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高三学年考试
化学试题
考试时间:75分钟分值:100分
可能用到的相对原子质量:H1C12N14O16Na23Fe56Cu64Sn119
一、选择题:本题共15小题,每小题3分,共45分。每小题只有一个选项符合题目要求。
1.化学与生活息息相关。下列说法错误的是()
A.LED灯光与原子核外电子跃迁释放能量有关B.乙二醇可用于生产汽车防冻液
C.氯化镁和硫酸钙都是制作豆腐常用的凝固剂D.硬铝因密度大、强度小可用于制造飞机外壳
2.下列化学用语或表述正确的是()
A.系统命名为:3-甲基-1-羟基丁醇
B.顺-2-丁烯的分子的球棍模型:
C.固态氟化氢中存在(HF)n形式,(HF)3的链状结构为:
D.基态C原子价电子排布图:
3.工业以硫黄或黄铁矿(主要成分FeS2,烧渣主要成分为Fe2O3)为主要原料生产硫酸主要流程如下:
下列说法正确的是()
A.高温焙烧1molFeS2时转移的电子数为15NA(NA代表阿伏伽德罗数值)
B.SO2与H2S反应生成淡黄色沉淀,体现了SO2的还原性
C.反应2SO2(g)+O2(g)?2SO3(g)具有自发性的原因是ΔH0
D.98%浓硫酸粘度较高,与其范德华力较大有关
苯的硝化反应反应机理如下:
①H2SO4+HNO3=NO2+
②③
下列说法正确的是()
NO2+的空间结构为直线形B.反应③的活化能比反应②高
C.该反应的类型为加成反应D.中碳原子均为sp2杂化
5.X、Y、Z、W是原子序数依次增大的短周期主族元素,X原子有两个单电子且电负性是四种元素中最大的,Y原子的最外层电子数是X原子内层电子数的2倍,Z原子s能级上电子数与p能级上电子数之比为2:3,W第一电离能大于Z。下列说法正确的是()
A.电负性:Y<Z<WB.四种元素基态原子的未成对电子数:Y<Z<W<X
C.原子半径:X<Z<W<YD.简单氢化物的稳定性:Z<Y<W<X
6.用压强传感器探究生铁分别在pH=2.0、4.0和6.0的酸性溶液中发生电化学腐蚀,得到反应体系气体压强与时间的关系如图。有关叙述错误的()
A.负极的电极反应式均为:Fe-2e-=Fe2+
B.pH=2.0时,压强增大主要是因为产生了H2
C.pH=4.0时,不发生析氢腐蚀,只发生吸氧腐蚀
D.pH=6.0时,正极一定会发生的电极反应为
O2+4e-+2H2O=4OH-
7.α-氰基丙烯酸异丁酯可用作医用胶,其结构简式如下。下列关于α-氰基丙烯酸异丁酯的说法错误的是()
A.其分子式为C8H11NO2
B.催化剂存在下与足量氢气反应,Π键均可断裂
C.分子中可能共平面的碳原子最多为7个
D.其核磁共振氢谱有4种峰
8.下列根据实验方案设计及现象得出结论错误的是()
选项
实验设计及现象
结论
A
向碘的CCl4溶液中加入等体积浓KI溶液,振荡。溶液分层,下层紫红色变浅粉红色,上层呈棕黄色
碘在浓KI溶液中溶解能力大于在CCl4中溶解能力
B
有机物A加入NaOH乙醇溶液中,充分加热;冷却后,取混合液加足量硝酸酸化,滴加硝酸银溶液,产生白色沉淀
有机物A可能是氯代烃
C
向Fe2(SO4)3溶液中,先加NaOH溶液调节pH=4,有红褐色沉淀生成,再加入足量的KSCN溶液,沉淀不溶解
该实验条件下,OH-结合Fe3+的能力比SCN-强
D
常温下,用pH计分别测定浓度均为0.10mol·L-1的KCl溶液和CH3COONH4溶液的pH,测得pH均为7.0
两溶液中水的电离程度相同
9.25℃下,在含一定质量Mg(OH)2的悬浊液中,分6次快速注入等量盐酸,体系pH变化曲线如图。下列说法错误的是()
A.由图可知,酸碱中和反应速率大于Mg(OH)2沉淀溶解速率
B.第6次加入盐酸时,Mg(OH)2沉淀消耗完全
C.由图可知Ksp[Mg(OH)2]约为5×10-32.8
D.上述过程中Mg(OH)2沉淀溶解平衡常数保持不变
10.肾上腺素是一种脂溶性激素,常用于临床抢救。人工合成肾上腺素的某种路线如下所示:
下列说法错误的是()
A.肾上腺素注射液中加盐酸可使肾上腺素具有更好的溶解性
B.1mol肾上腺素最多消耗2molNaOH
C.肾上腺素的同分异构体中存在含有酰胺基的芳香族化合物
D.上述方法最终得到的肾上腺素是一对对映异构体的混合物,须分离后使用
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