中考化学一轮复习讲义 质量守恒定律 化学方程式（讲义）（解析版）.docxVIP

专题02质量守恒定律化学方程式

目录

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3

考点一质量守恒定律5

【夯基·必备基础知识梳理】5

1．内容5

2．利用原子、分子知识解释质量守恒的原因5

3.化学变化中的“变”和“不变”5

4．质量守恒定律的验证6

5．质量守恒定律的应用6

【提升·必考题型归纳】6

考向01质量守恒定律的理解6

考向02质量守恒定律的验证7

考向03微观示意图10

考向04质量守恒定律的应用11

考点二化学方程式14

【夯基·必备基础知识梳理】14

1．概念14

2．意义和读法14

3.书写14

【提升·必考题型归纳】15

考向01化学方程式的意义15

考向02化学方程式的书写和配平17

考点三根据化学方程式计算18

【夯基·必备基础知识梳理】18

1．理论依据18

2．计算步骤18

3.利用化学方程式进行简单计算的基本类型18

【提升·必考题型归纳】19

考向01根据化学方程式计算的步骤19

考向02根据化学方程式计算的类型20

考点要求

课标要求

命题预测

质量守恒定律

理解质量守恒定律内容，能用质量守恒定律解决实际问题。

质量守恒定律内容、化学方程式定义及化学方程式的意义考点常以选择题的形式进行考查，考查的命题点有：对质量守恒定律内容的理解、质量守恒定律的验证、质量守恒定律应用、化学方程式的意义、读法、化学方程式的正误判断等，常结合生活中的应用、化学实验、等以文字或图片结合的形式呈现。

根据化学方程式简单计算考点通常以选择题或实验探究题的形式进行考查

化学方程式

了解化学方程式定义，掌握化学方程式的意义，能正确书写化学方程式。

根据化学方程式的计算

理解化学方程式的质量方面意义，掌握化学方程式的计算步骤，能利用化学方程式进行简单的计算。

考点一质量守恒定律

1．内容

参加化学反应的各物质的质量总和，等于反应后生成的各物质的质量总和，这个规律叫做质量守恒定律。

①“化学反应”是前提。任何化学变化都遵循质量守恒定律。

②“参加反应”是基础。只计算“参加反应”的各物质的质量总和。

③“质量总和”是核心。质量总和包括参加反应的物质的质量和反应后生成的物质的质量。如沉淀、肉眼看不见的气体也应考虑。

④“质量守恒”是目的。定律只适用于质量守恒，不包括体积守恒、分子数守恒等。

2．利用原子、分子知识解释质量守恒的原因

（1）化学反应的实质

化学反应的过程，就是参加反应的各物质（反应物）的原子重新组合而生成其他物质（生成物）的过程。由分子构成的物质在化学反应中的变化过程可表示为：

分子eq\o\ac(\s\up5(分裂),\s\do0(—————→))原子eq\o\ac(\s\up5(重新组合),\s\do0(—————→))新分子eq\o\ac(\s\up5(聚合),\s\do0(—————→))新物质

（2）质量守恒的原因

①宏观上：化学反应前后元素的种类没有改变，元素的质量也不变，所以反应前后物质的质量总和必然相等。

②微观上：在化学反应中，反应前后原子的种类没有改变，数目没有增减，原子本身的质量也没有改变。所以，化学反应前后物质的质量总和必然相等。

3.化学变化中的“变”和“不变”

4．质量守恒定律的验证

(1)反应：必须发生化学反应。

(2)装置：如有气体参加或生成，则必须在密闭容器中进行。

5．质量守恒定律的应用

(1)推断反应物或生成物的化学式(依据：反应前后原子种类、数目不变)。

(2)确定物质的元素组成(依据：反应前后元素种类不变)。

(3)解释化学反应前后物质的质量变化及用质量差确定某一物质的质量(依据：参加反应的各物质的质量总和等于反应生成的各物质的质量总和)。

(4)进行各物质间量的计算(依据：反应物的总质量和生成物的总质量不变)。

(5)对微观反应示意图的分析、判断。

(6)处理表格数据。

（1）质量守恒定律应用于

（1）质量守恒定律应用于化学变化，不能应用于物理变化。

（2）质量守恒定律说的是“质量守恒”而不是其他方面的守恒。

（3）化学反应中，各反应物之间要按一定的质量比相互作用，因此参加反应的各物质的质量总和不是任意比例的反应物质量的简单加和。

（4）不参加反应的物质质量及不是生成物的物质质量不能计入“总和”中。身没有变化，变化的是粒子之间的间隔。

考向01质量守恒定律的理解

【例1】（2023年湖北省宜昌市中考）下列现象能用质量守恒定律解释的是（）

A.蔗糖溶于水后