第06周 人类对原子结构的认识（解析版）.docxVIP

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第06周人类对原子结构的认识

时间：45分钟满分：100分

第Ⅰ卷（选择题）

一、选择题：本题共15个小题，每小题只有一个正确选项，共45分。

1.联合国宣布2019年为“国际化学元素周期表年”，我国的刘庄教授为汞元素的代言人。下列关于Hg的说法中，正确的是（）。

A．质量数为278 B．中子数为118

C．质子数为198 D．中子数与核外电子数之差为80

【答案】B

【解析】在核素符号中，左上角的数字表示质量数，左下角的数字表示质子数。由可得出，该汞原子的质量数为198，质子数为80。由可得出，其质量数为198，A错误；中子数为198-80=118，B正确；的质子数为80，C错误；中子数与核外电子数之差为118-80=38，D错误。

2.对发现元素周期律贡献最大的化学家是（）

A．牛顿 B．道尔顿 C．阿伏加德罗 D．门捷列夫

【答案】D

【解析】对元素周期律贡献最大的化学家为门捷列夫，D正确。

3.我国科学家为世界科技发展做出了重要贡献，下列属于我国科学家研究成果的是（）。

①新一代抗疟药——双氢青蒿素的合成

②首次蛋白质的人工合成——结晶牛胰岛素

③提出原子理论——为近代化学的发展奠定基础

④发现元素周期律——把元素化学物纳入统一的理论体系

A．①② B．③④ C．①③ D．②③

【答案】A

【解析】①2015年，我国科学家屠呦呦创制双氢青蒿素，①符合题意；②1965年，我国化学家在实验室里实现人工全合成牛胰岛素，②符合题意；③英国化学家道尔顿提出了原子学说，③不符合题意；④俄国化学家门捷列夫发现了元素周期律，④不符合题意；故选A。

4.下列说法正确的是（????）。

A．氧气和臭氧互为同素异形体，它们的互相转化属于物理变化

B．、、与、可组成6种不同的水分子

C．、和互为同素异形体

D．和互为同位素

【答案】D

【解析】同素异形体是由同种元素形成的不同单质，不同物质之间的转化属于化学变化，A错误；可能组成的水分子有、、、、、、、、、、、，共12种，B错误；、和均为氢气，C错误；和质子数相同，中子数不同，互为同位素，D正确。

5.法国里昂的科学家最近发现一种只由四个中子构成的粒子，这种粒子称为“四中子”，也有人称之为“零号元素”。下列有关“四中子”粒子的说法不正确的是（）。

A．该粒子不显电性

B．该粒子质量数为4

C．在周期表中与氢元素占同一位置

D．该粒子质量比氢原子大

【答案】C

【解析】该微粒只含中子，没有质子，氢元素含有1个质子，结合质量数进行解答即可。中子不带电，故该粒子不显电性，A正确；质量数=质子数+中子数，则该粒子的质量数为4，B正确；质子数为0，中子数为4，质量数为4，为零号元素，和氢不在一同格，C错误；氢的质量数为1，比该粒子小，D正确。

6．下列说法不正确的是（）。

A．道尔顿总结了一些元素化合物的质量比例关系提出了原子学说

B．波尔研究光子电子，引入了量子理论观点，提出了新的原子结构模型

C．阿伏加德罗发现电子，并提出“葡萄干面包式”原子结构模型

D．卢瑟福根据α粒子散射现象，提出带核的电子结构模型

【答案】C

【解析】英国科学家道尔顿十九世纪初提出近代原子学说，为科学的发展做出了突出的贡献，A正确；1913年波尔研究氢原子光谱，引入了量子理论观点，提出了量子力学模型，B正确；1904年汤姆孙提出了“葡萄干面包式”原子结构模型，而不是阿伏加德罗，C错误；1911年，卢瑟福根据α粒子散射实验现象，提出带核的电子结构模型，D正确。

7．下列粒子含有的电子数和质子数均与F-的相同的是（）。

A．OH- B．Na+ C．H2O D．NH4+

【答案】A

【解析】F的原子序数为9，则F-含有9个质子，因原子变为阴离子要得到电子，则电子数为10，然后判断选项来分析解答。注意中性微粒的质子数等于电子数，而离子是得失电子形成的，质子数≠电子数。OH?中含有9个质子和10个电子，则与F-具有相同质子数和电子数，A正确；Na+中含有11个质子和10个电子，则不与F-具有相同质子数和电子数，B错误；H2O中含有10个质子和10个电子，则不与F-具有相同质子数和电子数，C错误；NH4＋中含有11个质子数和10个电子，则不与F-具有相同质子数和电子数，D错误。

8.35Cl和35Cl－两种微粒中，不同的是（）。

A．核内质子数 B．核外电子层数

C．核内中子数 D．核外电子数

【答案】D

【解析】35Cl和35