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酸碱平衡的理论基础

Ø酸碱滴定法（中和滴定法）：

以酸碱反应(水溶液中的质子转移反应)为基础的定量分析

法

•“酸度”决定各反应物的存在型体，影响物质在溶液中的

分布和平衡

酸碱的定义

+

酸——能电离出H的物质

Ø电离理论碱——电离出OH的物质-

Ø电子理论酸——凡能接受电子的物质

碱——凡能给出电子的物质

酸——凡能给出质子的物质

Ø质子理论

碱——凡能接受质子的物质

一、酸碱质子理论1923,布朗斯特

酸——溶液中凡能给出质子的物质

碱——溶液中凡能接受质子的物质

例子

特点：

1）具有共轭性（共轭酸碱对）

如：HAA－+H+

2）具有相对性

如：HCO3-既为酸，也为碱（两性）

3）具有广泛性

如：HO中性分子，既可为酸，也可为碱

2

举例

酸碱质子

-+

HACAc+H

-+

HCOHCO+H

233

-2-+

HCO3CO3+H

++

NH4NH3+H

2+++

HYHY+H

65

++

NHOHNHOH+H

32

(CH)NH+(CH