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2024年中考化学考前查缺补漏专题训练:综合题
1.人类的生产生活离不开金属材料
(1)人类历史上金属大规模开发、利用的先后顺序与多种因素有关,请列举一条相关的因素。
(2)下表示一些金属的熔点数据:
金属
铅
锡
熔点/℃
327.5
231.9
锡铅合金中某种金属的质量分数与合金熔点有如图所示的关系。当合金熔点最低时,合金中锡与铅的质量比是。
(3)如下图所示,为实验室中常见的气体制取和收集装置:
①检查A装置气密性的方法是夹紧止水夹,,则气密性良好。
②实验室用金属锌和稀硫酸可以制取氢气,如果想得到较干燥的氢气,可选用的一套制取装置为,反应的化学方程式为。若采用F装置来收集氢气,氢气应从通入(选填b或c)。
③课外小实验中,小明同学利用废弃的“棒棒冰”塑料为材料制成了如图所示的气体发生装置。该装置与A装置相比的优点有哪些(写出一点即可)
(4)某兴趣小组利用废铁屑与废硫酸起反应来制取硫酸亚铁(只考虑铁与酸的反应)他们将6g废铁屑放入烧杯中,缓慢加入废硫酸直至不再产生气泡。发现加入废硫酸的质量为98g,最后称得称量烧杯的总质量为103.8g(不含烧杯的质量)。试求制取硫酸亚铁的质量为多少?
2.碳酸钠俗称纯碱或苏打,在生活、生产和实验研究中均有广泛应用。
【制取碳酸钠】工业上以半水煤气(主要成分是N2、H2、CO、CO2和H2O)、食盐等为原料制取纯碱的流程如图:
(1)步骤Ⅰ中,在使用铜催化剂和加热条件下,半水煤气主要成分间发生反应实现了CO转化,化学方程式是。
(2)流程中循环利用的物质有H2O和。
(3)实验室从混合气体N2、H2、CO2中分离出CO2的实验装置如题27图-2所示。广口瓶和分液漏斗中盛放的药品分别是、。(填溶液名称)
【配制溶液】
(4)若配制50g溶质质量分数为4%的Na2CO3溶液,下列操作正确的是(填字母)。
A.用托盘天平称取2gNa2CO3固体
B.选用100mL量筒量取所需体积的水
C.将配好的溶液装入带玻璃塞的细口试剂瓶中,并贴好标签
D.实验中用到的玻璃仪器有量筒、烧杯、玻璃棒、胶头滴管、试剂瓶
【标定浓度】标定待测盐酸的溶质质量分数
(5)将Na2CO3固体在270℃干燥至恒重,准确称取0.212g无水Na2CO3于锥形瓶中,加入50mL蒸馏水溶解,滴入待测盐酸。当两者恰好完全反应时,消耗盐酸的体积为20.00mL(该盐酸的密度近似等于1g/mL,反应中Na2CO3所含的碳元素全部转化为CO2)。
①计算待测盐酸的溶质质量分数。(写出计算过程)。
②若上述测定过程中Na2CO3固体未经充分干燥,则测出盐酸的溶质质量分数将(填“偏大”、“偏小”或“无影响”)。
【制备物质】
(6)工业上可用Na2CO3溶液吸收硫酸厂尾气中的SO2制备无水Na2SO3,达到减少污染、节约资源的目的。反应过程中溶液组成变化如图所示。
①吸收初期图中通入废气(体积V1mL以前)反应的化学方程式为。
②不断通入SO2,最终产物是(填化学式)。
3.水是生命的源泉,也是不可缺少的资源。
(1)自然界的水常常遭到污染,污染物中氮和磷含量过高会造成水中藻类过度繁殖,使水质恶化,人们把这种现象称之为水质富营养化。这里的“氮和磷”是指______;(填字母)
A.元素 B.原子 C.离子 D.分子
(2)净水器常用活性炭,主要是利用活性炭的性。生活中,既能降低水的硬度,又能杀菌消毒的方法是。
(3)电解水的装置如图所示,管A、管B中的气体质量比是。
(4)为了防止水的污染,下列做法有利于保护水资源的是______。(填编号)。
A.抑制水中所有动、植物的生长; B.不任意排放工业废水;
C.大量使用化肥农药; D.生活污水经过净化处理后再排放。
(5)在化学实验和科学研究中,水也是一种常用的试剂。水分子在特定条件下容易得到一个H+,形成水合氢离子()。下列对上述过程的描述不合理的是______(填序号)。
A.氧元素发生了改变 B.粒子的构成发生了改变
C.粒子的化学性质发生了改变 D.水分子与水合离子的电子数不同
4.实验室用以下装置制取氧气。
??
(1)A、B装置的试管都需要固定,固定试管的仪器名称是。
(2)写出A装置试管中发生的化学方程式,该反应属于(填基本反应类型
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