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第五章
单质及无机化合物
;第五章单质及无机化合物;氯化物的水解规律;;第三节（1）卤化物
卤化物—卤素与比卤素电负性小的元素组成的二元化合物。;上述情况可用离子极化理论予以说明。;离子的极化力与离子的电荷、半径、
电子层结构有关；;结果是：离子键向共价键过渡；;如第3周期氯化物熔点依次：高——低
正离子元素NaMgAlSiPS
电荷+1+2+3+4+5+6;
1.一般规律
(1)电离不水解
ⅠA、ⅡA卤化物一般不水解；
例NaClKClBaCl2;(2)低价金属氯化物分级水解生成碱式盐;(3)高价金属氯化物水解进行到底生成氢氧化物;;几点说明：;;（2)氧化物
一.氧化物的结构及物理性质;;2.解释：
;(1)同周期：
Na+Mg2+Al3+Si4+P5+S6+Cl7+
Rn+电荷——————依次增大
R-O结合力——————依次增强
RO对H+斥力——————依次增大
ROH的酸性——————依次增强;(3)同一元素不同价态;一盐的溶解度：
①ⅠA（除Li+），NH4+外皆难溶。;二、热稳定性：
1)正盐酸式盐酸
如：CaCO3Ca(HCO3)2H2CO3
可用热分解温度衡量碳酸盐的稳定性。
如：ⅡA碳酸盐BaCO3SrCO3CaCO3MgCO3
热分解温度/℃12921098841558;热分解温度—碳酸盐分解出的p(CO2)达到101325Pa时的温度。此温度可用热力学数据计算。
;①无论浓稀都有氧化性，还原产物很多：N2O、NO、NO2、N2、NH4+等，决定于酸的浓度和还原剂。;②可钝化某些金属，如：Ti、Cr、Al、
Fe、Co、Ni；;酸性介质中，氧化性为主；
遇强氧化剂，表现还原性。;⑴HClO4、H2SO3、H2SO4的酸性;
⑵Sr(OH)2、Sc(OH)3、Y(OH)3的碱性;
⑶FeCl3、PCl3、CaCl2的水解性;
⑷MgCO3、CaCO3、ZnCO3、(NH4)2CO3
的热稳定性。;⑴酸性：HClO4H2SO4H2SO3
成酸元素氧化值高者酸性强。
⑵碱性：Sr(OH)2Y(OH)3Sc(OH)3
元素R的极化力弱，其ROH碱性强
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