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第06周人类对原子结构的认识
时间:45分钟满分:100分
第Ⅰ卷(选择题)
一、选择题:本题共15个小题,每小题只有一个正确选项,共45分。
1.联合国宣布2019年为“国际化学元素周期表年”,我国的刘庄教授为汞元素的代言人。下列关于Hg的说法中,正确的是()。
A.质量数为278 B.中子数为118
C.质子数为198 D.中子数与核外电子数之差为80
【答案】B
【解析】在核素符号中,左上角的数字表示质量数,左下角的数字表示质子数。由可得出,该汞原子的质量数为198,质子数为80。由可得出,其质量数为198,A错误;中子数为198-80=118,B正确;的质子数为80,C错误;中子数与核外电子数之差为118-80=38,D错误。
2.对发现元素周期律贡献最大的化学家是()
A.牛顿 B.道尔顿 C.阿伏加德罗 D.门捷列夫
【答案】D
【解析】对元素周期律贡献最大的化学家为门捷列夫,D正确。
3.我国科学家为世界科技发展做出了重要贡献,下列属于我国科学家研究成果的是()。
①新一代抗疟药——双氢青蒿素的合成
②首次蛋白质的人工合成——结晶牛胰岛素
③提出原子理论——为近代化学的发展奠定基础
④发现元素周期律——把元素化学物纳入统一的理论体系
A.①② B.③④ C.①③ D.②③
【答案】A
【解析】①2015年,我国科学家屠呦呦创制双氢青蒿素,①符合题意;②1965年,我国化学家在实验室里实现人工全合成牛胰岛素,②符合题意;③英国化学家道尔顿提出了原子学说,③不符合题意;④俄国化学家门捷列夫发现了元素周期律,④不符合题意;故选A。
4.下列说法正确的是(????)。
A.氧气和臭氧互为同素异形体,它们的互相转化属于物理变化
B.、、与、可组成6种不同的水分子
C.、和互为同素异形体
D.和互为同位素
【答案】D
【解析】同素异形体是由同种元素形成的不同单质,不同物质之间的转化属于化学变化,A错误;可能组成的水分子有、、、、、、、、、、、,共12种,B错误;、和均为氢气,C错误;和质子数相同,中子数不同,互为同位素,D正确。
5.法国里昂的科学家最近发现一种只由四个中子构成的粒子,这种粒子称为“四中子”,也有人称之为“零号元素”。下列有关“四中子”粒子的说法不正确的是()。
A.该粒子不显电性
B.该粒子质量数为4
C.在周期表中与氢元素占同一位置
D.该粒子质量比氢原子大
【答案】C
【解析】该微粒只含中子,没有质子,氢元素含有1个质子,结合质量数进行解答即可。中子不带电,故该粒子不显电性,A正确;质量数=质子数+中子数,则该粒子的质量数为4,B正确;质子数为0,中子数为4,质量数为4,为零号元素,和氢不在一同格,C错误;氢的质量数为1,比该粒子小,D正确。
6.下列说法不正确的是()。
A.道尔顿总结了一些元素化合物的质量比例关系提出了原子学说
B.波尔研究光子电子,引入了量子理论观点,提出了新的原子结构模型
C.阿伏加德罗发现电子,并提出“葡萄干面包式”原子结构模型
D.卢瑟福根据α粒子散射现象,提出带核的电子结构模型
【答案】C
【解析】英国科学家道尔顿十九世纪初提出近代原子学说,为科学的发展做出了突出的贡献,A正确;1913年波尔研究氢原子光谱,引入了量子理论观点,提出了量子力学模型,B正确;1904年汤姆孙提出了“葡萄干面包式”原子结构模型,而不是阿伏加德罗,C错误;1911年,卢瑟福根据α粒子散射实验现象,提出带核的电子结构模型,D正确。
7.下列粒子含有的电子数和质子数均与F-的相同的是()。
A.OH- B.Na+ C.H2O D.NH4+
【答案】A
【解析】F的原子序数为9,则F-含有9个质子,因原子变为阴离子要得到电子,则电子数为10,然后判断选项来分析解答。注意中性微粒的质子数等于电子数,而离子是得失电子形成的,质子数≠电子数。OH?中含有9个质子和10个电子,则与F-具有相同质子数和电子数,A正确;Na+中含有11个质子和10个电子,则不与F-具有相同质子数和电子数,B错误;H2O中含有10个质子和10个电子,则不与F-具有相同质子数和电子数,C错误;NH4+中含有11个质子数和10个电子,则不与F-具有相同质子数和电子数,D错误。
8.35Cl和35Cl-两种微粒中,不同的是()。
A.核内质子数 B.核外电子层数
C.核内中子数 D.核外电子数
【答案】D
【解析】35Cl和35
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