：45分钟满分：100分

可能用到的相对原子质量：H—1C—12N—14O—16Na—23S—32Cl—35.5Cu—64

第Ⅰ卷（选择题）

一、选择题：本题共15个小题，每小题只有一个正确选项，共45分。

1.下列关于SO2的叙述正确的是（）。

A．SO2是无色、无味、有毒的气体

B．SO2能使紫色石蕊溶液褪色

C．SO2能使紫色的KMnO4溶液褪色

D．SO2有毒，不能用作食品添加剂

二氧化硫能够使品红溶液褪色，表现了二氧化硫的（）。

氧化性

B．还原性

C．漂白性

D．酸性氧化物的性质

某兴趣小组利用如图装置制备SO2，并探究SO2的性质。下列说法不正确的是（）。

A．若装置中为品红溶液，则装置可验证SO2的漂白性

B．若装置中为Na2S溶液，则装置可验证SO2具有还原性

C．若装置中为1.0mol/L的CaCl2溶液，则装置中不会产生沉淀

D．若装置中有足量的酸性KMnO4溶液，则装置中不会产生白色沉淀

下列物质所发生的反应中，硫单质表现出还原性的是（）。

硫与氢气

硫与氧气

硫与铁

D．硫与钠

CO2和SO2都是常见的非金属氧化物，二者共有的性质是（）。

A．对应水化物为强酸

B．具有氧化性

C．通入Ba(NO3)2溶液产生白色沉淀

D．能使品红溶液褪色

下列关于浓硫酸的说法正确的是（）。

A．不能用铁制容器盛装冷浓硫酸

B．稀释浓硫酸是将水沿着容器壁慢慢倒入浓硫酸中

C．浓硫酸能使蔗糖变黑，体现了浓硫酸的脱水性

D．浓硫酸是一种常用的液体干燥剂，可用于干燥氨气

将下列溶液置于敞口容器中，溶液质量会出现增重的是（）。

A．浓氨水

B．浓盐酸

C．浓H2SO4

D．浓硝酸

硫酸是当今世界上最重要的化工产品之一，目前工业制备硫酸主要采用接触法，常见的有硫铁矿制酸、硫磺制酸等。以硫铁矿()为原料制备硫酸的主要设备有沸腾炉、接触室、吸收塔。硫酸工业、金属冶炼产生的尾气中含有，需要经过回收利用处理，才能排放到空气中。下列有关硫铁矿为原料制备硫酸的说法中不正确的是（）。

A．将原料硫铁矿经过粉碎后投入沸腾炉

B．产生的气体无需除尘净化可直接通入接触室

C．用98.3%浓硫酸代替水吸收

D．金属冶炼产生的含的废气经回收也可用于制硫酸

探究金属与过量浓硫酸反应的装置(固定装置已略去)如图所示。关于实验操作或叙述错误是（）。

A．为确定a中白色固体是否是硫酸铜，可向冷却后的试管中注入水，振荡后观察现象

B．e中可以选用NaOH溶液或酸性KMnO

C．其他条件不变，用铁丝代替铜丝，c、d中两次实验现象相同

D．上下抽动铜丝，可控制反应随时发生或停止

某同学用下列装置探究性质实验(夹持装置已省略)，下列说法错误的是（）。

A．实验结束后，直接向①中试管加水，观察颜色可确定的生成

B．试管②中品红溶液逐渐褪色，体现了的漂白性

C．试管③中溶液逐渐褪色，体现了的还原性

D．试管④中溶液出现浑浊，体现了的氧化性

下列五种有色溶液与SO2作用,均能褪色，其实质相同的是（）。

①品红溶液②KMnO4酸性溶液③溴水

④滴有酚酞的NaOH溶液⑤淀粉碘溶液

①④ B．①②③

C．②③⑤ D．②③④

将SO2气体通入NaHCO3溶液中会产生CO2气体。同温同压下，若SO2气体的密度是2.92g?L-1，则100mLSO2气体完全反应放出二氧化碳的质量为（）。

A．0.40g B．0.45g

C．0.51g D．0.55g

在如图的实验装置中，实验开始一段时间后，对看到的现象叙述不正确的是（）。

A．苹果块会干瘪

B．胆矾晶体表面有“白斑”

C．小试管内有晶体析出

D．pH试纸变红

某校化学兴趣小组为探究氯元素单质及其化合物的性质，做了如下实验：将少量试剂分别放入培养皿中的相应位置，如下图所示。然后将浓盐酸滴在漂白粉上，并用表面皿盖好。

由实验现象得出的结论完全正确的是（）。

选项

观察到的实验现象

结论

A

酚酞和Na2CO3混合溶液褪色

Cl2具有酸性

B

红色鲜花瓣褪色

Cl2具有漂白性

C

KI和淀粉混合溶液变蓝

Cl2具有氧化性

D

KMnO4溶液褪色

Cl2具有还原性

15.对于反应，下列说法正确的是（）。

A．该反