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专题5:溶液中的平衡
姓名:___________班级:____________
1.常温下、将等体积、浓度均为0.40mol?L-1BaCl2
已知:H
K
下列说法不正确的是
A.H2SO
B.将0.40mol?L-1H2
C.BaCl2溶液与H2
D.存在反应Ba2+
2.某温度下,两种难溶盐AgxX、AgyY的饱和溶液中
A.x:
B.若混合溶液中各离子浓度如J点所示,加入AgNO3(s
C.向AgxX固体中加入Nay
D.若混合溶液中各离子起始浓度如T点所示,待平衡时c
3.25℃时,某二元酸H2A的Ka1=10?3.04、Ka2=10?4.37。
A.曲线n为δHA?
B.a点:pH
C.b点:2c
D.c点:c
4.NH4
??
A.M点Kw等于N点
B.M点pH大于N点pH
C.N点降温过程中有2个平衡发生移动
D.P点c
5.室温下,用含少量Mg2+的MnSO4溶液制备MnCO3的过程如题图所示。已知K
A.0.1mol?
B.“除镁”得到的上层清液中:c
C.0.1mol?
D.“沉锰”后的滤液中:c
6.在浓度为0.1mol/L的NaH2
A.溶液中浓度最大的离子是H2
B.c
C.c
D.磷酸第二步电离平衡的平衡常数表达式为K=
7.利用平衡移动原理,分析一定温度下Mg2+在不同pH的Na
已知:i.图1中曲线表示Na2CO3
ii.2中曲线Ⅰ的离子浓度关系符合cMg2+?c2OH?=K
????
下列说法不正确的是
A.由图1,pH
B.由图2,初始状态pH=11、
C.由图2,初始状态pH=9、lg
D.由图1和图2,初始状态pH=8、lgc
8.常温下,用浓度为0.0200mol?L?1的NaOH标准溶液滴定浓度均为0.0200mol?L?1的HCl和CH
??
A.Ka(CH
B.点a:c
C.点b:c
D.水的电离程度:abcd
9.处理某铜冶金污水(含Cu2+
已知:①溶液中金属离子开始沉淀和完全沉淀的pH如下表所示:
物质
Fe
Cu
Zn
Al
开始沉淀pH
1.9
4.2
6.2
3.5
完全沉淀pH
3.2
6.7
8.2
4.6
②Ksp
下列说法错误的是
A.“沉渣Ⅰ”中含有Fe(OH
B.Na2S
C.“沉淀池Ⅱ”中,当Cu2+和Zn2+
D.“出水”经阴离子交换树脂软化处理后,可用作工业冷却循环用水
10.H2L为某邻苯二酚类配体,其pKa1=7.46,pKa2=12.4。常温下构建Fe(Ⅲ
A.当pH=1时,体系中
B.pH在9.5~10.5之间,含L的物种主要为L
C.L2?
D.当pH=10时,参与配位的
11.某废水处理过程中始终保持H2S饱和,即cH2S=0.1mol?L?1,通过调节pH使Ni2+和Cd2+形成硫化物而分离,体系中pH与
A.Ksp
B.③为pH与?lgc
C.Ka
D.K
12.向AgCl饱和溶液(有足量AgCl固体)中滴加氨水,发生反应Ag++NH3?AgNH3+和AgNH3++NH3
??下列说法错误的是
A.曲线I可视为AgCl溶解度随NH3
B.AgCl的溶度积常数K
C.反应AgNH3++NH
D.cNH3
13.下图为Fe(OH)3、Al(OH)3和
??
A.由a点可求得K
B.pH=4时Al(
C.浓度均为0.01mol?L?1的
D.Al3+、Cu
14.锂辉石是锂的重要来源,其焙烧后的酸性浸出液中含有Fe3+、Al3+、Fe2+和Mg2+杂质离子,可在0~14范围内调节pH对其净化(即相关离子浓度c10?5
A.Mg2+可被净化的pH
B.加入适量H2
C.净化的先后顺序:Mg
D.K
15.类比pH,对于稀溶液pM=-lgc(M)(M:H2A、HA-、A2-),pKa=-lgKa,室温下,向某浓度H2A溶液加入NaOH(s),保持溶液体积和温度不变,测得pH与p(H2A)、p(HA-)、p(A2-)变化如图所示。下列说法不正确的是
A.a点c(A2-)等于b点c(H2A)
B.常温下,pKa1=0.80
C.b点时,c(H+)+c(Na+)=c(OH-)+c(HA-)+c(A2-)
D.pH=6.00时,c(A2-)c(HA-)c(H2A)
16.25℃时,用0.1mol?L?1KOH溶液滴定同浓度的H2A溶液,H2A被滴定分数nKOHnH2
A.用KOH溶液滴定0.1molLKHA
B.25℃时,H2A
C.c点溶液中:c
D.a、b、c、d四点溶液中水的电离程度:a
参考答案:
1.C
【详解】A.亚硫酸是二元弱酸,存在二次电离,电离方程式为:H2SO3?H
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