2024年中考化学考前查缺补漏专题训练综合题.docx

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2024年中考化学考前查缺补漏专题训练：综合题

1．人类的生产生活离不开金属材料

（1）人类历史上金属大规模开发、利用的先后顺序与多种因素有关，请列举一条相关的因素。

（2）下表示一些金属的熔点数据：

金属

铅

锡

熔点/℃

327.5

231.9

锡铅合金中某种金属的质量分数与合金熔点有如图所示的关系。当合金熔点最低时，合金中锡与铅的质量比是。

（3）如下图所示，为实验室中常见的气体制取和收集装置：

①检查A装置气密性的方法是夹紧止水夹，，则气密性良好。

②实验室用金属锌和稀硫酸可以制取氢气，如果想得到较干燥的氢气，可选用的一套制取装置为，反应的化学方程式为。若采用F装置来收集氢气，氢气应从通入（选填b或c）。

③课外小实验中，小明同学利用废弃的“棒棒冰”塑料为材料制成了如图所示的气体发生装置。该装置与A装置相比的优点有哪些（写出一点即可）

（4）某兴趣小组利用废铁屑与废硫酸起反应来制取硫酸亚铁（只考虑铁与酸的反应）他们将6g废铁屑放入烧杯中，缓慢加入废硫酸直至不再产生气泡。发现加入废硫酸的质量为98g，最后称得称量烧杯的总质量为103.8g（不含烧杯的质量）。试求制取硫酸亚铁的质量为多少？

2．碳酸钠俗称纯碱或苏打，在生活、生产和实验研究中均有广泛应用。

【制取碳酸钠】工业上以半水煤气(主要成分是N2、H2、CO、CO2和H2O)、食盐等为原料制取纯碱的流程如图：

(1)步骤Ⅰ中，在使用铜催化剂和加热条件下，半水煤气主要成分间发生反应实现了CO转化，化学方程式是。

(2)流程中循环利用的物质有H2O和。

(3)实验室从混合气体N2、H2、CO2中分离出CO2的实验装置如题27图-2所示。广口瓶和分液漏斗中盛放的药品分别是、。(填溶液名称)

【配制溶液】

(4)若配制50g溶质质量分数为4%的Na2CO3溶液，下列操作正确的是(填字母)。

A．用托盘天平称取2gNa2CO3固体

B．选用100mL量筒量取所需体积的水

C．将配好的溶液装入带玻璃塞的细口试剂瓶中，并贴好标签

D．实验中用到的玻璃仪器有量筒、烧杯、玻璃棒、胶头滴管、试剂瓶

【标定浓度】标定待测盐酸的溶质质量分数

(5)将Na2CO3固体在270℃干燥至恒重，准确称取0.212g无水Na2CO3于锥形瓶中，加入50mL蒸馏水溶解，滴入待测盐酸。当两者恰好完全反应时，消耗盐酸的体积为20.00mL(该盐酸的密度近似等于1g/mL，反应中Na2CO3所含的碳元素全部转化为CO2)。

①计算待测盐酸的溶质质量分数。(写出计算过程)。

②若上述测定过程中Na2CO3固体未经充分干燥，则测出盐酸的溶质质量分数将(填“偏大”、“偏小”或“无影响”)。

【制备物质】

(6)工业上可用Na2CO3溶液吸收硫酸厂尾气中的SO2制备无水Na2SO3，达到减少污染、节约资源的目的。反应过程中溶液组成变化如图所示。

①吸收初期图中通入废气(体积V1mL以前)反应的化学方程式为。

②不断通入SO2，最终产物是(填化学式)。

3．水是生命的源泉，也是不可缺少的资源。

(1)自然界的水常常遭到污染，污染物中氮和磷含量过高会造成水中藻类过度繁殖，使水质恶化，人们把这种现象称之为水质富营养化。这里的“氮和磷”是指______；（填字母）

A．元素 B．原子 C．离子 D．分子

(2)净水器常用活性炭，主要是利用活性炭的性。生活中，既能降低水的硬度，又能杀菌消毒的方法是。

(3)电解水的装置如图所示，管A、管B中的气体质量比是。

(4)为了防止水的污染，下列做法有利于保护水资源的是______。（填编号）。

A．抑制水中所有动、植物的生长； B．不任意排放工业废水；

C．大量使用化肥农药； D．生活污水经过净化处理后再排放。

(5)在化学实验和科学研究中，水也是一种常用的试剂。水分子在特定条件下容易得到一个H+，形成水合氢离子（）。下列对上述过程的描述不合理的是______（填序号）。

A．氧元素发生了改变 B．粒子的构成发生了改变

C．粒子的化学性质发生了改变 D．水分子与水合离子的电子数不同

4．实验室用以下装置制取氧气。

??

(1)A、B装置的试管都需要固定，固定试管的仪器名称是。

(2)写出A装置试管中发生的化学方程式，该反应属于（填基本反应类型